【推荐1】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始～2min，气体X的平均反应速率为_______。
(3)反应开始～2min，气体Y的转化率为_______
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(X)=5mol/(L·min)②v(Y)=0.05mol/(L·s)③v(Z)=4.5mol/(L·min)，其中反应速率最快的是_______(填编号)。

【推荐3】在2L密闭容器内，800℃时NO(g)和O₂(g)反应生成NO₂(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为________。
（2）如图中表示O₂变化曲线的是________，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂) b．容器内气体总质量保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂) d．容器内气体密度保持不变

【推荐1】煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应(见下表)，其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图

相关反应	反应热	平衡常数K
FeS2(s)+H2(g)FeS(s)+H2S(g)	ΔH1	K1
FeS2(s)+H2(g)Fe(s)+H2S(g)	ΔH2	K2
FeS(s)+H2(g)Fe(s)+H2S(g)	ΔH3	K3

(1)上述反应中，ΔH₁___________0(选填：“>”或“<”)。
(2)提高硫的脱除率可采取的措施有___________(举1例)。
(3)1000K时，平衡常数的对数lgK₁、lgK₂和lgK₃之间的关系为___________。

【推荐2】一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：，的浓度与时间的关系曲线如图所示。回答下列问题：

(1)内，用CO表示的化学反应速率为________________________________________，该反应平衡常数的表达式为__________________________________________，该条件下反应的平衡常数为______________；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为，则平衡时CO₂的浓度为____________。
(2)下列措施能使平衡时增大的是_____________(填序号)。
A．升高温度             B．增大压强
C．充入一定量的       D．再加入一定量铁粉

【推荐3】国家主席习近平在9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。
(1)CO₂甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier提出的，CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如下：
   
①上述过程中，加入铁粉的作用是____。
②HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体：CO₂HCOOH CH₄。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是____。
(2)一定条件下，Pd-Mg/SiO₂催化剂可使CO₂甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为____，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是____。                         

(3)CO₂一定条件可转化为CH₃OH，CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH<0。
①某温度下恒容密闭容器中，CO₂和H₂起始浓度分别为2mol/L和4mol/L，反应达平衡时，CO₂转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=____。
②恒压下，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图3 所示，分子筛膜能选择性分离出H₂O。P点甲醇产率高于T点的原因为____。

【推荐1】(1)已知：①=   
②=   
求：①C(s) +O₂(g) = CO(g) ΔH₃ =_______ kJ/mol
②24 g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，放出热量约为_______kJ。
(2)已知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H＜0是制造硝酸的重要反应之一、在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005mol O₂，反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示：

请回答：
①2min内，v(O₂)=_______mol/(L•min)。
②升高温度，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。
③平衡时，NO的转化率是_______。
④2min后化学反应达到平衡状态以下判断正确的是_______。
A、ν_正(NO₂)= ν_逆(O₂) B、ν_正(NO) = ν_逆(NO₂) C、ν_正(NO)= ν_逆(O₂)

【推荐2】某可逆反应：2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

实验 序号	时间/min 浓度/mol•L-1 温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

(1)实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为____mol·L^-1·min^-l，50 min时，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。
(2)0～20 min内，实验2比实验1的反应速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。
(3)实验3比实验1的反应速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。

【推荐3】恒温恒容时,NO₂和N₂O₄之间发生反应:N₂O₄(g)⇌2NO₂(g),如图所示。

(1)曲线____(填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。
(2)若升高温度,则v(NO₂)____(填“增大”或“减小”)。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO₂)=0.3 mol·L^-1·min^-1,乙中v(N₂O₄)=0.2 mol·L^-1·min^-1,则________中反应更快。