【推荐1】Ⅰ．氢能对环境无污染，请根据下列信息：

化学键	H-H	O=O	H-O
键能/(kJ/mol)	436	498	465

键能：指1 mol断裂AB化学键形成原子A和B所需要的能量或A和B形成AB化学键所放出的能量。
(1)判断氢气燃烧生成1 mol H₂O(g)时可放出的能量为_______kJ。
(2)据报道，国产液氢技术取得重大突破，液氢储运渗透率或将逐步提升。等质量液氢与氢气分别与氧气完全燃烧时生成液态水释放出的能量前者_______后者(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ．在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。是工业制硫酸的主要反应之一。
(3)在2 L密闭容器内，500℃时，测得随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①用表示从0~2 s内该反应的平均速率_______。
②下图中表示的变化的曲线是_______(填字母)。

③1 s时，v(正)_______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
(4)以下操作可以提高化学反应速率的是_______(填写序号)。

A．选择更高效催化剂	B．增大气体的浓度
C．恒容下充入Ne	D．适当降低温度

(5)保持密闭容器体积不变，下列能说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填写序号)。

A．单位时间内消耗2 mol 的同时消耗1 mol

B．容器中气体密度保持不变

C．容器中气体的平均摩尔质量保持不变

D．

【推荐2】将4mol A气体和2mol B气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol∙L⁻¹，请回答下列问题：
(1)用物质C表示的反应的平均速率为_______
(2)用物质B表示的反应的平均速率为_______
(3)2s时物质A的转化率为_______
(4)2s时物质B的浓度为_______

【推荐3】2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=________________。已知＞，则该反应是_____热反应。
(2)用NO表示从0~2 s内该反应的平均速率v=______________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是                  。

A．v(NO2)=2v(O2)	B．容器内压强保持不变
C．v逆(NO)=2v正(O2)	D．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是__________。

【推荐1】在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图所示，反应过程中的能量变化如图所示。

(1)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率___________
(2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A． 、和三种物质的浓度相等
B． 、和三种物质的浓度不再改变
C． 、和三种物质的浓度之比等于1∶2∶1
D． 、和三种物质的速率之比等于1∶2∶1
E．单位时间内消耗的同时生成   
(3)平衡时的体积分数为___________保留位有效数字。
(4)该反应是___________反应填“吸热”或“放热”，已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键所需要吸收___________的能量。
(5)一定条件下，在密闭容器中充入与，二者充分反应后生成的物质的量___________填“”“”或“”。

【推荐2】根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题：
Ⅰ．某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______。
(3)4 min时，反应是否达平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8 min时，v_正_______(填“>”“<”或“=”)v_逆。
Ⅱ．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH₃，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t₁时刻后)为_______。

(2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N₂的转化率为_______。
②反应达到平衡时，放出的热量_______(填字母，下同)。
A．小于92.4 kJ
B．等于92.4 kJ
C．大于92.4 kJ
D．可能大于、小于或等于92.4 kJ
(3)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为_______。
A．压强不变
B．体系的温度不变
C．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2
D．混合气体的质量不变

【推荐3】甲醇是一种重要的化工原料又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)在一容积为2 L的密闭容器内，充入0.2 mol CO与0.4 mol H₂发生反应，CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是P_A _______P_B（填“>、<、=”）。
②在压强为P₂时B、C两点的正反应速率大小关系是______________
③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是__________
A．H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍        B．CH₃OH的体积分数不再改变
C．混合气体的密度不再改变            D．CO和CH₃OH的物质的量之比保持不变
(2)在压强为P₁、温度为T₁℃时，H₂的平衡转化率为__________(计算出结果)，再加入1.0 mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(3) 在压强为P₁、温度为T₁℃时，1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.05 mol、H₂：0.1mol、CH₃OH：0.05mol。此时v_(正)________v_(逆)（填“>”、“<”或“=”）。