【推荐1】在密闭容器里，通入xmolH₂(g)和ymolI₂(g)，改变下列条件，反应速率将如何变化?(填“增大、减小、或无影响”)
(1)若升高温度，速率______；
(2)若加入催化剂，速率______；
(3)若充入更多的H₂，速率______；

【推荐2】某学习小组，用稀HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00mol·L^﹣1、2.00mol·L^﹣1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g。
实验设计如表：

编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度
①	298	粗颗粒	2.00 mol·L﹣1
②	298	粗颗粒	1.00 mol·L﹣1
③	308	粗颗粒	2.00 mol·L﹣1
④	298	细颗粒	2.00 mol·L﹣1

将相应的实验目的填入下列空格中：
(1)实验①和②探究_______对该反应速率的影响；
(2)实验①和③探究_______对该反应速率的影响；
(3)实验①和④探究_____________对该反应速率的影响。

【推荐2】（1）甲元素位于元素周期表的第3周期Ⅱ A族，乙元素的原子结构示意图为   
①写乙元素的元素符号：___________。
②甲元素原子核外有_________个电子层。
③甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素_________（填“强”或“弱”）。
（2）过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL 5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnO₂粉末。请给合实验现象填写下列空白。
①实验目的：研究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。
②实验现象：___________（选填“甲”或“乙”）试管中反应更剧烈，迅速放出无色气体。
③实验结论____________________________________________________。

【推荐3】（1）已知1g硫完全燃烧释放的热量为akJ，写出硫的燃烧热的热化学方程式__；
（2）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol^-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl₃(g) △H=b kJ·mol^-1
反应Al₂O₃(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=__kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)；
（3）已知 2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) △H反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃放出99kJ的热量，请回答下列问题：

①图中A表示___；
②E的大小对该反应的反应热__(填“有”或“无”)影响；
③该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点__(填“升高”“降低”)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)某反应过程的能量变化如图所示。请填写下列空白。

反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与。该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，反应热为___________。
(2)写出热化学方程式：与适量反应生成，放出157.3kJ的热量：___________。
(3)温度对化学平衡移动的影响如图所示。

升高温度，平衡向___________反应方向移动；降低温度，平衡向___________反应方向移动。

【推荐2】在一定条件下，在密闭容器中充入1molSO₂与2molNO₂发生反应： △H=-42kJ·mol^-1。请回答下列问题。
(1)恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO₂，则NO₂的平衡转化率__________（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）；
(2)恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO₂，则NO₂的平衡浓度_________；
(3)恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K为_________；
(4)恒容下，降低温度，重新达到平衡时_________。

【推荐3】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应正向为ΔH____0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指________________________。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（多选扣分）。
a．容器中压强不变                         b．混合气体中c(CO)不变
c．v (H₂)_正＝v (H₂O)_逆d．c(CO₂)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，由此可以判断此时的温度为_____℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向_____反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度______（填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H₂O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H₂O的浓度分别为0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡时CO的转化率________。

【推荐1】在一定温度下，2L容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图：

(1)反应的化学方程式：_______。
(2)t₂时，是否达到化学平衡？_______(填“是”或“否”)； t₃时，正反应速率_______逆反应速率   (填“” “” 或“”)
(3)t₁时N的浓度是M浓度的_______倍；N的浓度是_______mol/L

【推荐2】某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：

（1）计算反应开始2min内的v（x）=_________,v（y）=_________，v（z）=___________。
（2）容器内的反应物是______________。             
（3）写出该反应的化学方程式_____________________________。

【推荐3】有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示，那么：

（1）反应在    1    温度下达到化学平衡；
（2）此反应在正反应为    2    热反应；
（3）由T₁向T₂变化时，V_正    3    V_逆（填>、<、=）；
（4）由T₃向T₄变化时，V_正    4    V_逆（填>、<、=）。