【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________。
①铝片与稀盐酸的反应       ②将胆矾加热变为白色粉末       ③干冰汽化       ④氯酸钾分解制氧气
⑤甲烷在氧气中的燃烧反应       ⑥NaHCO₃与盐酸的反应
(2)反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一个密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是___________。
①增加C的量        ②将容器的体积缩小一半          ③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大
(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图：
   
从3min到9min，v(CO₂)=___________(结果保留两位有效数字)；
(4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。
   
①该电池正极电极反应式为___________。
②当电路中有0.5mol电子发生转移，则有___________mol的H⁺通过质子交换膜。
(5)H₂O₂在催化下可发生分解反应，为探究一定温度下H₂O₂溶液的浓度、的浓度对H₂O₂分解速率的影响情况，某同学设计了如下实验，内容见下表：

实验序号	实验所用试剂
	酸性溶液		H2O2溶液
	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
Ⅰ	4	0.1	3	2	3
Ⅱ	4	0.1	2	2	V1
Ⅲ	5	0.1	V2	2	2

①___________。
②实验Ⅰ、Ⅲ相比，若实验Ⅲ中产生气泡的速率较快，由此可得出的结论是___________。

【推荐2】I.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫燃烧的热化学方程式：_______。
(2)在1.01×10⁵Pa时，4g氢气在O₂中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)1mol N₂与适量的O₂起反应生成NO₂，吸收68kJ热量，反应的热化学方程式为_______。
II.请对下列变化分类：
①过氧化钠与水反应；②碳酸氢钠受热分解；③食物腐烂；④酒精燃烧；⑤液态水变成水蒸气；⑥生石灰与水作用制熟石灰；⑦胆矾加热失去结晶水；⑧铝片遇浓硫酸钝化。
(4)属于放热反应的有：_______ (填序号，下同)。
(5)属于吸热反应的有：_______。

【推荐3】判断下列反应是放热反应还是吸热反应(填“吸热反应”或“放热反应”)
(1)铝片与稀盐酸的反应   ___________
(2) Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl的反应   ___________
(3)C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   △H=+131.3kJ/mol   ____________
(4)C₈H₁₈(1)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(1) ΔH=-5518 kJ·mol^-1   ____________

【推荐1】根据事实写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molN₂（g）与 适量H₂（g）起反应生成NH₃（g），放出92.2kJ热量。
___________________________________________________________________
(2)1molC（S）与 适量H₂O（g）起反应生成CO（g）和H₂（g），吸收131.5kJ热量。
__________________________________________________________________
(3)1molCu（S）与 适量O₂（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量。
__________________________________________________________________
(4)1molN₂（g）与 适量O₂（g）起反应生成NO₂（g），吸收68kJ热量。
_________________________________________________________________

【推荐3】已知下列热化学方程式：
①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　 ΔH=−285.8 kJ∙mol⁻¹
②H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)　ΔH=−241.8 kJ∙mol⁻¹
③C(s)＋O₂(g)=CO(g)　   ΔH=−110.5 kJ∙mol⁻¹
④C(s)＋O₂(g) =CO₂(g)　   ΔH=−393.5 kJ∙mol⁻¹
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是_______。(填序号)
(2)CO的燃烧热为_______，其热化学方程式为_______。
(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______
(4)已知拆开1mol H−H键，1molN−H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_______。

【推荐1】已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH<0。在密闭容器中，充入2molN₂和6molH₂使之发生反应：
(1)当反应达到平衡时，N₂和H₂的转化率比是___。
(2)当达到平衡时，保持体积不变充入氩气，平衡将向___移动。(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)当达到平衡时，将c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)同时减小一倍，平衡将向___移动。
(4)若有两容器都充入2molN₂和6molH₂，甲容器保持恒温、恒容，乙容器保持恒容绝热，同时开始反应，更先达平衡的是___容器(填“甲”或“乙”)，甲中N₂的转化率比乙中的更___(填“高”或“低”)。

【推荐2】工业上一般以CO和H₂为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＝-90.8 kJ·mol^–1。在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_______。

【推荐3】T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

（1）容器中发生的反应可表示为___________________________
（2）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________mol/(L·min)
（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）
（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压       b．加入催化剂       c．减少Z的浓度       d．增加气体Y的浓度