【推荐1】H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)＋CO₂(g)COS(g)＋H₂O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO₂与0.40 mol H₂S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)平衡时CO₂的浓度为_______。
(2)H₂S的平衡转化率α₁=_______%，反应平衡常数K=_______。

【推荐2】水煤气(CO和H₂)是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)   ∆H=+131.3kJ/mol
(1)该反应的平衡常数的表达式为：_______；升高温度，K值将_______；容器中气体的平均相对分子质量将_______。
(2)上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡_______。
(3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_______
A．压强固定不变化   
B．气体平均相对分子质量不再变化     
C．生成H₂O(g)的速率与消耗CO的速率相等   
D．H₂O(g)、CO、H₂的浓度相等     
E．固定体积下气体密度不再变化
F．υ(H₂O)=υ(CO)
(4)某温度下，将4.0mol H₂O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H₂O(g)的转化率为_______。

【推荐3】可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T/K	938	1100
K	0.68	0.40

①写出该反应平衡常数的表达式________________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量__________；充入氦气，混合气体的密度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐1】在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1)该反应为_____(填“吸热或放热”)反应
(2)若830℃时，向容器中充入1 mol CO，5 mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_____(填大于、小于或等于)1.0。
(3)若830℃时，容器中的反应达到化学平衡，在其它条件不变的情况下扩大容器的体积，平衡_____(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
(4)若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂(g)、H₂(g)、CO(g)、H₂O(g)的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时Q_C=______，此时上述反应的速率v(正)_____v(逆)(填大于、小于或等于)。

【推荐2】①CH₄－CO₂催化重整反应为CH₄－CO₂催化重整反应为CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g)。某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为________ mol²·L^－2。
②甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应之一为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＜0，该反应的化学平衡常数K表达式为________________。

如图，能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是______________________________________。

【推荐3】在一定条件下，SO₂和O₂发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH<0。
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_______。
(2)降低温度，该反应的K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，二氧化硫的转化率_______，化学反应速率_______。