【推荐1】在体积为2L的恒容密闭容器内，充入一定量的NO和O₂，800°C时发生反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，容器中n(NO)随时间的变化如表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

（1）反应在1～2s内，O₂的物质的量减少__mol。该反应在第3s___(填“达到”或“未达到”)平衡状态。
（2）如图所示，表示NO₂浓度变化曲线的是___(填字母)。用O₂表示0～2s内该反应的平均速率v＝___mol·L^－1·s^－1。
   
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___(填字母)。
a．容器内气体颜色不再变化
b．O₂的物质的量保持不变
c．容器内混合气体的密度保持不变

【推荐2】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，反应开始至2s，写出该反应的化学反应方程式及完成下列计算。

(1)该反应的方程式为_______。
(2)X的反应速率为_______。
(3)Y的反应速率为_______。
(4)2s末Z的浓度为_______。

【推荐3】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为 ___________。
(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为 ___________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 ___________。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中，乙中，则 ___________填“甲”或“乙”中反应更快。

【推荐1】利用反应CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)可得到清洁能源H₂。
(1)该反应化学平衡常数表达式K=____。
(2)该反应的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

从上表可以推断：此反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与1molH₂O，2min时CO为0.6mol。2min内v(CO₂)=____，此时反应进行的方向是___，依据是____，可以判断该反应达到平衡的标志是____(填字母)。
a.体系的压强不再发生变化                            b.混合气体的密度不变
c.CO的消耗速率与CO₂的消耗速率相等        d.各组分的物质的量浓度不再改变

【推荐2】I．将等物质的量A、B混合于1L的密闭容器中，发生反应，3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，经5min后达到平衡，测得D的物质的量为2mol，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.2mol/(L•min)。请计算：
(1)前5min内用B表示的平均反应速率___________。
(2)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。
(3)将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________ (填序号)。
①v_正(NH₃)=2v_逆(CO₂)             ②密闭容器中NH₃的物质的量不变
③容器中NH₃与CO₂的物质的量之比保持不变             ④密闭容器中气体总压强保持不变
⑤CO₂(g)的体积分数保持不变             ⑥形成2molNH₃的同时消耗1molCO₂
⑦气体的平均相对分子质量保持不变             ⑧混合气体的密度保持不变
Ⅱ．汽车尾气有污染，汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO₂和N₂，化学方程式为：2NO+2CO2CO₂+N₂，在反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃条件下，进行以下实验：

实验编号	实验目的	温度 (℃)	同种催化剂的比表面积()	达平衡时所用时间(s)
1	对照试验	200	50
2	研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响	200	80
3	a	300	b

【实验分析与结论】
(4)补全表格：a． ___________；b． ___________。
(5)测得，对比实验1、3，可得结论：___________。
(6)通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，___________(填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。化学反应中，不仅有新物质的生成，而且伴随着能量的变化，同时，化学电池也成为人类生产和生活的重要能量来源之一。回答下列问题：
(1)已知：键能是在标准状况下，将气态分子解离为气态原子所需的能量。请从断键和成键的角度分析下列反应中能量的变化。部分化学键的键能如表所示：

化学键
键能	436	496	463

反应，生成放出热量_____。
(2)若将反应设计成如图所示的原电池装置，已知电极为负极，则电极的电极反应式为_____。
   
(3)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价类二维图”如图所示。
       
①将足量通入品红溶液中，溶液褪色，体现了的_____性；将足量通入溴水中，溶液褪色，体现了的_____性；气体和中，不能用的浓溶液干燥的是_____(填化学式)。
②欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是_____(填标号)。
A．       B．       C．       D．
(4)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：。反应过程中和的浓度与时间的关系如图所示。
   
①时，正、逆反应速率的大小关系为_____(填“>”“<”或“=”)。
②内，的平均反应速率_____。
③下列条件的改变能加快其反应速率的是_____(填标号)。
A．升高温度
B．增加铁粉的质量
C．保持压强不变，充入He使容器的容积增大
D．保持容积不变，充入He使体系压强增大
④下列能说明上述反应已达平衡状态的是_____(填标号)。
A．
B．单位时间内生成的同时生成
C．容器中气体的压强不随时间变化而变化
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

【推荐1】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是_____(填序号)。
①溴水中存在如下平衡：Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
②对2H₂O₂2H₂O＋O₂↑的反应，使用MnO₂可加快制O₂的反应速率
③反应：CO＋NO₂CO₂＋NO　ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动
④合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
⑤H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)，缩小体积加压颜色加深

【推荐2】工业上合成氨的化学反应，在容积为10L的密闭容器中，通入40molN₂和120mol H₂在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N₂的浓度为2mol/L。通过计算回答下列问题：
(1)用N₂ 表示的4s内化学反应的平均速率是________ 。
(2)若生成17g氨气，放出46.2kJ热量，写出合成生成2摩尔氨反应的热化学方程式________。
(3)以上化学反应平衡常数的表达式为____，若外界条件改变为升高温度，平衡常数将____(填“增大、减小、不变”)
(4)上述反应达到平衡后，在其它条件不变的情况下，通过减小容器体积增大压强，则化学平衡向_____移动的是(填“正向”或“逆向”)。

【推荐3】CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH___________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是___________
          

【推荐1】已知可逆反应2NO(g)N₂(g)+O₂(g)。若在某温度下达到平衡时C(N₂)=0.05mol·L^-1，C(O₂)=0.05mol·L^-1，c(NO)=0.1mol·L^-1 该反应的平衡常数为_____________，保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数_________(填增大、减小或不变)。

【推荐2】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。
(2)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。
A.恒压时充入He             B.恒容时充入He               C.恒容时充入X
D.及时分离出Z               E.升高温度                       F.选择高效的催化剂
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.v(X)=v(Y)               B.2v_正(Y)=v_逆(Z)                  C.容器内压强保持不变
D.容器内混合气体的密度保持不变                         E.X、Y、Z的浓度相等
(4)反应从开始至2 min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=_______。
(5)此温度下的平衡常数K=_______。
(6)将5 mol X与3 mol Y的混合气体通入2 L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体X的转化率=_______

【推荐3】在557℃密闭容器中进行反应：。若起始浓度为，水蒸气起始浓度为，达到平衡后，测得浓度为，求反应的平衡常数及和的平衡转化率________。