【推荐1】铬酸钠(Na₂CrO₄)为黄色晶体，易潮解，常用于制染料、颜料等。以铬铁矿(主要成分是FeO.Cr₂O₃)和纯碱为主要原料制备Na₂CrO₄的反应为4FeO·Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂(g)⇌8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃(s)+8CO₂(g) ΔH<0。回答下列问题：
(1)制备 Na₂CrO₄时，常将铬铁矿石先粉碎，其目的是_____；该反应在常温下____(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)一定条件下，将一定量的反应混合物置于密闭容器中反应，测得有关物理量与反应时     间的变化关系如图1、2所示。

①在0~2min内CO₂的平均反应速率为_____；上述反应的化学平衡常数表达式K=_____。
②由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因可能是_________ (填字母)。
a.升高温度   b.降低温度   c.增大压强   d.使用高效催化剂
③在图2上画出4~6min时间段vˊ正和vˊ逆的图象________。

【推荐3】已知：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)　ΔH=Q。其平衡常数随温度变化如下表所示：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

回答下列问题：
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为_______，该反应的Q_______(填“>”或“<”)0。
(2)850 ℃时，在体积为10 L的反应器中，通入一定量的CO和H₂O(g)，发生上述反应，CO和H₂O(g)的浓度变化如下图所示，则0～4 min时，平均反应速率v(CO)=_______。

(3)若在500 ℃时进行，且CO、H₂O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L^-1，该条件下，CO的最大转化率为_______。(提示：利用平衡常数，三段式计算)
(4)有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g)(ΔH>0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：_______(填“能”或“不能”)。理由是_______。