【推荐2】现有反应，ΔH<0，达到平衡后，减小压强，混合物体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应_______ p(填“>”“=”或“＜”)。
(2)该反应在一定条件下能否自发进行_______(填“能”或“不能”)，说明理由_______。
(3)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容器容积不变)时混合物的颜色_______ (填“变深”、“变浅”或“不变”)；若容器容积不变，充入氖气时，容器内压强增大，这时化学平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

【推荐2】乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：      　ΔH=＋124 kJ·mol^-1，工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600 ℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)变化如图，控制反应温度为600 ℃的理由___________
   

【推荐3】现代制备乙烯常用乙烷氧化裂解法，主反应为C₂H₆(g)＋O₂(g) C₂H₄(g)＋H₂O(g) ΔH=−110kJ·mol^-1，反应时还会生成CH₄、CO、CO₂等副产物(副反应均为放热反应)，如图所示为温度对乙烷氧化裂解反应的影响。[乙烯选择性=×100%；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]

(1)乙烷转化率随温度的升高而升高的原因是________，反应的最佳温度为_________。
A．650℃               B．700℃               C．775℃                      D．850℃
(2)工业上，保持体系总压强恒定在100kPa下进行该反应，且通常在乙烷和氧气的混合气体中掺入惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺入惰性气体的目的是___________。

【推荐1】T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g）， 4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率＝____________________。
（2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为__________________，由下表数据可知该反应为______________（填“吸热”“放热”）反应。
化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。

【推荐2】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)   △H＞0，其平衡常数表达式为K=__，又知1100℃时，K=0.28。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数__（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）1100℃时测得高炉中c(CO₂)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：__（填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v_正__v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因__。

【推荐3】一定温度下，在容积为 2   L 的恒容密闭容器中分别充入2.4 mol NO 和 CO， 发 生 可 逆 反 应 如 下 ： 2NO(g)＋2CO(g)⇌N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH<0。反应过程中部分反应物和生成物的物质的量的变化关系如图所示。回答下列问题：

(1)0～20 min 内反应速率 v(N₂)＝_____。
(2)该温度下的平衡常数 K＝_____，25   min 时，若温度不变，向容器中再分别充入0.4 mol CO 和 N₂，则化学平衡将_____(填“向正反应方向”“   向逆反应方向”或“不”)移动；再次到达平衡时，NO 的转化率_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)若换用一个恒容、绝热的容器， 使容器内温度迅速升至原来的 2   倍，则平衡将_____(填“向正反应方向”“   向逆反应方向”或“不”)移动。达到新平衡后，容器内温度____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的 2 倍。

【推荐1】研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。
Ⅰ．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：

序号	反应温度/℃			V(H2O)/mL	10gFe的形状	t/min
①	20	2	5	V1	块状	1
②	20	2	10	0	块状	1
③	20	2	10	0	粉末	1
④	40	2	10	0	块状	1

(注：气体体积均在相同条件下测得)
(1)实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V₁为_______mL；实验②和③表明_______对反应速率的影响。
(2)实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体，原因是_______。(用文字表达)
(3)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是_______；后期速率慢慢减小的主要原因是_______。
Ⅱ．工业制硫酸的反应之一为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，在1L恒容绝热密闭容器中投入2molSO₂和适当过量的O₂，在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

   

(4)10min内，SO₂的反应速率为_______；平衡时SO₂的转化率为_______。
(5)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______；
a．容器中压强不再改变
b．容器中气体密度不再改变
c．O₂的物质的量浓度不再改变
d．SO₃的质量不再改变
e．2V_正(SO₂)=V_逆(O₂)

【推荐2】合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c(N₂)=3mol·L^-1，c(H₂)=9mol·L^-1，c(NH₃)=4mol·L^-1，则
(1)该温度时的平衡常数为___________；起始浓度c(N₂)=___________
(2)H₂的转化率为___________。

【推荐3】将4mol A气体和2mol B气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol∙L⁻¹，请回答下列问题：
(1)用物质C表示的反应的平均速率为_______
(2)用物质B表示的反应的平均速率为_______
(3)2s时物质A的转化率为_______
(4)2s时物质B的浓度为_______