【推荐1】写出下列反应的离子方程式。
(1)向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸。________
(2)CuSO₄溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，会转变为铜蓝(CuS)。________
(3)在K₂CrO₄溶液中加硫酸酸化，溶液由黄色变为橙色。________

【推荐2】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
   
(1)该反应ΔH___________0(填“>”、“<”或“=”)，在0～60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为___________mol·L^-1·s^-1。平衡常数K=___________(请书写单位)。
(2)在温度不变的情况下向平衡体系中再充入N₂O₄ 0.01mol·L^-1和NO₂0.03mol·L^-1此时v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列有利于提高反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)平衡转化率的条件是___________(填标号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

【推荐3】密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：

(1)增大压强，A的转化率___________平衡向___________移动，达到平衡后，混合物中C的浓度___________。
(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是___________，
(3)当降低温度时，C的浓度减小，正反应是___________热反应。

【推荐1】燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO₂．CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）工业上可用CO₂和H₂反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O (g)       △H₁=－242kJ/mol
CH₃OH+3/2O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O       △H₂=－676kJ/mol
写出CO₂与H₂反应生成CH₃OH(g)与H₂O (g)的热化学方程式_________________。
（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H₂ (g)CH₃OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH₂，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。
a． H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
b．H₂的体积分数不再改变
c．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A____P_B（填“>”“<”或“=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=________L。
（3）SO₂在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：___________________；
②当甲中消耗2.24LO₂（标准状况）时，乙中a极增重____g。

【推荐2】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
(1)100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为___________mol·L^-1·s^-1，平衡时NO₂的体积分数为___________。升高温度，混合气体的平均相对分子质量将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___________100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是___________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)___________方向移动，判断理由是___________。

【推荐3】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___。
（2）该反应为__反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO₂）·c（H₂）=5c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为__。
（4）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH₂O，反应达到平衡后，则其化学平衡常数K__1.0（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。试用平衡常数判断平衡___移动（填“发生”或“不发生”）