在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1，试计算：（写出简单的计算过程）
（1）x的值为多少________
（2）B的转化率为多少________
（3）平衡时A的浓度为多少________
2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1，试计算：（写出简单的计算过程）（1）x的值为多少
（2）B的转化率为多少
（3）平衡时A的浓度为多少
更新时间：2020-06-10 21:38:41
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解题方法
【推荐1】Ⅰ.一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g) +H2O(g) 
CO(g) +3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。
一定条件下， 向0.5 L恒容密闭容器中充入1.5molCH4和2 mol H2O(g) 发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。则回答下列问题：
(1)前2分钟内的平均反应速率v(CO)=_______ mol·L-1·min-1；
(2)平衡时CH4的转化率为_______ 。
Ⅱ.银锌纽扣电池(见如图)在现代生活中有广泛应用，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag， 其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-。
(3)银锌纽扣电池中Zn作_______ 极，其电极反应式为_______ ；
(4)放电过程中，溶液中的OH- 移向_______ 极(在a、b中选填)。
a. Zn b. Ag2O
CO(g) +3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。一定条件下， 向0.5 L恒容密闭容器中充入1.5molCH4和2 mol H2O(g) 发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。则回答下列问题：
(1)前2分钟内的平均反应速率v(CO)=
(2)平衡时CH4的转化率为
Ⅱ.银锌纽扣电池(见如图)在现代生活中有广泛应用，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag， 其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-。
(3)银锌纽扣电池中Zn作
(4)放电过程中，溶液中的OH- 移向
a. Zn b. Ag2O
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【推荐2】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为_______ 。
(2)反应开始～2min，气体X的平均反应速率为_______ 。
(3)反应开始～2min，气体Y的转化率为_______
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(X)=5mol/(L·min)②v(Y)=0.05mol/(L·s)③v(Z)=4.5mol/(L·min)，其中反应速率最快的是_______ (填编号)。
(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始～2min，气体X的平均反应速率为
(3)反应开始～2min，气体Y的转化率为
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(X)=5mol/(L·min)②v(Y)=0.05mol/(L·s)③v(Z)=4.5mol/(L·min)，其中反应速率最快的是
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【推荐1】CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0。现在体积为1L的恒容密闭容器(如图甲所示)中通入1mol CO和2mol H2，测定不同时间、不同温度(T/℃)下容器中CO的物质的量，如下表：
0min | 10min | 20min | 30min | 40min | |
T1 | 1mol | 0.8mol | 0.62mol | 0.4mol | 0.4mol |
T2 | 1mol | 0.7mol | 0.5mol | a | a |
请回答：
①T1
②若将1mol CO和2mol H2通入原体积为1L的恒压密闭容器(如图乙所示)中，在T2℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为
③达到平衡后若再向恒压容器乙中通入1mol CH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量
④达到平衡后若再向恒容容器甲中通入1mol CH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量
⑤在T2温度下，向甲容器中重新加入1mol CO、2mol H2、3mol CH3OH时，υ正
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解题方法
【推荐2】某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
(1)该反应的化学方程式为_____________________________________ 。
(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________ 。
(3)反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，（填增大、不变、减小）
①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______ 。
②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______ 。
(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1，A在5 min末的浓度是________ ，x的值是________ 。
(1)该反应的化学方程式为
(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为
(3)反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，（填增大、不变、减小）①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率
②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率
(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1，A在5 min末的浓度是
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【推荐3】（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
则500 s内N2O5的分解速率为__________ 。
③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________ T1。
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的________ 区生成，其电极反应式为______________
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1 000 |
| c(N2O5)/mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500 s内N2O5的分解速率为
③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
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