元素铬(
)在溶液中主要以
(蓝紫色)、
(绿色)、
(橙红色)、
(黄色)等形式存在，
为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(1)在
溶液中加入过量
溶液，溶液由蓝紫色变为绿色，写出相应的离子方程式：___________ 。
(2)和在溶液中可相互转化：
(反应A)。室温下，初始浓度为
的
溶液中
随
的变化如图所示(整个过程中溶液体积保持不变)。
①由图可知，溶液
减小，的平衡转化率___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出反应A的平衡常数为___________ 。
②升高温度，溶液中的平衡转化率减小；则反应A的
___________ (填“>”或“<”)0。
③向酸性溶液中加水，有同学认为溶液中所有离子的浓度都减小，你是否同意并说明理由___________ 。
④向酸性
溶液(橙色)中加入少量氢氧化钠固体(忽略溶液体积的变化)，振荡后立即观察到溶液变为黄色，该结果不足以证明
浓度的减小使得反应A的平衡逆向移动，理由是：___________ 。
(3)在化学分析中采用
为指示剂，以
标准溶液滴定溶液中的
，利用
与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于
)时，溶液中
为___________ 
。(已知
的
分别为
和
)
(4)向酸性溶液中加入乙醇(乙醇被氧化为乙酸)，溶液变为蓝紫色，反应的离子方程式为___________ 。
)在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)在
溶液中加入过量溶液，溶液由蓝紫色变为绿色，写出相应的离子方程式：(2)
和在溶液中可相互转化：(反应A)。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示(整个过程中溶液体积保持不变)。 ①由图可知，溶液
减小，的平衡转化率②升高温度，溶液中
的平衡转化率减小；则反应A的③向酸性
溶液中加水，有同学认为溶液中所有离子的浓度都减小，你是否同意并说明理由④向酸性
溶液(橙色)中加入少量氢氧化钠固体(忽略溶液体积的变化)，振荡后立即观察到溶液变为黄色，该结果不足以证明浓度的减小使得反应A的平衡逆向移动，理由是：(3)在化学分析中采用
为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为。(已知的分别为和)(4)向酸性
溶液中加入乙醇(乙醇被氧化为乙酸)，溶液变为蓝紫色，反应的离子方程式为
更新时间：2023-07-13 17:24:11
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【推荐1】
的转化目前主要有以下两种方法：
(1)方法①的化学方程式是_______ 。
(2)方法②，将和
的混合气体通入
、
的混合溶液中反应回收S，物质转化如图所示。下列说法不正确的是_______。
的转化目前主要有以下两种方法：| 方法① | 克劳斯燃烧法 |  |
| 方法② | 铁盐、铜盐氧化法 |  |
(2)方法②，将
和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，物质转化如图所示。下列说法不正确的是_______。 A． 和反应的离子方程式为 |
B．在转化过程中发生的反应为 |
C．整个反应过程中溶液的pH值变小(不考虑产生 的稀释效果) |
D．提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有 |
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【推荐2】氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。FeCl3、KClO3是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
(1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。
(2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。
①上述反应中被还原的元素为_______ (填元素符号)。
②MnO
与Fe2+反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为_______ ，Fe2+发生_______ 反应(填“氧化”或“还原”。)
③配平以下化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______ 。
口KMnO4+口HCl(浓)→口KCl+口MnCl2+口Cl2↑+口H2O(未配平)
(3)FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板。其制作原理可用2FeCl3+Cu=CaCl2+2X表示。
①上式中X的化学式为_______ 。
②若有32g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为_______ g。
③该反应的离子方程式为_______ 。
(1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。
| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
①上述反应中被还原的元素为
②MnO
与Fe2+反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为③配平以下化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
口KMnO4+口HCl(浓)→口KCl+口MnCl2+口Cl2↑+口H2O(未配平)
(3)FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板。其制作原理可用2FeCl3+Cu=CaCl2+2X表示。
①上式中X的化学式为
②若有32g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为
③该反应的离子方程式为
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【推荐3】二氧化氯(ClO2)是国际公认的广谱、高效和安全的杀菌剂。
(1)制备C1O2的一种方法是在酸性条件下用草酸(碳的价态+3价)和氯酸钠反应，配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________ 。
_____H2C2O4+_____NaClO3+____H2SO4→_____ Na2SO4+___CO2↑+_____ClO2↑+___ H2O
(2)上述反应中被氧化的元素是____ ，氧化产物是_____ 。
(3)若反应中生成1.12L(标况) ClO2，转移电子数目为________ 。
(4)ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，计算ClO2的消毒能力是等质量Cl2的_____ 倍(保留2位小数)。
(5)若以NaClO2为原料制备ClO2，需要加入具有____ (填“氧化性”或“还原性”)的物质。
(1)制备C1O2的一种方法是在酸性条件下用草酸(碳的价态+3价)和氯酸钠反应，配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_____H2C2O4+_____NaClO3+____H2SO4→_____ Na2SO4+___CO2↑+_____ClO2↑+___ H2O
(2)上述反应中被氧化的元素是
(3)若反应中生成1.12L(标况) ClO2，转移电子数目为
(4)ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，计算ClO2的消毒能力是等质量Cl2的
(5)若以NaClO2为原料制备ClO2，需要加入具有
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【推荐1】汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，即2NO+2CO
2CO2+N2。
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一等容的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表(CO2和N2的起始浓度为0)。
回答下列问题：
（1）已知在上述反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应是___ 反应（填“放热”或“吸热”)。
（2）前3s内的平均反应速率：v(N2)=___ 。
（3）t1℃时该反应的平衡常数表达式：K=___ 。
（4）假设在密闭容器中该反应达到平衡后，改变下列条件，能提高NO转化率的是___ （选填答案编号）。
a.选用更有效的催化剂 b.升高反应体系的温度
c.降低反应体系的温度 d.缩小容器的体积
2CO2+N2。为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一等容的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表(CO2和N2的起始浓度为0)。
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)(×10-4，mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c(CO)(×10-3，mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
回答下列问题：
（1）已知在上述反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应是
（2）前3s内的平均反应速率：v(N2)=
（3）t1℃时该反应的平衡常数表达式：K=
（4）假设在密闭容器中该反应达到平衡后，改变下列条件，能提高NO转化率的是
a.选用更有效的催化剂 b.升高反应体系的温度
c.降低反应体系的温度 d.缩小容器的体积
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【推荐2】氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。
(1)煤的气化制得灰氢 ：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。该反应的平衡常数表达式K=_______ 。该方法生产过程有CO2排放。
(2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢 ，步骤如下。
I.H2的制取：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH＞0
①为提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有_______ (写出两条即可)。
II.H2的富集：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0
②已知830℃时，该反应的平衡常数K=1。在容积不变的的密闭容器中，将2molCO与8molH2O混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为_______ 。
III.用
吸收
实现低碳排放。消耗率随时间变化关系如图所示。
③比较温度高低：T1_______ T2(填“>”或“＜”)。
(3)热化学硫碘循环分解水制得绿氢 ，全程零碳排放。反应如下：
反应i：SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g) ∆H1=－82kJ·mol−1
反应ii：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ∆H2=＋544kJ·mol−1
反应iii：……
反应ⅰ～iii循环实现分解水：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H=＋484kJ·mol−1。写出反应iii的热化学方程式_______ 。
(1)煤的气化制得
CO(g)+H2(g)。该反应的平衡常数表达式K=(2)甲烷水蒸气催化重整制得
I.H2的制取：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH＞0①为提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有
II.H2的富集：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0②已知830℃时，该反应的平衡常数K=1。在容积不变的的密闭容器中，将2molCO与8molH2O混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为
III.用
吸收实现低碳排放。消耗率随时间变化关系如图所示。③比较温度高低：T1
(3)热化学硫碘循环分解水制得
反应i：SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g) ∆H1=－82kJ·mol−1
反应ii：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ∆H2=＋544kJ·mol−1
反应iii：……
反应ⅰ～iii循环实现分解水：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H=＋484kJ·mol−1。写出反应iii的热化学方程式
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【推荐3】二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：
(1)已知：
计算上述反应的
___________ 
。
(2)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入
和
，在不同催化剂作用下的反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制下图：
(
时，图中c点转化率为66.67%，即转化了2/3)
①催化剂效果最佳的反应是___________ (填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。
②
的b点υ(正)___________ υ(逆) (填“>”，“＜”，“=”)。
③
的a点转化率比的c点高的原因是___________ 。
④求温度为时，该反应的平衡常数K__________ 。写出计算过程(结果保留三位有效数字)。
(1)已知：
| 化学键 | H−H | C−O | C=O | H−O | C−H |
| 键能/kJ∙mol-1 | 436 | 326 | 803 | 464 | 414 |
计算上述反应的
。(2)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入
和，在不同催化剂作用下的反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制下图：| 相同时间内CO2转化率 |  |  | | | |
| 反应I | 65% | 77% | 80% | 80% | 66.67% |
| 反应II | 56% | 67% | 76% | 80% | 66.67% |
| 反应III | 48% | 62% | 72% | 80% | 66.67% |
(
时，图中c点转化率为66.67%，即转化了2/3)①催化剂效果最佳的反应是
②
的b点υ(正)③
的a点转化率比的c点高的原因是④求温度为
时，该反应的平衡常数K
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【推荐1】温度为，在三个容积均为
的恒容密闭容器中仅发生反应
，该反应中，正反应速率为
，逆反应速率为
，
、
为速率常数，受温度影响。已知时，
，则该温度下，平衡常数
_______ ；当温度改变为时，若
，则_______ (填“>”“=”或“<”)。
，在三个容积均为的恒容密闭容器中仅发生反应，该反应中，正反应速率为，逆反应速率为，、为速率常数，受温度影响。已知时，，则该温度下，平衡常数时，若，则。
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【推荐2】运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)
H2(g)＋CO(g) △H＝＋131.3 kJ·mol－1，△S＝＋133.7 J·mol－1·K－1。
①该反应在低温下_________ (填“能”或“不能”)自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式_________ 。
(2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。
①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝_________ (填数值)。
②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2)_________ v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_________ 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的△H_________ (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)
H2(g)＋CO(g) △H＝＋131.3 kJ·mol－1，△S＝＋133.7 J·mol－1·K－1。①该反应在低温下
②写出该反应的平衡常数表达式
(2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的K＝0.5。①在400℃时，2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)的K'＝②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2)
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡
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【推荐3】在一个2L的恒容密闭容器中，加入3molA和1molB发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+3D(?)。5min后达到平衡，C的浓度为0.6mol·L-1。达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的正反应是___ 反应（填“吸热”或“放热”），D的状态是__ （填“气态”或“非气态”）。
（2）达到平衡时，A的转化率为___ ，此温度下的平衡常数K=___ （保留两位小数）。
（3）若加入适量B，则A的转化率将___ （填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学平衡常数将__ 。
（4）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则上述反应达到平衡后：
①再加入适量A时，混合物的颜色___ （填“变浅”“变深”或“不变”，下同）；
②再加入适量C时，混合物的颜色__ 。
2C(g)+3D(?)。5min后达到平衡，C的浓度为0.6mol·L-1。达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的正反应是
（2）达到平衡时，A的转化率为
（3）若加入适量B，则A的转化率将
（4）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则上述反应达到平衡后：
①再加入适量A时，混合物的颜色
②再加入适量C时，混合物的颜色
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【推荐1】碳和硫的化合物在生产生活中的应用非常广泛。
⑴用生物质热解气（主要成分为CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：
2CO(g) + SO2 (g) = S(g) + 2CO2(g) ΔH1 = +8.0kJ/mol
2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) ΔH2 = -566.0kJ/mol
2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH3 = -483.6kJ/mol
则2H2 (g) + SO2 (g) = S(g) + 2 H2O (g) ΔH4 =________
⑵欲用1L Na2CO3溶液将6.99gBaSO4固体全部转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为________ 。（忽略溶液体积的变化）[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11, Ksp(BaCO3)=1×10-10]
（3）在25 ℃时，将a mol/L的氨水溶液与0.02mol/L的HCl溶液等体积混合后溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb =________ 。
⑴用生物质热解气（主要成分为CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：
2CO(g) + SO2 (g) = S(g) + 2CO2(g) ΔH1 = +8.0kJ/mol
2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) ΔH2 = -566.0kJ/mol
2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH3 = -483.6kJ/mol
则2H2 (g) + SO2 (g) = S(g) + 2 H2O (g) ΔH4 =
⑵欲用1L Na2CO3溶液将6.99gBaSO4固体全部转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为
（3）在25 ℃时，将a mol/L的氨水溶液与0.02mol/L的HCl溶液等体积混合后溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb =
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【推荐2】已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中存在平衡：Ca3（PO4）2（s）
3Ca2+（aq）+2PO43﹣（aq）
(1)溶度积Ksp=_________________ ；
(2)若一定温度下，饱和溶液中c（Ca2+）=2.0×10﹣6 mol•L﹣1，c（PO43﹣）=1.58×10﹣6 mol•L﹣1，Ksp=___________ ．
3Ca2+（aq）+2PO43﹣（aq）(1)溶度积Ksp=
(2)若一定温度下，饱和溶液中c（Ca2+）=2.0×10﹣6 mol•L﹣1，c（PO43﹣）=1.58×10﹣6 mol•L﹣1，Ksp=
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，还含有少量
、
、
、
、
、
的流程如图所示，回答下列问题。
，
。
