一定温度下，在容积为 2 L 的恒容密闭容器中分别充入2.4 mol NO 和 CO， 发 生 可 逆 反 应 如 下 ： 2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0。反应过程中部分反应物和生成物的物质的量的变化关系如图所示。回答下列问题：
(1)0～20 min 内反应速率 v(N2)＝_____ 。
(2)该温度下的平衡常数 K＝_____ ，25 min 时，若温度不变，向容器中再分别充入0.4 mol CO 和 N2，则化学平衡将_____ (填“向正反应方向”“ 向逆反应方向”或“不”)移动；再次到达平衡时，NO 的转化率_____ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)若换用一个恒容、绝热的容器， 使容器内温度迅速升至原来的 2 倍，则平衡将_____ (填“向正反应方向”“ 向逆反应方向”或“不”)移动。达到新平衡后，容器内温度____ (填“大于”“小于”或“等于”)原来的 2 倍。
(1)0～20 min 内反应速率 v(N2)＝
(2)该温度下的平衡常数 K＝
(3)若换用一个恒容、绝热的容器， 使容器内温度迅速升至原来的 2 倍，则平衡将
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更新时间：2020-11-07 16:52:08
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解题方法
【推荐1】下列反应在
达到平衡：
①
②
③
（1）根据反应①的平衡常数K表达式，下列等式必定成立的是________ 。
a.
b.
c.
（2）反应②和反应③的K值的乘积是________ 。
（3）降低
浓度，反应③的K值________ （填“增大”“减小”或“不变”）。
达到平衡： ① ② ③（1）根据反应①的平衡常数K表达式，下列等式必定成立的是
a.
b.
c.
（2）反应②和反应③的K值的乘积是
（3）降低
浓度，反应③的K值
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解题方法
【推荐2】完成下列问题
(1)1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为△H=___________ kJ/mol。
(2)已知反应A(g)+3B(g)2C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为___________
(3)若各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0 mol/L、c(B)=2.0 mol/L、c(C)=1.0 mol/L，则K=___________ 。
(1)1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为△H=
(2)已知反应A(g)+3B(g)
2C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为(3)若各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0 mol/L、c(B)=2.0 mol/L、c(C)=1.0 mol/L，则K=
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解题方法
【推荐3】已知：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH=Q。其平衡常数随温度变化如下表所示：
回答下列问题：
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为_______ ，该反应的Q_______ (填“>”或“<”)0。
(2)850 ℃时，在体积为10 L的反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的浓度变化如下图所示，则0～4 min时，平均反应速率v(CO)=_______ 。
(3)若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L-1，该条件下，CO的最大转化率为_______ 。(提示：利用平衡常数，三段式计算)
(4)有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)(ΔH>0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：_______ (填“能”或“不能”)。理由是_______ 。
| 温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
| 平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为
(2)850 ℃时，在体积为10 L的反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的浓度变化如下图所示，则0～4 min时，平均反应速率v(CO)=
(3)若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L-1，该条件下，CO的最大转化率为
(4)有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)(ΔH>0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：
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【推荐1】化学平衡常数
(1)表达式：对于一般的可逆反应
，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为_______ ．
(2)意义
①K越大，说明_______ 进行的程度_______ ，反应物的转化率_______ ；反之，K越小，反应进行得越_______ ，反应物的转化率_______ ．
②K只受_______ 影响，与反应物或生成物的_______ 变化无关．
(3)应用：判断反应是否达到平衡状态．
对化学反应的任意状态有浓度商：
_______ ．
若
，说明反应_______ 进行，此时v正_______ v逆
若
，说明反应达到_______ ， 此时v正_______ v逆
若
，说明反应_______ 进行，此时v正_______ v逆
(1)表达式：对于一般的可逆反应
，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为(2)意义
①K越大，说明
②K只受
(3)应用：判断反应是否达到平衡状态．
对化学反应
的任意状态有浓度商：若
，说明反应若
，说明反应达到若
，说明反应
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【推荐2】甲醇是一种重要的化工原料又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图1所示。
由图可判断△H____ 0，A、B两点对应的平衡常数关系是KA____ KB（填“>、<、=”）。
（2）某温度下，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.02mol/L，则此温度下的平衡常数K=____ 。
（3）我国在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电池。其工作原理如图2所示。该电池工作时，c口通入的物质为___ 
（填化学式）；电池负极的电极反应式为____ 。
（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图1所示。由图可判断△H
（2）某温度下，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.02mol/L，则此温度下的平衡常数K=
（3）我国在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电池。其工作原理如图2所示。该电池工作时，c口通入的物质为
（填化学式）；电池负极的电极反应式为
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S2(g)，在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol/L，测定H2S的转化率，H2S的平衡转化率与温度关系如图所示。据图可知：温度升高平衡常数K
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【推荐1】CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化如图一所示，则该反应的焓变ΔH___________ 0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO和4molH2，经测得CO和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图二所示。则0~10min内v(CH3OH)=___________ ，增加CO平衡转化率的方法有___________ (任写一条)。
(3)为研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，在容积为1L的恒容容器中，测得三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系如图三所示，则曲线z对应的温度是___________ ℃；该温度下，对应b点的化学平衡常数为___________ 。
CH3OH(g)。(1)该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化如图一所示，则该反应的焓变ΔH
(2)某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO和4molH2，经测得CO和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图二所示。则0~10min内v(CH3OH)=
(3)为研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，在容积为1L的恒容容器中，测得三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系如图三所示，则曲线z对应的温度是
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解题方法
【推荐2】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H＞0，其平衡常数表达式为K=__ ，又知1100℃时，K=0.28。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数__ （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：__ （填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正__ v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因__ 。
Fe(s)+CO2(g) △H＞0，其平衡常数表达式为K=（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数
（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：
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【推荐1】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
(1)反应的化学方程式为：___________ 。
(2)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为___________ 。
(3)反应开始到10s，X的转化率为___________ 。
(4)下列条件的改变能减缓上述反应的反应速率的是___________
A．降低温度
B．补加一定量的X
C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大
D．保持体积不变，充入He使容器的压强增大
(1)反应的化学方程式为：
(2)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为
(3)反应开始到10s，X的转化率为
(4)下列条件的改变能减缓上述反应的反应速率的是
A．降低温度
B．补加一定量的X
C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大
D．保持体积不变，充入He使容器的压强增大
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解题方法
【推荐2】（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应:2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为___ ，c（N2O5）为___ ，O2的物质的量浓度为___ 。
（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为___ 。
②反应至平衡时，v（X）为___ ，c（Z）为___ 。
③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___ (填“增大”“减小”或“相等”)。
4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为
②反应至平衡时，v（X）为
③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时
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解题方法
【推荐3】在体积为2L的恒容密闭容器内，充入一定量的NO和O2，800°C时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)随时间的变化如表所示：
（1）反应在1～2s内，O2的物质的量减少__ mol。该反应在第3s___ (填“达到”或“未达到”)平衡状态。
（2）如图所示，表示NO2浓度变化曲线的是___ (填字母)。用O2表示0～2s内该反应的平均速率v＝___ mol·L－1·s－1。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___ (填字母)。
a．容器内气体颜色不再变化
b．O2的物质的量保持不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
2NO2(g)，容器中n(NO)随时间的变化如表所示：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0．020 | 0．010 | 0．008 | 0．007 | 0．007 | 0．007 |
（2）如图所示，表示NO2浓度变化曲线的是
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内气体颜色不再变化
b．O2的物质的量保持不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
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