【推荐2】为了研究在MnO₂存在下H₂O₂的分解速率，某学生将少许MnO₂粉末加入50mL密度为1.1g•cm^-3的过氧化氢溶液中，通过实验测定，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请据图回答下列问题：

(1)放出一半气体所需要的时间为_____。
(2)A、B、C、D各点反应速率大小的顺序是_____。
(3)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为____。

【推荐3】用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：
(1)实验过程如图所示，图中______段化学反应速率最快。若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克(忽略溶液体积的变化)，则用盐酸表示的反应速率______。

(2)为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是_____。
A.蒸馏水                                 B.氯化铜固体
C.氯化钠溶液                           D.浓盐酸

【推荐1】某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为______。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______。平衡时X的转化率为______。
（3） 2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______填“大”、“小”或“相等”，下同，混合气体密度比起始时______。
（4）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是填序号______。
A．Y的体积分数不再变化                          B．容器内气体压强不再变化
C．υ(X) :υ(Y) = 3:1                                D．单位时间内消耗3n mol X同时生成2n mol Z

【推荐3】某温度时,在5L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

（1）反应开始至2min,Y的平均反应速率____________________ .
（2）分析有关数据,写出X、Y、Z的反应方程式____________________.
（3）写出提高Y的转化率的两个措施____________________,____________________。

【推荐1】A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率v(A)=__________，v(B)=_____________，v(C)=___________；该反应的化学反应方程式为___________________________。

【推荐2】t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)，2min时化学反应达到平衡(温度仍为t℃)，此时B还有 0.6mol，并测得C的浓度为0.6mol/L。请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡的标志是______。
a．容器中的压强保持不变                       b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1
c．容器内混合气体的密度保持不变          d．A的百分含量保持不变
e．B和C的物质的量浓度之比为1：x
（2）x=___， 从反应开始到达到平衡时，用B表示该反应的平均反应速率v(B)=____；
（3）化学反应达到平衡时，A的转化率为_____。
（4）某化学兴趣小组同学为了研究上述反应的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。
   
在O~t₁、t₁~t₂、t₂~t₃各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是____，从反应速率的变化可看出该反应可能是____(填“放热”或“吸热”)反应。

【推荐3】某可逆反应(X、Y、Z均为气体)从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的的反应物是___________，生成物是___________，化学方程式为___________；反应开始至2分钟时，能否用Z表示该反应的反应速率？___________(填“能”或“不能”)若能，其反应速率为多少，若不能，则其原因为___________；2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了___________状态。

【推荐1】某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)反应的化学方程式是___________。
(2)2min内Y的转化率为___________。

【推荐2】一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________________________，X的物质的量浓度减少了_________________，Y的转化率为__________。
(2)该反应的化学方程式为________________________________________。

【推荐3】丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为：C₃H₈(g) C₃H₆(g)+H₂(g)。请回答下列相关问题。
(1)一定温度下，向2 L的密闭容器中充入2 mol C₃H₈发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。
①0～10 min内氢气的生成速率υ(H₂)= _________，C₃H₈的平衡转化率为_________。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A.混合气体的平均分子量保持不变     
B.C₃H₆与H₂的物质的量之比保持不变
C.混合气体的密度保持不变               
D.C₃H₈的分解速率与C₃H₆的消耗速率相等
(2)脱氢反应分别在压强为p₁和p₂时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。

①压强：p₁______p₂(填“>”或“<”)。
②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是_________。
③若p₁=0.1 MPa，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数K_p=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是_________。