判断下列4个反应在什么条件下能自发进行?
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更新时间:2020-09-16 20:39:14
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【推荐1】焓变和熵变综合判据为∆G=_____ 。∆G_____ 0反应正向能自发进行;∆G_____ 0反应达到平衡状态;∆G_____ 0反应正向不能自发进行。
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【推荐2】在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下,如何判断化学反应的方向______ ?
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【推荐1】地下水中的氮污染主要是由引起的,人们对的转化进行了长时间的研究,目前主要有物理方法、化学方法和生物方法,其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法,其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下,H2将硝酸盐还原成氮气:。
(1)氮肥NH4NO3溶于水的过程中熵值_______ (填“增大”或“减小”),Pd/Cu双金属催化剂_______ (填“是”或“不是”)决定反应自发发生的决定因素。
(2)已知:的,(a、b均为正值),该反应_______ (填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。
(1)氮肥NH4NO3溶于水的过程中熵值
(2)已知:的,(a、b均为正值),该反应
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【推荐2】温度达到183.5℃时,恰好可以利用催化剂将NH3自发分解为N2和H2。已知该反应的,则该反应的_______ (保留1位小数)。
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【推荐3】碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:
已知:①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-99.0kJ•mol-1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.0kJ•mol-1
(1)反应①熵变ΔS____ 0,该反应自发进行的条件是____ (填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(2)CH3OH的燃烧热为726kJ•mol-1,计算16g甲醇燃烧放出的热量为____ kJ。
(3)反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)的ΔH____ ΔH3(填“>”“<”“=”)。
(4)根据盖斯定律计算反应②的ΔH2=____ kJ•mol-1,上述①②③反应中符合如图能量变化的是____ (填序号)。
已知:①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-99.0kJ•mol-1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.0kJ•mol-1
(1)反应①熵变ΔS
(2)CH3OH的燃烧热为726kJ•mol-1,计算16g甲醇燃烧放出的热量为
(3)反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)的ΔH
(4)根据盖斯定律计算反应②的ΔH2=
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【推荐1】根据所学知识和已有生活经验,分析以下反应在给定温度下能否正向自发进行,将这些反应的焓变和熵变“>0”或“<0”填入表格。
化学反应 | 正向是否自发 | ΔH | ΔS |
常温Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g) | |||
常温6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g) | >0 | <0 | |
常温NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) | |||
常温C(s)+CO2(g)=2CO(g) |
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【推荐2】以下化学反应,反应物能否自发转变为生成物?请判断并写出你的判断依据。(反应均在298K、100kPa下进行)
(1);_______ (填“可以”“不可以”或“无法判断”)。理由是______________ 。
(2);_______ (填“可以”“不可以”或“无法判断”)。理由是___________ 。
(1);
(2);
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