【推荐1】已知：A(g)+2B(g)2C(g)ΔH<0。此反应的平衡常数表达式K＝__________，温度降低，K值会______（增大、减小、不变），A的转化率_______，化学反应速率_____

【推荐2】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(10－4mol·L－1)	10	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0
c(CO)/(10－3mol·L－1)	36.0	30.5	28.5	27.5	27.0	27.0

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
(1) 已知该反应ΔS<0，在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“>”“<”或“＝”)。
(2)前2 s内的平均反应速率v(N₂)＝________。
(3)在该温度下，反应的平衡常数表达式K＝________。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。
A．选用更有效的催化剂   B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度   D．缩小容器的体积

【推荐3】汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   ΔH＞0。已知该反应在2404℃时，平衡常数K=6.4×10⁻³。请回答下列问题。
(1)该反应的平衡常数表达式为__，升高温度N₂的转化率__(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)该温度下，向2L密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡时，N₂的转化率是___%(保留整数)。
(3)该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10⁻¹ mol∙L⁻¹、4.0×10⁻² mol∙L⁻¹和3.0×10⁻³ mol∙L⁻¹，此时反应___(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是__。
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐1】完成下列问题。
(1)如图表示在密闭容器中反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是___________；bc过程中改变的条件可能是___________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处___________。

(2)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：
①SO₂的转化率为___________。
②用SO₂表示该反应的平均反应速率为___________。
③平衡时体系中SO₃的百分含量(体积分数)为___________。
④平衡常数K为___________。

【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的某种同位素不含中子，Y与Z同族，Z的原子序数是Y的两倍，l、m、p分别为元素X、Y、Z对应的单质，r、s、t、u、v为X、Y、Z形成的二元或三元化合物，这些物质有如下图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

（1）r具有_________气味， r与s生成p和t的化学方程式为__________。
（2）r______（填“能”或“不能”）用v的浓溶液干燥，用化学方程式解释其原因_________。
（3）用r、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，生成Z元素的+4价含氧酸正盐和水。电池工作时负极反应为_________（用离子方程式表示）。
（4）将10 mol s、5 mol m充入10 L的恒容密闭容器，在500 K条件下生成u气体，平衡时，反应物与生成物的物质的量相等，则s的平衡转化率为_________，该反应的平衡常数为___________。

【推荐1】已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

请回答下列问题。
(1)该可逆反应的化学方程式可表示为_______。
(2)用物质B来表示0～2s的平均反应速率为_______。
(3)从反应开始到2s末，A的转化率为_______。
(4)下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
A.v_B(消耗)=v_C(生成)
B.容器内气体的总压强保持不变
C.容器内气体的密度不变
D.v_A：v_B：v_C=3：1：2
E.容器内气体C的物质的量分数保持不变
(5)若平衡后改变温度，使得容器中气体的平均摩尔质量变大，则反应向_______(填“反应物”或“生成物”)的方向移动。

【推荐2】I. 下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。
同位素___________；同系物____________；同分异构体___________。
①金刚石与石墨；          ②D与T；          ③¹²C和¹³C；        ④O₂与O₃；
⑤CH₄和CH₃CH₂CH₃；          ⑥CH₂＝CHCH₃和CH₂＝CH₂；

II.篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

写出篮烷分子的化学式____________；篮烷分子的一氯取代物的种数为_______种。
III.在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂ (g)N₂O₄(g) ，如图所示。

（1）曲线_____________ (填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。
（2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO₂)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N₂O₄)＝0.2 mol/(L·s)，则______________中反应更快。
（3）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是________，该反应达限度时，Y的转化率是_________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为______。
（4）若反应达平衡状态时再升高温度，容器内混合气体颜色加深，则正反应是_________反应（填“放热”或“吸热”。已知：降温有利于放热反应进行）。

【推荐3】在常压和500℃时把O₂和SO₂按1∶2体积比混合，如果混合前O₂有10mol，平衡时SO₃占总体积的91%，求：
(1)平衡时有___________摩尔O₂转化。
(2)混合气中SO₂的体积分数为___________。
(3)SO₂的转化率___________。