高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s) + CO(g)=Fe(s) + CO2(g) △H < 0
(1)该反应的平衡常数表达式K=_______ 。
(2)已知1100℃时，K=0.263温度升高，平衡常数K_______ (增大，减少或不变)。
(3)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______ (填是或否)，此时反应速率是v正_______ v逆(填>，<，=)。
(1)该反应的平衡常数表达式K=
(2)已知1100℃时，K=0.263温度升高，平衡常数K
(3)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态
更新时间：2022-01-08 07:32:28
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【推荐1】钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂为原料(含
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以及少量的
等)，综合回收利用钒、硅、钾实现变废为宝、保护环境的目的，回收工艺流程如下：
、
存在，
增大时可转化为
沉淀。
“萃取”时选择有机萃取剂，原理是：
(有机层)
(有机层)，“反萃取”应选择在___________ 环境中进行(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
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【推荐2】
和
在水溶液中的反应为
。
(1)该反应的平衡常数K的表达式为_______ 。当上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入
萃取溶液中的
，上述平衡如何移动？______
(2)请设计一种能使平衡向逆反应方向移动的方案。______
和在水溶液中的反应为。(1)该反应的平衡常数K的表达式为
萃取溶液中的，上述平衡如何移动？(2)请设计一种能使平衡向逆反应方向移动的方案。
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反应过程中，各物质浓度与时间的关系如图：
化学反应速率表示
时改变外界条件，使
（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
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【推荐1】工业上合成氨的化学反应，在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120mol H2在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L。通过计算回答下列问题：
(1)用N2 表示的4s内化学反应的平均速率是________ 。
(2)若生成17g氨气，放出46.2kJ热量，写出合成生成2摩尔氨反应的热化学方程式________ 。
(3)以上化学反应平衡常数的表达式为____ ，若外界条件改变为升高温度，平衡常数将____ (填“增大、减小、不变”)
(4)上述反应达到平衡后，在其它条件不变的情况下，通过减小容器体积增大压强，则化学平衡向_____ 移动的是(填“正向”或“逆向”)。
(1)用N2 表示的4s内化学反应的平均速率是
(2)若生成17g氨气，放出46.2kJ热量，写出合成生成2摩尔氨反应的热化学方程式
(3)以上化学反应平衡常数的表达式为
(4)上述反应达到平衡后，在其它条件不变的情况下，通过减小容器体积增大压强，则化学平衡向
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【推荐2】回答下列问题
(1)如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
2SO3 ∆H<0达到平衡时，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______ ，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是_______ ；b-c过程中改变的条件可能是_______ ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处_____ 。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______ ；
②该反应为_______ 反应(选填吸热、放热)
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______ (多选扣分)
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
④某温度下平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______ ℃。
(1)如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
2SO3 ∆H<0达到平衡时，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：| t°C | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①该反应的化学平衡常数表达式为K=
②该反应为
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
④某温度下平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为
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【推荐3】正误判断
1．在FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅。________
2．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。________
3．对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H<0，其他条件不变时，升高温度，v(H2)和α(H2)均增大。________
4．对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，其平衡常数
。________
5．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K1，1/2H2(g)+1/2I2(g)⇌HI(g)的平衡常数为K2，则K1×K2=1。________
1．在FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅。
2．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。
3．对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H<0，其他条件不变时，升高温度，v(H2)和α(H2)均增大。
4．对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，其平衡常数
。5．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K1，1/2H2(g)+1/2I2(g)⇌HI(g)的平衡常数为K2，则K1×K2=1。
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【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)在一容积为2 L的密闭容器内，充入0.2 mol CO与0.4 mol H2发生反应，CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A、B两点对应的压强大小关系是PA_______ PB（填“>、<、=”）。
②在压强为P2时B、C两点的正反应速率大小关系是______________
③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是__________
A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 B．CH3OH的体积分数不再改变
C．混合气体的密度不再改变 D．CO和CH3OH的物质的量之比保持不变
(2)在压强为P1、温度为T1℃时，H2的平衡转化率为__________ (计算出结果)，再加入1.0 mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率___________ （填“增大”、“不变”或“减小”）。
(3) 在压强为P1、温度为T1℃时，1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.05 mol、H2：0.1mol、CH3OH：0.05mol。此时v(正)________ v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
(1)在一容积为2 L的密闭容器内，充入0.2 mol CO与0.4 mol H2发生反应，CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A、B两点对应的压强大小关系是PA
②在压强为P2时B、C两点的正反应速率大小关系是
③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是
A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 B．CH3OH的体积分数不再改变
C．混合气体的密度不再改变 D．CO和CH3OH的物质的量之比保持不变
(2)在压强为P1、温度为T1℃时，H2的平衡转化率为
(3) 在压强为P1、温度为T1℃时，1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.05 mol、H2：0.1mol、CH3OH：0.05mol。此时v(正)
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【推荐2】I.CH4、CO2都是碳的重要化合物，实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。
(1)在一定条件下，可通过CH4与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：
①
②
③
则
___________ 
；
(2)(在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图(横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率/%)：
则下列叙述正确的是___________。
(3)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
；向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时H2的浓度为
。则300℃时上述反应的平衡常数K=___________ 。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的
___________ (填“>”或“<”)0。
II.已知可逆反应
的正、逆反应均为一级反应，v正=k正•c(A)，v逆=k逆•c(B)且存在如下数据：
(4)600K时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol气体A，已知反应过程中物质的浓度、速率常数和反应时间之间满足如下关系：
，[c0(A)为反应物A的起始浓度，ct(A)、ct(B)分别为A，B任意时刻的浓度，k为反应速率常数，t为反应时间]，则：
①t=___________ min时反应达平衡。
②反应一段时间后A，B浓度相等，则这段时间内正反应的平均反应速率v=___________ mol(L∙min)(保留整数)。(已知lg2=0.3，lg5=0.7)
(1)在一定条件下，可通过CH4与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：
①
②
③
则
；(2)(在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图(横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率/%)：
则下列叙述正确的是___________。
| A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19% |
| B．反应速率：b点的v(逆)>e点的v(逆) |
| C．平衡常数：c点=d点 |
| D．提高c点时NO2的转化率和反应速率，可减小压强或增大c(CH4) |
；向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时H2的浓度为。则300℃时上述反应的平衡常数K=II.已知可逆反应
的正、逆反应均为一级反应，v正=k正•c(A)，v逆=k逆•c(B)且存在如下数据：| 温度(K) | 600 | 850 | |
| 速率 常数 | k正( ) | 32 | 70 |
| k逆() | 8 | 12 | |
，[c0(A)为反应物A的起始浓度，ct(A)、ct(B)分别为A，B任意时刻的浓度，k为反应速率常数，t为反应时间]，则：①t=
②反应一段时间后A，B浓度相等，则这段时间内正反应的平均反应速率v=
您最近一年使用：0次
的平衡常数
。当
，
，
时，试通过计算判断反应进行的方向。
