【推荐1】在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A₂气体和0.6 mol B₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示完成下列问题

(1)求a=_______
(2)3分钟时反应达到平衡，求平衡时A₂的转化率_______
(3)前3分钟AB的速率_______(保留到小数点后两位)
(4)若向体系中再加入0.2molB₂ ，则A₂的转化率_______，B₂的转化率_______，(填“增大”“减小”“不变”)

【推荐2】在常压和500℃时把O₂和SO₂按1∶2体积比混合，如果混合前O₂有10mol，平衡时SO₃占总体积的91%，求：
(1)平衡时有___________摩尔O₂转化。
(2)混合气中SO₂的体积分数为___________。
(3)SO₂的转化率___________。

【推荐3】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
(1)将0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040mol/L。
①从反应开始到达到平衡，用SO₂表示的平均反应速率为________________
②从平衡角度分析采用过量O₂的目的是____________；
③该反应的平衡常数表达式为K＝___________。
④已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________（选填“吸”或“放”）热反应。若反应温度升高，SO₂的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

【推荐1】一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：，的浓度与时间的关系曲线如图所示。回答下列问题：

(1)内，用CO表示的化学反应速率为________________________________________，该反应平衡常数的表达式为__________________________________________，该条件下反应的平衡常数为______________；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为，则平衡时CO₂的浓度为____________。
(2)下列措施能使平衡时增大的是_____________(填序号)。
A．升高温度             B．增大压强
C．充入一定量的       D．再加入一定量铁粉

【推荐2】已知：H₂S(g)H₂(g)+S₂(g)，在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为cmol/L，测定H₂S的转化率，H₂S的平衡转化率与温度关系如图所示。据图可知：温度升高平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。若985℃时平衡常数K=0.04，则起始浓度c=______。

【推荐3】t℃时，在体积为2L的密闭容器中(容积不变)通入3mol A和1mol B，发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)；经过2min的时间该反应达到平衡状态(假设温度不变)，剩余的B的物质的量为0.8mol并测得C的浓度为0.4 mol∙L⁻¹。
请回答下列问题：
(1)整个反应过程中，B的平均反应速率为_______
(2)x＝_______，平衡常数K＝_______。
(3)如果向该平衡体系中通入少量氮气、增大反应体系的压强，那么化学平衡的移动方向是_______。

【推荐1】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应，2NO₂(g)(红棕色)N₂O₄(g)(无色)，如图所示。

(1)曲线____(填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线，
(2)若降低温度，则v(正)____，v(逆)____.(填“加快"或“减慢"或“不变”)
(3)在0到3min中内X的反应速率为____
(4)达到反应限度时X的转化率为____，注：物质的转化率= ×100%

【推荐2】某温度下，与0.2mol在的密闭容器中发生反应：，其中的物质的量随时间变化如下表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
	0.2	0.15	0.11	0.09	0.08	0.08

(1)上述反应_______(填“是”或“不是”)可逆反应，5min时NO的转化率为_______。
(2)写出一种加快该反应速率的方法：_______。
(3)达到平衡状态时，容器中的体积分数为_______，2min时氧气的平均反应速率_______ mol∙L⁻¹∙min⁻¹。
(4)下列选项中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的有_______(填字母)。
A．             B．的物质的量不再变化
C．容器内的颜色不再改变       D．
E．容器内压强不再变化       F．混合气体的密度不再变化

【推荐3】CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
(1)已知CH₃OH(g)+ O₂(g)CO₂(g)+2H₂(g)能量变化如图，下列说法正确的是______

A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2

C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

D．1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度

(2)某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O₂)=0.2mol·L^－1，4min内平均反应速度v(H₂)=__________ ，则CH₃OH的转化率为______ 。
(3)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气、KOH(电解质溶液)构成，则下列说法正确的是 ______

A．电池放电时通入空气的电极为负极

B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

(4)写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为 ______ 。