【推荐1】CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH＜0。现在体积为1L的恒容密闭容器(如图甲所示)中通入1mol CO和2mol H₂，测定不同时间、不同温度(T/℃)下容器中CO的物质的量，如下表：

	0min	10min	20min	30min	40min
T1	1mol	0.8mol	0.62mol	0.4mol	0.4mol
T2	1mol	0.7mol	0.5mol	a	a

请回答：

①T₁_______(填“>”或“＜”或“=”)T_2.已知T₂℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H₂的转化率为_______，平衡常数表达式为_______；

②若将1mol CO和2mol H₂通入原体积为1L的恒压密闭容器(如图乙所示)中，在T₂℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为_______；

③达到平衡后若再向恒压容器乙中通入1mol CH₃OH(g)，重新达到平衡后，CH₃OH(g)在体系中的百分含量_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。

④达到平衡后若再向恒容容器甲中通入1mol CH₃OH(g)，重新达到平衡后，CH₃OH(g)在体系中的百分含量_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。

⑤在T₂温度下，向甲容器中重新加入1mol CO、2mol H₂、3mol CH₃OH时，υ_正_______υ_逆(填“>”“<”“=”)

【推荐1】乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)①　298K时，K₁=2.95×10¹¹
2CO(g)＋4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)②　298K时，K₂=1.71×10²²
(1)写出反应①的平衡常数表达式K=_____。
(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是_____；以CO₂为原料合成乙醇的优点是_____(写出一点即可)。

【推荐2】在一个容积不变的密闭容器中发生反应CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)其平衡常数K和温度的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请填写下列空白。
(1)该反应的平衡常数表达式K=___________，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)
(2)在830℃时，向容器中充入1molCO、5molH₂O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________1.0(填“大于”或“等于”或“小于”)
(3)在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO₂、H₂、CO、H₂O浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时平衡移动方向为___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)

【推荐3】工业合成氨的反应为，其部分工艺流程如图所示。

反应体系中各组分的部分性质如表所示。

气体
熔点/℃
沸点/℃

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=_________。随着温度升高，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上将气体循环利用，即反应后通过把混合气体的温度降低到_________，将________分离出来；继续循环利用的气体是_________。

【推荐1】如图表示反应 2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO₂的体积分数的影响。

(1)W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：___________(用W、Y、Z表示)，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是___________(用X、Y、Z表示)。
(2)T₁℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K=___________(算出数值)。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N₂、CO₂的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为___________。

【推荐2】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。

(1)该反应平衡常数K的表达式为___________。
(2)温度降低，平衡常数K___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)为___________ mol·L^-1·min^-1， CO₂和H₂的转化率比是___________

(4)下列措施中能使(3)题中增大的有___________。(填字母)
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H₂O(g)从体系中分离
D．充入He(g)，使体系总压强增大
E．再充入1mol CO₂和3mol H₂

【推荐3】某校课外活动小组利用NO₂与N₂O₄的反应来探究温度对化学平衡的影响。
已知：2NO₂(g) N₂O₄(g) ΔH(298 K)＝－52.7 kJ·mol^－1
(1)该化学反应的浓度平衡常数的表达式为__________________。
(2)该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如右图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体。
   
请回答：
①A中的现象为____________________
②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向_____________(选填“正”或“逆”)反应方向移动。
③升高温度，该反应的化学平衡常数将_____________(选填“增大”“减小”或“不变”)。