【推荐1】在2 L的密闭容器中，SO₂和足量的O₂在催化剂500℃的条件下发生反应。SO₂和SO₃的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式是_______。
(2)在前5 min内，以SO₂的浓度变化表示的速率是_______mol/(L·min)。
(3)反应达到平衡状态的依据是_______。
A．单位时间内消耗1 mol SO₂，同时生成1 mol SO₃
B．SO₂的浓度与SO₃浓度相等
C．SO₂的浓度与SO₃浓度均不再变化

【推荐2】为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：
(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO₂和N₂，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。
①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。
A．增大压强     B．降低温度   C．使用适合催化剂     D．移出CO₂
②该反应的能量变化关系如图所示：

该反应属于___________(填“放热反应”或“吸热反应”)。
(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。实验测得不同温度下NO和N₂的物质的量变化如表所示：

物质的量/mol	温度为T1/℃					温度为T2/℃
	0	5min	9min	10min	12min	0	5min	9min	10min
NO	1.0	0.58	0.42	0.40	0.40	1.0	0.50	0.34	0.34
N2	0	0.21	0.29	0.30	0.30	0	0.25	0.33	0.33

①T₁时，0~5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=___________mol·L^-1·min^-1。
②T₁时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___________min，此时，容器中CO₂的物质的量浓度是___________mol/L，NO的转化率为___________%。
③容器中的温度关系为T₁___________T₂(填“＞”“＜”或“=”)。

【推荐3】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)       △H＞0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0。请回答：
(1)该反应的平衡常数表达式为：K=_______。
(2)某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5s后O₂的物质的量为0.4mol，则0～5s内NO的反应速率_______mol•L^-1•min^-1。
(3)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______。

A．v(N2)=0.4mol•L-1•min-1	B．v(NO)=0.6mol•L-1•min-1
C．v(O2)=0.3mol•L-1•s-1	D．v(NO)=0.4mol•L-1•s-1

(4)将N₂、O₂混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_______(填字母序号)。

(5)T℃时，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为0.20mol/L，0.20mol/L和0.50mol/L，此时反应v_正(N₂)______v_逆(N₂)(填“＞”、“=”或“＜”)原因为______。

【推荐1】某可逆反应：2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

实验 序号	时间/min 浓度/mol•L-1 温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

(1)实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为____mol·L^-1·min^-l，50 min时，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。
(2)0～20 min内，实验2比实验1的反应速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。
(3)实验3比实验1的反应速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。

【推荐2】对反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，在298K时，K=10^-30，保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N₂、O₂、NO浓度分别是10mol/L、10mol/L、1×10^-5mol/L，此时该反应______（填“已”或“未”）达到平衡状态，若要达到平衡状态，反应方向_____反应方向进行（填“正”或“逆”）。

【推荐3】下图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_________________。
(2)0～t₁s内B气体的平均反应速率为____________。
(3)(t₁+10)s时，A的转化率为_____。
(4)关于该反应的说法正确的是_________。
a.到达t₁时刻该反应已停止
b.在t₁时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c.在t₁时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率

【推荐2】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为 ___________。
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ___________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 _____。
A．v(A)=2v(B)
B．容器内气体密度不变
C．v_逆(A)=v_正(C)
D．各组分的物质的量相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)由图求得平衡时A的转化率为 _____。
(5)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是 ___________(填字号)。

A．加入正催化剂

B．降低温度

C．恒温恒容，充入O2（O2和反应无关）

D．恒温恒压，充入He

【推荐3】已知2NH₃(g)N₂(g) +3 H₂(g) ；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH₃，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：

物质	NH3	N2	H2
物质的量（mol）	0. 1	0.2	0.6

该时间内平均反应速率v(N₂) ＝______________________________
达到平衡状态后，下列说法正确的是：__________________
a．通过改变反应条件可使现有平衡移动
b．NH₃的分解速率和合成速率相等
c．NH₃不再分解了
d．通过改变反应条件可使NH₃全部分解成N₂和H₂

【推荐1】某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式是_______；
(2)2 min内Y的转化率为_______；
(3)5min内用X表示的化学反应速率为_______；

【推荐3】将4mol A气体和2mol B气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol∙L⁻¹，请回答下列问题：
(1)用物质C表示的反应的平均速率为_______
(2)用物质B表示的反应的平均速率为_______
(3)2s时物质A的转化率为_______
(4)2s时物质B的浓度为_______