【推荐1】回答下列问题：
(1)对于下列反应：2SO₂ + O₂2SO₃ ， 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为___________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为___________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为___________。
(2)已知：C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H₁；
H₂O(g)=H₂O(1)；△H₂；
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(1)；△H₃
若使23 g C₂H₅OH(1)完全燃烧生成H₂O(1)，则放出的热量为____

【推荐2】如图表示800℃时，一个反应体系内A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是反应时间。请回答：

(1)该反应的反应物是_______。
(2)该反应的化学方程式为_______。
(3)达到平衡状态的所需时间是2min，则该2min内A物质的平均反应速率为_______。

【推荐3】某温度时，在2L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）在4min末时，A.B的物质的量浓度c(A)___c(B)；在该温度下达到化学平衡时c(A)___c(B)(以上填“>”“<”或“=”)；
（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为___；
（3）该反应的化学方程式为___。

【推荐2】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应[aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)]的化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率)。

分析图像，回答下列问题：
(1)在反应I中，若p₁>p₂，则该反应的正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，且为气体分子数_______(填“减小”或“增大”)的反应；若此反应能自发进行，则必须满足的条件是_______温(填“高”或“低”)。
(2)在反应II中，T₁_______(填“>”“<”或“=”)T₂，该反应的正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

【推荐3】工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）来制取甲醇。温度为T℃时，在体积为2.0L的封闭容器内充入0.6molCO和0.4molH₂，达到平衡时含有0.15molCH₃OH（g），则该反应平衡常数K=__（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7molCO气体，则此平衡将__（填“正向”、“不”或“逆向”）移动。

【推荐1】已知：[CoCl₄]^2-(蓝色)与[Co(H₂O)₆]²⁺(粉红色)之间存在如下平衡：[CoCl₄]^2-+6H₂O [Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^- △H＜0。现有呈现紫色的氯化钴溶液。
（1）甲同学向上述溶液中通入HCl，发现溶液变为___色；
（2）乙同学向上述溶液中加水，平衡___(填“向右”、“向左”或“不”)移动。为使平衡保持该移动方向，还可采取的措施有____（写一种）。

【推荐2】氢气与氮气反应生成氨气是可逆反应，研究发现降低温度有利于平衡向生成氨气的方向移动，但是实际生产中，这个反应是在较高温度下进行的，主要原因是____

【推荐3】现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应为_______热反应，且m＋n ______ p (填“>”、“<”或“＝”)。
(2)减压时，A 的质量分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入 B(体积不变)，则A的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比[B]/[C]将_______。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。

【推荐1】完成下列问题。
(1)如图表示在密闭容器中反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是___________；bc过程中改变的条件可能是___________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处___________。

(2)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：
①SO₂的转化率为___________。
②用SO₂表示该反应的平均反应速率为___________。
③平衡时体系中SO₃的百分含量(体积分数)为___________。
④平衡常数K为___________。

【推荐2】I．恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个恒容密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)
(1)反应进行到某时刻t时，n(N₂)=13mol，n(NH₃)=6mol，则a=___________。
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%，平衡时NH₃的物质的量为___________mol。
(3)原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比，n(始)∶n(平) =________(最简整数比)
(4)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比α(N₂)： α(H₂)=___________(写出最简整数比)。
II．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表格。

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(5)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
(6)该反应正反应为___________反应(选填吸热、放热)。

【推荐3】CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH＜0。现在体积为1L的恒容密闭容器(如图甲所示)中通入1mol CO和2mol H₂，测定不同时间、不同温度(T/℃)下容器中CO的物质的量，如下表：

	0min	10min	20min	30min	40min
T1	1mol	0.8mol	0.62mol	0.4mol	0.4mol
T2	1mol	0.7mol	0.5mol	a	a

请回答：

①T₁_______(填“>”或“＜”或“=”)T_2.已知T₂℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H₂的转化率为_______，平衡常数表达式为_______；

②若将1mol CO和2mol H₂通入原体积为1L的恒压密闭容器(如图乙所示)中，在T₂℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为_______；

③达到平衡后若再向恒压容器乙中通入1mol CH₃OH(g)，重新达到平衡后，CH₃OH(g)在体系中的百分含量_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。

④达到平衡后若再向恒容容器甲中通入1mol CH₃OH(g)，重新达到平衡后，CH₃OH(g)在体系中的百分含量_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。

⑤在T₂温度下，向甲容器中重新加入1mol CO、2mol H₂、3mol CH₃OH时，υ_正_______υ_逆(填“>”“<”“=”)