【推荐1】CH₄、CH₃OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应的热化学反应方程式___________。
(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量，有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________。
②达到平衡时，H₂的转化率为___________。
(3)工业上也可以用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH₃OH
D．CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变

【推荐2】过氧乙酸(CH₃CO₃H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气器材的消毒，可由乙酸与在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：
(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是___________。
(2)以下措施中能提高乙酸平衡转化率的措施有___________。

A．降低温度	B．增加用量(溶液体积不变)
C．加水稀释溶液	D．增加乙酸的用量(溶液体积不变)

(3)取质量相等的冰醋酸和溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。
实验1：在下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。
实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图2所示。

①实验1中，若反应混合液的总质量为，依据图1数据计算，在间，___________。(用含m的代数式表示)
②综合图1、图2分析，与相比，时过氧乙酸产率降低的可能原因是___________(写出2条)。
(4)是两种常用于实验研究的病毒，病毒在水中可能会聚集成团簇。不同下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。

依据图3、图4分析，过氧乙酸对的杀灭速率随增大而增大的原因可能是___________。

【推荐3】为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂含量及有效地开发利用CO₂，工业上可用CO₂来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂、3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示。

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=________。
(2)在3min末，反应速率v(正)________v(逆)(选填＞、＜或=)。
(3)从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO₂)=_________。达到平衡时，H₂的转化率为________。
(4)下列措施可以加快反应速率的是________。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大压强

D．及时分离出CH3OH

(5)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(H₂)=0.45mol•L^-1•s^-1；乙：v(CO₂)=0.2mol•L^-1•s^-1；丙：v(CH₃OH)=6mol•L^-1•min^-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。

【推荐1】某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。反应进行到2min时，正反应速率和逆反应速率___________(填“相等”或“不相等”)
(2)反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为___________，X的转化率为___________。混合气中Y的体积分数为___________。
(3)在密闭容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，发生反应A(g)+B(g)=2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)。
①降低温度②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

【推荐2】在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行
如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ⊿H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题；
（1）试比较K₁、K₂的大小，K₁       K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是       （填序号字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2 b．υ(N₂)_正=3υ(H₂)_逆
c．容器内压强保持不变                                             d．混合气体的密度保持不变
（3）400℃时，反应2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数的值为       。
当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的
υ(N₂)_正       υ(N₂)_逆 （填写“＞”、“=”或“＜”）
（4）（3）中反应平衡时，升高温度，NH₃转化率        (填“变大”、“变小”、“不变”)

【推荐3】完成下列填空
(1)工业上常以水煤气(CO和H₂)为原料合成甲醇。已知： ； ，则C(s)与H₂O(g)制备水煤气的热化学方程式为_______。
(2)一定条件下，在2L密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，发生反应：xCO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①x=_______；0~10min内CO₂的平均反应速率v(CO₂)=_______mol/(L·min)，平衡时H₂的转化率为_______。
②下列措施能提高正反应速率的是_______ (填正确答案的字母)。
A．降低温度   B．增加CO₂的量 C． 使用催化剂    D．及时分离出甲醇

【推荐1】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为___。
(2)若X、Y、Z均为气体，2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___。
(3)若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___ (填“增大”“减小”或“相等”)。

【推荐3】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
   
(1)该反应的化学方程式为　，
(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________________
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______(双项选)
A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
E．X、Y、Z的浓度不随时间的变化而变化。

【推荐1】某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为_______________。
(2)反应开始至2min末，X的反应速率为________________mol·L^-1·min^-1。

【推荐2】分在2L密闭容器，800℃时发生如下反应：
2CuO(s)+CO(g)Cu₂O(s)+CO₂(g)，n(CuO)随时间的变化如表：

时间(min)	0	1	2	3	4	5
n(CuO)(mol)	0.080	0.060	0.040	0.020	0.020	0.020

（1）写出该反应的平衡常数表达式______________。
已知：K(400℃)>K(350℃)，则该反应是___________热反应。
（2）右图中表示Cu₂O的物质的量随时间变化的曲线是____________(选填“A”或“B”)，800℃时，0~3min内该反应的平均速率v (CO₂)=__________。

（3） 能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a．v(CO)=v(CO₂) b．容器内压强保持不变
c．v_逆(CO)=v_正(CO₂) d．容器内气体的密度保持不变
（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____________。
A．增加CuO的量
B．适当升高温度
C．及时移去CO₂
D．增大CO的浓度
E．选择高效催化剂
F．增大压强

【推荐3】在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L^－1，试计算：（写出简单的计算过程）
（1）x的值为多少________
（2）B的转化率为多少________
（3）平衡时A的浓度为多少________