【推荐1】根据相关知识，回答下列问题：
(1)下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥H₂在Cl₂中燃烧。
属于吸热反应的是___________(填序号)，属于放热反应的是___________(填序号)，写出②中发生的化学反应方程式___________。
(2)已知反应H₂(g)＋O₂(g) =H₂O(g)，反应过程中能量变化如图所示。

从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为___________kJ(用字母表示，下同)，形成生成物中的化学键放出的热量为___________kJ，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

【推荐1】合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。
(1)下列物质间能量的变化与合成氨的能量变化(如图所示)相符的是_______(填标号)。
   

A．盐酸与碳酸氢钠的反应	B．氢氧化钡与氯化铵的反应
C．铝片与稀硫酸的反应	D．氢气与氯气的反应

(2)一定温度下，在的某恒容密闭容器中，通入和，发生反应，后，该反应达到平衡，此时测得体系的总压强为起始时总压强的，则：
①反应达到平衡时，_______mol。
②内，_______。
③为了加快该反应的速率，除加入合适的催化剂，升高温度外。还可采取的措施为_______(写一种即可)。
(3)利用反应为原理设计电池(如图所示，a、b电极均为惰性电极)，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减小环境污染，又能充分利用化学资源。(阳离子交换膜只允许阳离子通过)
   
①电池工作时，电解质溶液中的穿过阳离子交换膜向_______(填“a”或“b”)电极移动。
②b电极上的电极反应式为_______。
③电池工作一段时间后，左侧工作室溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
④电池工作时，每转移电子，此时右侧工作室溶液的质量将_______(填“增大”或“减小”)_______g。

【推荐2】近期我国科学家利用合成了淀粉，其中最关键步骤是与合成。该步骤同时发生下列反应：
①       
②        
回答下列问题：
(1)对于反应：       _______。
(2)恒温下，和在恒容密闭容器发生反应①②，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有_______(填标号)。

A．每断裂键，同时生成键	B．混合气体的压强不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变	D．

(3)向恒压密闭容器中通入和，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图所示。(已知：的平衡产率)

温度高于500K时，的平衡转化率随温度升高而增大，其原因是_______。
(4)一定温度和压强下，在密闭容器中充入一定量的和进行模拟实验。各组分的相关信息如表：

物质				CO
n(投料)/mol	0.5	0.9	0	0	0.3
n(平衡)/mol	0.1	0.3	y	0.3

达到平衡时，y=_______；的转化率为_______。
(5)以为原料，“三步法”合成葡萄糖是一种新技术。在第二步电解CO合成的过程中，采用新型可传导的固体电解质，其工艺如图所示。

阴极主要反应的电极方程式为_______。电解时，在阴极可能产生的气体副产物(单质)是_______(填化学式)

【推荐1】I.CH₄、CO₂都是碳的重要化合物，实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。
(1)在一定条件下，可通过CH₄与NO_x反应除去NO_x，已知有下列热化学方程式：
①
②
③
则___________；
(2)(在一恒容装置中，通入一定量CH₄和NO₂，测得在相同时间内，在不同温度下，NO₂的转化率如图(横坐标为反应温度，纵坐标为NO₂转化率/%)：

则下列叙述正确的是___________。

A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%

B．反应速率：b点的v(逆)>e点的v(逆)

C．平衡常数：c点=d点

D．提高c点时NO2的转化率和反应速率，可减小压强或增大c(CH4)

(3)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：；向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO₂和8molH₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时H₂的浓度为。则300℃时上述反应的平衡常数K=___________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。
II.已知可逆反应的正、逆反应均为一级反应，v_正=k_正•c(A)，v_逆=k_逆•c(B)且存在如下数据：

温度(K)		600	850
速率 常数	k正()	32	70
	k逆()	8	12

(4)600K时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol气体A，已知反应过程中物质的浓度、速率常数和反应时间之间满足如下关系：，[c₀(A)为反应物A的起始浓度，c_t(A)、c_t(B)分别为A，B任意时刻的浓度，k为反应速率常数，t为反应时间]，则：
①t=___________min时反应达平衡。
②反应一段时间后A，B浓度相等，则这段时间内正反应的平均反应速率v=___________mol(L∙min)(保留整数)。(已知lg2=0.3，lg5=0.7)