【推荐1】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。

(1)该反应平衡常数K的表达式为___________。
(2)温度降低，平衡常数K___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)为___________ mol·L^-1·min^-1， CO₂和H₂的转化率比是___________

(4)下列措施中能使(3)题中增大的有___________。(填字母)
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H₂O(g)从体系中分离
D．充入He(g)，使体系总压强增大
E．再充入1mol CO₂和3mol H₂

【推荐2】已知反应①：Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K₁；反应②：Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)，其化学平衡常数为K₂，在温度973K和1173K的情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

请填空：
(1)反应①的K₁表达式是_______________。
(2)现有反应③：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，该反应的平衡常数K₃，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式为K₃=___________，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是____________________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)恒温，恒容时，能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据是_____________(填写字母序号)。
A．压强不随时间改变B．气体密度不随时间改变
C．H₂的体积分数不随时间改变D．单位时间内生成H₂和H₂O(g)的物质的量相等
(4)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

图甲中t₂时刻发生改变的条件是________________。图乙中t₂时刻发生改变的条件是_______________。
(5)一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO₂和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡______________移动(填“不”、“向逆反应方向”或“向正反应方向”)

【推荐3】Ⅰ.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)；△H>0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为___。
（2）如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH₃OH(g)和2molH₂O(g)，向B容器中充入1.2molCH₃OH(g)和2.4molH₂O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

Ⅱ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行)：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.27	0.012

（1）300℃下，将2molCO、6molH₂和4molCH₃OH充入2L的密闭容器中，判断反应___(填“正向”或“逆向”)进行。
（2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是___(填序号)。
a.升温     b.加入催化剂     c.增加CO的浓度     d.加入H₂加压     e.加入惰性气体加压     f.分离出甲醇

【推荐1】科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。
(1)传统“人工固氮”的反应为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。一定温度下，将1molN₂和3molH₂通入体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H₂的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。

(2)最新“人工固氮”的研究报道，常温常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂(g)＋6H₂O(l)4NH₃(g)＋3O₂(g)　ΔH=QkJ·mol^-1.已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示，则此反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)氨催化氧化法制硝酸的主要反应为4NH₃(g)＋5O₂(g)⇋4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH<0；在容积为1L的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：

物质的量 时间	n(NH3) (mol)	n(O2) (mol)	n(NO) (mol)
起始	1.60	3.20	0.00
第2min	a	2.70	0.40
第4min	0.60	1.95	1.00
第6min	0.60	1.95	1.00

①反应在第2min到第4min时，NH₃的平均反应速率为___________mol·(L·min)^-1。
②下列对于上述反应的判断，正确的是___________(填序号，下列选项中X%表示X的物质的量百分含量)。
A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH₃%将减小
B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大
C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H₂O(g)%将增大
D．加入催化剂，平衡时体系中O₂%保持不变

【推荐3】闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1	1.7	2.6

（1）该反应的正反应为_____反应（选填“吸热”、“放热”）。
（2）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO₂和1molH₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为_____℃。
（3）若在（2）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO₂和3molH₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为____。
a．等于1.0mol          b．大于1.0mol            c．大于0.5mol          d．无法确定