【推荐1】将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此加氢制甲醇被广泛关注。在催化剂作用下主要发生以下反应。
Ⅰ. CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH₁＝-49.4kJ·mol⁻¹
Ⅱ. CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)   ΔH₂＝+41kJ·mol⁻¹
Ⅲ.CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH₃
恒温恒容条件下，原料气CO₂(g)、H₂(g)以物质的量浓度1：3投料时，控制合适条件(不考虑反应Ⅲ)，甲醇的选择性为60%。已知初始压强为2Mp，c(CO₂)=1.0mol·L^－1，CO₂平衡转化率为50%，则该条件下反应ⅡK_P=______。(对于气相反应，用组分B的平衡p(B)代替c(B)，记作K_P。p(B)=p·x(B)，p为平衡压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。)

【推荐2】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为___________mol•L^﹣1•mi^﹣1；平衡时，Y的转化率为___________，平衡时，Z的产率为___________。
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项、多选)
A．X、Y、Z的物质的量之比为3︰1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

【推荐3】已知在400℃时，2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)(△H>0)的平衡常数K=2.400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(NH₃)_正___________v(NH₃)_逆(填：>、<、=、不能确定)。

【推荐1】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)反应的化学平衡常数表达式为_______。
(2)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_______。

序号	化学反应	的数值
①
②

(3)如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_______(填“温度”或“压强”)；_______(填“>”“<”或“=”)原因是_______。

【推荐2】在一定条件下，反应H₂(g)+ I₂(g) ⇌ 2HI(g)   △H＜0在一密闭体系中达到化学平衡。在448℃时，该反应的化学平衡常数为49。
(1)请写出该反应的平衡常数的表达式__________。
(2)下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是______________(用字母序号填空)
A.压强不再改变                                      
B.速率之比 v(H₂):v(I₂):v(HI)=1:1:2
C.混合气体的颜色不再改变                      
D.混合气体的密度不再改变
(3)只改变下列条件，该化学平衡如何移动？①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③不移动。升高温度__________；(用数字序号填空，下同)缩小容器的体积___________；保持体积不变，通入氢气___________；保持压强不变，通入氩气____________。

【推荐3】恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+ B（g）xC（g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L^－1·s^－1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
（1）x = _________________
（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为______________
（3）平衡时容器中B的体积分数为___________________
（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为_______________
（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是_____________
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) = 2∶1   
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化                         
E．气体的物质的量不再变化

【推荐1】用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)。
(1)写出上述反应的平衡常数表达式___________。
(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号	温度/℃	起始时NO的物质的量/mol	平衡时N2的物质的量/mol
1	700	0.40	0.09
2	800	0.24	0.08

①结合表中数据，判断该反应的ΔH___________0(填“>”或“＜”)，理由是___________
②判断该反应达到平衡的依据是___________。
A．容器内气体密度恒定　　　　　B．容器内各气体浓度恒定
C．容器内压强恒定　　　　　　　D．2υ_正(NO)= υ_逆(N₂)
(3)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)+CO₂(g) C(s)+2NO(g)；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

①0～10min内的CO₂平均反应速率υ=___________。
②图中A点υ(正)___________ υ(逆)(填“>”“＜”或“=”)。
③第10min时，外界改变的条件可能是___________。
A．加催化剂　　　　　　　　　　B．增大C(s)的物质的量
C．减小CO₂的物质的量　　　　　D．升温                            E．降温
(4)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)　　　　ΔH=+49.0 kJ∙mol⁻¹
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)　　　ΔH=−192.9 kJ∙mol⁻¹
又知③H₂O(g)=H₂O(l)　　　ΔH=−44 kJ∙mol⁻¹
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式___________

【推荐2】常温下，水溶液中的反应达到平衡时，，，。试回答下列问题；
(1)该反应的平衡常数K为______？
(2)加入少量KSCN固体后，平衡将向______方向移动？
(3)加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向______方向移动？请通过相关计算说明。______

【推荐3】在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请填写下列空白。
(1)该反应的平衡常数表达式为K=___________；该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)在830℃时，向容器中充入1molCO、5molH₂O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的浓度商Q=___________，此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

【推荐1】在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上图中，A点处v_正___________v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)图中表示NO₂变化的曲线是___________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v=___________。
(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。
a.v(NO₂)=2v(O₂)
b.容器内压强保持不变
c.v_逆(NO)=2v_正(O₂)
d.容器内的密度保持不变
(4)下列能使该反应的反应速率增大的是___________。
a.及时分离出NO₂气体
b.适当升高温度
c.增大O₂的浓度
d.选择高效的催化剂

【推荐2】在体积为2L的恒容密闭容器内，充入一定量的NO和O₂，800°C时发生反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，容器中n(NO)随时间的变化如表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

（1）反应在1～2s内，O₂的物质的量减少__mol。该反应在第3s___(填“达到”或“未达到”)平衡状态。
（2）如图所示，表示NO₂浓度变化曲线的是___(填字母)。用O₂表示0～2s内该反应的平均速率v＝___mol·L^－1·s^－1。
   
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___(填字母)。
a．容器内气体颜色不再变化
b．O₂的物质的量保持不变
c．容器内混合气体的密度保持不变

【推荐3】将转化成有机物可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1mol 和3mol ，一定条件下发生反应，测得和(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
/mol	0	0.50	0.65	0.74	0.74
/mol	1	0.50	0.35	a	0.26

(l)___________；3~9min内，___________。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．反应中与的物质的量浓度之比为1∶1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成1mol ，同时生成1mol
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
(3)上述反应12min末时，混合气体中(g)和(g)的质量之比是___________。
(4)第3min时___________(填“”、“”、“”或“无法比较”)第9min时。
(5)在恒温条件下，若将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，X和Y的物质的量浓度随时间的变化情况如下表。

时间/min	0	5	10	15	20
	0.2	c	0.6	0.6	0.6
	0.6	c	0.4	0.4	0.4

①___________。
②___________(保留两位有效数字)。