【推荐1】高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s) + CO(g)=Fe(s) + CO₂(g)       △H < 0
(1)该反应的平衡常数表达式K=_______。
(2)已知1100℃时，K=0.263温度升高，平衡常数K_______(增大，减少或不变)。
(3)1100℃时，测得高炉中c(CO₂)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填是或否)，此时反应速率是v正_______v逆(填>，<，=)。

【推荐2】300℃ 时，将2mol A和2mol B两种气体混合加入2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ，2min末反应达到平衡，生成0.8mol D。

(1)在2min末，A的平衡浓度为___________，B的转化率为___________；C的体积分数为___________。

(2)300℃ 时，将该反应容器体积压缩为1L，则A的转化率___________(填“增大”“减小”或"不变")，原因是___________。若该条件下平衡常数为K₃，则K₃___________(填“>”，"<"或“=”)K₁，原因是___________。

(3)判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)。

A．容器中压强不变                 B．混合气体中c(A)不变          C．v(A)=v(C)                      D．混合气体密度不变

【推荐3】在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）   △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2

①试判断K₁_____K₂（填写“＞”，“=”或“＜”）。
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是__（填字母）。
a.单位时间内，消耗1molN₂的同时生成2molNH₃
b.v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变

【推荐1】元素铬()在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(1)在溶液中加入过量溶液，溶液由蓝紫色变为绿色，写出相应的离子方程式：___________。
(2)和在溶液中可相互转化：(反应A)。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示(整个过程中溶液体积保持不变)。
   
①由图可知，溶液减小，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出反应A的平衡常数为___________。
②升高温度，溶液中的平衡转化率减小；则反应A的___________(填“>”或“<”)0。
③向酸性溶液中加水，有同学认为溶液中所有离子的浓度都减小，你是否同意并说明理由___________。
④向酸性溶液(橙色)中加入少量氢氧化钠固体(忽略溶液体积的变化)，振荡后立即观察到溶液变为黄色，该结果不足以证明浓度的减小使得反应A的平衡逆向移动，理由是：___________。
(3)在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为___________。(已知的分别为和)
(4)向酸性溶液中加入乙醇(乙醇被氧化为乙酸)，溶液变为蓝紫色，反应的离子方程式为___________。

【推荐2】已知可逆反应2NO(g)N₂(g)+O₂(g)。若在某温度下达到平衡时C(N₂)=0.05mol·L^-1，C(O₂)=0.05mol·L^-1，c(NO)=0.1mol·L^-1 该反应的平衡常数为_____________，保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数_________(填增大、减小或不变)。

【推荐3】在2L的密闭容器中，将4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)4C(g)+2D(g)。该反应达到化学平衡状态时生成1.6molC，计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的平衡转化率____、____。