【推荐1】某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_______，此时Y的转化率是_______。
(3)下列能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)
A.体系内混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ
D.X的体积分数不再发生变化
E.混合气体的密度不再发生改变

【推荐2】甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途。现在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率___________；下列措施能增大反应速率的是___________。
A．升高温度       B．降低压强       C．减小的浓度      D．加入合适的催化剂
(2)反应达到平衡状态时的转化率为___________。
(3)在相同条件下，若向该密闭容器中充入与，二者充分反应后，根据反应的特点推测，能够___________(填放出或吸收)的热量___________(填“＞”“＜”或“＝”)。

【推荐3】已知：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)　ΔH=Q。其平衡常数随温度变化如下表所示：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

回答下列问题：
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为_______，该反应的Q_______(填“>”或“<”)0。
(2)850 ℃时，在体积为10 L的反应器中，通入一定量的CO和H₂O(g)，发生上述反应，CO和H₂O(g)的浓度变化如下图所示，则0～4 min时，平均反应速率v(CO)=_______。

(3)若在500 ℃时进行，且CO、H₂O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L^-1，该条件下，CO的最大转化率为_______。(提示：利用平衡常数，三段式计算)
(4)有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g)(ΔH>0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：_______(填“能”或“不能”)。理由是_______。

【推荐1】反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃SO₄(s)+4H₂(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，用“增大”、“不变”、“减小”回答下列问题。
(1)增加Fe的量，其正反应速率的变化是________。
(2)将容器的体积缩小一半，正、逆反应速率均________。
(3)保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率_____，逆反应速率_____。
(4)保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率_____，逆反应速率_____。

【推荐2】在容积为2L的密闭容器中，在800℃下发生反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)图中表示NO₂的变化的曲线是____(用a、b、c、d表示)。用O₂表示0～2s内该反应的平均速率v=____。

(2)图中A点处，v正____v逆；A点正反应速率____B点正反应速率(填“＞”、“=”或“＜”)
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

A．混合气体颜色不再改变	B．容器内压强不再改变
C．气体密度不变	D．NO的生成速率和NO2的消耗速率相等

(4)下列措施能使该反应的反应速率增大的是____(填字母)。

A．及时分离出NO2气体	B．适当升高温度
C．增大O2浓度	D．选择高效的催化剂

【推荐3】研究CO₂、CO的转化、应用等问题，既有利于环境保护，又有利于实现碳达峰、碳中和。中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂，成功地实现了CO₂直接加氢制取高辛烷值汽油：5CO₂(g)+16H₂(g)C₅H₁₂(l)+10H₂O(l)       △H<0，该研究成果被评价为“CO₂催化转化领域的突破性进展”。向某密闭容器中按一定投料比充入CO₂、H₂，控制条件使其发生反应：5CO₂(g)+16H₂(g)C₅H₁₂(l)+10H₂O(l)       △H<0。测得H₂的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。欲提高H₂的平衡转化率并提高单位时间内C₅H₁₂(l)的产量，可采取的措施是_____(写两种)。