【推荐2】在1L密闭容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定条件下发生反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，回答下列问题：
(1)在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的转化率为50%。求该条件下的化学平衡常数K₁=_______。(写出该反应的化学平衡常数的表达式并计算出结果)
(2)在(1)的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K₂=0.81，可以推知该反应的正反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)在(1)的基础上，压缩容器体积为0.5L。该条件下的平衡常数为K₃。则K₃_______K₁(填“<”或”>”或“=”)。
(4)830℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(CO₂)=1.2mol，n(H₂)=1.5mol，n(CO)=0.9mol，n(H₂O)=0.9mol，则此时该反应_______(填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
(5)某温度时，在2L密闭容器中发生：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。起始时C为2mol， H₂O 为3mol，平衡时CO转化率为60%，则平衡时氢气的浓度为_______，此时容器内总压强与起始时的压强之比为_______。

【推荐3】Ⅰ.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)；△H>0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为___。
（2）如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH₃OH(g)和2molH₂O(g)，向B容器中充入1.2molCH₃OH(g)和2.4molH₂O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

Ⅱ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行)：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.27	0.012

（1）300℃下，将2molCO、6molH₂和4molCH₃OH充入2L的密闭容器中，判断反应___(填“正向”或“逆向”)进行。
（2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是___(填序号)。
a.升温     b.加入催化剂     c.增加CO的浓度     d.加入H₂加压     e.加入惰性气体加压     f.分离出甲醇

【推荐1】SO₂与O₂反应生成SO₃，是接触法制硫酸的关键步骤，有关化学方程式为2SO₂+O₂2SO₃。回答下列问题：
(1)将2mol SO₂、2mol O₂置于恒容密闭绝热反应器中合成三氧化硫，反应速率与反应时间的关系如图：

①M、N、O、P四点中，_____点反应速率最大，_____点反应处于平衡态。
②M到N反应速率变大的原因为______________________。
(2)某兴趣小组以恒温恒容（温度、体积均不变）反应器合成SO₃，各物质的物质的量浓度与时间的关系如图：

①________线表示SO₂，前4min二氧化硫的平均反应速率为_______mol/(L·min)。
②W点SO₃物质的量浓度为__________(用分数表示)mol/L。

【推荐2】在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化为SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ·mol^-1.下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率。

温度/℃	平衡时SO2的转化率/%
	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	95.0	97.7	98.3

(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是___________。
(2)在实际生产中，选定的温度为400℃～500℃，原因是___________
(3)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是___________
(4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是___________
(5)尾气中的SO₂必须回收，原因是___________。
(6)在550℃、1MPa下，若SO₂的起始浓度为2mol/L，O₂的起始浓度为1mol/L，试求该条件下的平衡常数K=___________。

【推荐3】汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   ΔH＞0。已知该反应在2404℃时，平衡常数K=6.4×10⁻³。请回答下列问题。
(1)该反应的平衡常数表达式为__，升高温度N₂的转化率__(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)该温度下，向2L密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡时，N₂的转化率是___%(保留整数)。
(3)该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10⁻¹ mol∙L⁻¹、4.0×10⁻² mol∙L⁻¹和3.0×10⁻³ mol∙L⁻¹，此时反应___(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是__。
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐1】某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度)：

(1)图像中和的关系是：_______(填“>、<或=”)。
(2)a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是_______(填字母)。

【推荐2】羧基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和混合加热并达到下列平衡：
(1)若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．升高温度，的浓度增大，表明该反应是吸热反应
b．通入CO后，正反应速率逐渐增大
c．反应前的物质的量为7mol
d．达到平衡时CO的转化率为80%
(2)在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)在某温度下，向1L的密闭容器中通入10molCO和10mol，平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为___________。

【推荐3】CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%，CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)进行相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。

a点所代表的状态___(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH₄的转化率高于c点原因：__。

【推荐1】如图1是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
        

图1                                                            图2

(1)B极电极反应式为_______。
(2)目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺，简易装置如图2所示：
①若用上述甲烷燃料电池进行电解，则甲烷燃料电池的负极应该接该装置的_______(填“左”或“右”)边电极；写出阳极产生ClO₂的电极反应式_______。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为224mL(标准状况下)时，停止电解。阴极区得到的产物的量_______mol。

【推荐2】CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
(1)已知CH₃OH(g)+ O₂(g)CO₂(g)+2H₂(g)能量变化如图，下列说法正确的是______

A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2

C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

D．1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度

(2)某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O₂)=0.2mol·L^－1，4min内平均反应速度v(H₂)=__________ ，则CH₃OH的转化率为______ 。
(3)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气、KOH(电解质溶液)构成，则下列说法正确的是 ______

A．电池放电时通入空气的电极为负极

B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

(4)写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为 ______ 。

【推荐3】利用铝与空气中的氧气发生反应，可设计为原电池，实现化学能转化为电能。
（1）回答下列问题：
①写出铝与空气反应的化学方程式：_______________，
②Al片上发生的电极反应式是：__________________，
③石墨棒上发生的电极反应式是：________________，
④消耗27g铝时，转移的电子数为：__________mol。

（2）25℃、101kPa乙醇的燃烧热为1366.8 kJ·mol⁻¹。
①写出该反应的热化学方程式：______________。
②利用该反应设计如图所示的原电池，在图中适当的位置标出该电池的正、负极及电子转移的方向_____________。