已知：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH=Q。其平衡常数随温度变化如下表所示：
回答下列问题：
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为_______ ，该反应的Q_______ (填“>”或“<”)0。
(2)850 ℃时，在体积为10 L的反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的浓度变化如下图所示，则0～4 min时，平均反应速率v(CO)=_______ 。
(3)若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L-1，该条件下，CO的最大转化率为_______ 。(提示：利用平衡常数，三段式计算)
(4)有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)(ΔH>0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：_______ (填“能”或“不能”)。理由是_______ 。
| 温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
| 平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为
(2)850 ℃时，在体积为10 L的反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的浓度变化如下图所示，则0～4 min时，平均反应速率v(CO)=
(3)若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L-1，该条件下，CO的最大转化率为
(4)有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)(ΔH>0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：
更新时间：2022-01-10 20:16:57
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【推荐1】一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
(1)该反应的生成物是___________ ；
(2)该反应的化学反应方程式为_____________ ；
(3)到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________ ；
(4)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol·L-1·min-1，则此容器的容积V=____________ L。
(5)达到平衡状态时，反应物的转化率为____________ ；
(1)该反应的生成物是
(2)该反应的化学反应方程式为
(3)到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为
(4)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol·L-1·min-1，则此容器的容积V=
(5)达到平衡状态时，反应物的转化率为
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解题方法
【推荐2】某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应。5min后反应达到化学平衡状态，平衡时测得容器中混合气体为2.4mol。求：
(1)以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率为___________
(2)该反应中SO2的平衡转化率为___________
2SO3(g)反应。5min后反应达到化学平衡状态，平衡时测得容器中混合气体为2.4mol。求：(1)以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率为
(2)该反应中SO2的平衡转化率为
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【推荐3】化学反应速率的计算
(1)公式法：
v=
=
v(反应物)=
v(生成物)=
(2)运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。
对于一个化学反应：mA＋nB=___________ ，v(A)=
，v(B)=
，v(C)=
，v(D)=
，且有：
=
=
=
。
(3)“三段式”法
①求解化学反应速率计算题的一般步骤：
写出有关反应的化学方程式；找出各物质的___________ 、某时刻量；转化量之比等于化学计量数之比；
先根据已知条件列方程计算：
某时刻(ts)浓度/mol·L-1：___________
再利用化学反应速率的定义式求算：
v(A)=
mol·L-1·s-1；v(B)=
mol·L-1·s-1；v(C)=
mol·L-1·s-1。
②计算中注意以下量的关系。
对反应物：___________ =c(某时刻)；对生成物：___________ =c(某时刻)；
转化率=
×100%。
(1)公式法：
v=
=v(反应物)=
v(生成物)=
(2)运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。
对于一个化学反应：mA＋nB=
，v(B)=，v(C)=，v(D)=，且有：===。(3)“三段式”法
①求解化学反应速率计算题的一般步骤：
写出有关反应的化学方程式；找出各物质的
先根据已知条件列方程计算：
某时刻(ts)浓度/mol·L-1：
再利用化学反应速率的定义式求算：
v(A)=
mol·L-1·s-1；v(B)=mol·L-1·s-1；v(C)=mol·L-1·s-1。②计算中注意以下量的关系。
对反应物：
转化率=
×100%。
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名校
【推荐1】回答下列问题：
(1)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的
会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和
转化成
和
，化学方程式如下：
。反应能够自发进行，则反应的
___________ 0(填“>”“<”或“=”)。
(2)已知：反应
的平衡常数为
；反应
的平衡常数为
。不同温度时、的值如下表：根据表中数据，计算反应：
①平衡常数的表达式
___________ ；
②温度为973K时：
___________ (结果保留小数点后2位)
(3)已知在温度为T时，的平衡常数
，在该温度下，已知
，
，某时刻经测定的转化率为10%，则该反应___________ (填“已经”或“没有”)达到平衡___________ (通过计算比较
和K大小说明)；此时刻
___________ (填“>”或“<”)
。
(4)已知反应：
在450℃、100
的恒温恒压条件下，
的平衡体积分数随起始投料
的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强=该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则450℃时，该反应的
___________ 。
(1)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的
会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转化成和，化学方程式如下：。反应能够自发进行，则反应的(2)已知：反应
的平衡常数为；反应的平衡常数为。不同温度时、的值如下表：根据表中数据，计算反应： | 温度/K | | |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
②温度为973K时：
(3)已知在温度为T时，
的平衡常数，在该温度下，已知，，某时刻经测定的转化率为10%，则该反应和K大小说明)；此时刻。(4)已知反应：
在450℃、100的恒温恒压条件下，的平衡体积分数随起始投料的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强=该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则450℃时，该反应的
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【推荐2】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)
（1）该反应的还原剂是_____________ ，其还原产物：氧化产物之比为_____________ 。
（2）该反应的平衡常数表达式为K=______________________ 。
（3）若升高温度CO的浓度增大，则其焓变△H_____________ 0（填“＞”、“＜”或“=”）；若降低温度，其平衡常数值将_____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）；已知CO生成速率为υ(CO)=9mol•L－1•min－1，则N2消耗速率为υ（N2）=_____________ 。
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如图，图中t6时改变的条件可能是_____________ ；图中表示平衡时N2转化率最高的一段时间是_____________ 。
Si3N4(s)+6CO(g)（1）该反应的还原剂是
（2）该反应的平衡常数表达式为K=
（3）若升高温度CO的浓度增大，则其焓变△H
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如图，图中t6时改变的条件可能是
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-k2
，γ为反应的瞬时总速率，为正反应和逆反应速率之差，k1、k2是正、逆反应速率常数。合成氨反应N2+3H2
2NH3的平衡常数Kp=
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解题方法
【推荐1】工业烟气中的
对环境和人体健康有极大的危害，若能合理的利用吸收，可以减少污染。请完成下列问题：
(1)
催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术，发生的化学反应为：
，向容积为
的恒容密闭容器中充入
和的混合气体
充分反应。不同投料比时，的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比
]。
①___________ 0(填“＞”“＜”或“=”)；
②x填___________ 
(填“＞”“＜”或“=”)；
③投料比为时，Q点
___________ (填“＞”“＜”或“=”)P点
；
④在
时，反应的平衡常数计算式为___________ 。
(2)科学家正在研究利用催化技术将和和转变成和，其反应为：
，反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
由图可知，反应在
、
、
时都达到了平衡，而
、
时都改变了一种条件，试判断改变的条件是(请列举一种可能)：时___________ ；时___________ ；若
时降压，
时达到平衡，
时增大反应物的浓度，在图中画出
时逆反应速率与时间的关系线_____ 。
对环境和人体健康有极大的危害，若能合理的利用吸收，可以减少污染。请完成下列问题：(1)
催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术，发生的化学反应为： ，向容积为的恒容密闭容器中充入和的混合气体充分反应。不同投料比时，的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比]。①
②x填
(填“＞”“＜”或“=”)；③投料比为
时，Q点；④在
时，反应的平衡常数计算式为(2)科学家正在研究利用催化技术将
和和转变成和，其反应为： ，反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：由图可知，反应在
、、时都达到了平衡，而、时都改变了一种条件，试判断改变的条件是(请列举一种可能)：时时时降压，时达到平衡，时增大反应物的浓度，在图中画出时逆反应速率与时间的关系线
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(0.85)
解题方法
【推荐2】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
(1)反应的ΔH___________ 0(填“大于”或“小于”)；
(2) 100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为___________ mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为___________ 。
(3) 100 ℃时，反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向___________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___________ 。
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(1)反应的ΔH
(2) 100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为
(3) 100 ℃时，反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向
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。若
，水蒸气起始浓度为
，达到平衡后，测得
浓度为
，求反应的平衡常数及
和
的平衡转化率
填空题
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解题方法
【推荐1】判断下列4个反应在什么条件下能自发进行？
(1)
________
(2)
________
(3)
________
(4)
________
(1)
(2)
(3)
(4)
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解题方法
【推荐2】回答下列问题：
(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：
，该反应的∆H________ (填“>”或“<”，下同)0，∆S_______ 0，在低温下，该反应________ (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为
。反应在常温下能够自发进行，则反应的∆H______ (填“>”或“<”)0。
(3)已知在
、
时石灰石分解反应
的
、
。
①常温下，该反应________ (填“能”或“不能”)自发进行。
②据本题反应数据分析，温度________ (填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。
(4)已知
，该反应能够自发进行的反应条件是______ 。
(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的∆S_____ (填“>”或“<”)0。
(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解
，发生反应：，该反应的∆H(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为
。反应在常温下能够自发进行，则反应的∆H(3)已知在
、时石灰石分解反应的、。①常温下，该反应
②据本题反应数据分析，温度
(4)已知
，该反应能够自发进行的反应条件是(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的∆S
您最近一年使用：0次
，则该反应的
