CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应的热化学反应方程式___________ 。
(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________ 。
②达到平衡时，H2的转化率为___________ 。
(3)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________ 。
A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH
D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应的热化学反应方程式
(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=
②达到平衡时，H2的转化率为
(3)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH
D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
更新时间：2021-04-26 06:51:06
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【推荐1】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量：_____________________________ 。
（2）1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量：_______________________ 。
（3）2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ热量：________________________ 。
（4）在200°C、101 kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI气体，放出14.9 kJ热量：___________________________ 。
（1）1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量：
（2）1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量：
（3）2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ热量：
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【推荐2】有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
（1）氢能被称为绿色能源的原因是________________ （任答一点）
（2）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题
①该反应反应物总能量______________ 生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氢气的燃烧热为______________
③该反应的热化学方程式为__________________________________________________
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1,O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为_____________ kJ·mol－1
（3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3。
则ΔH3＝____________ kJ·mol－1
（1）氢能被称为绿色能源的原因是
（2）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题
①该反应反应物总能量
②氢气的燃烧热为
③该反应的热化学方程式为
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1,O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为
（3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3。
则ΔH3＝
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【推荐3】氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反应生成 1mol CO2(g)和 1mol NO(g)过程中能量变化示意图。
①该反应是_________ (填“吸热”或 “放热”)反应。
②请写出反应的热化学方程式_________ 。
③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_________ (填“有”或“没有”)影 响。原因是_________ 。
(2)已知，可逆反应2NO2 (g)⇌N2O4 (g) ΔH=−56.9 kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。根据现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图_________ 。
(3)肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可作为火箭发动机的燃料。已知断裂 1 mol 化学键所需的能量：N≡N 为 942 kJ、O=O 为 500 kJ、N－N 为154 kJ，则断裂 1 mol N－H 键所需的能量是_________ 。
(1)如图是1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反应生成 1mol CO2(g)和 1mol NO(g)过程中能量变化示意图。
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【推荐1】某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为_____________ 。
(2)反应开始至 2 min，气体 Z 的平均反应速率为__________________ 。
(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________ 。
A.单位时间内生成 0.03 mol Z 的同时生成 0.02 mol 的 Y
B.X 的消耗速率和Z 的消耗速率相等
C.混合气体的压强不变
D.混合气体的密度不变
(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始至 2 min，气体 Z 的平均反应速率为
(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是
A.单位时间内生成 0.03 mol Z 的同时生成 0.02 mol 的 Y
B.X 的消耗速率和Z 的消耗速率相等
C.混合气体的压强不变
D.混合气体的密度不变
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【推荐2】反应A＋3B=2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L-1·s-1；②v(B)=0.6mol·L-1·s-1；③v(C)=0.4mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为___________ 。
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【推荐3】在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，体系中NO物质的量n(NO)随时间的变化如下表：
(1)上述反应_______ (填“是"或“不是”)可逆反应。
(2)在第5s时，NO的转化率为_______ 。
(3)0-2s内，用O2表示反应的平均速率v(O2)=______ mol/(L·s)。
时间/(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(2)在第5s时，NO的转化率为
(3)0-2s内，用O2表示反应的平均速率v(O2)=
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【推荐1】某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
(1)该反应的化学方程式是__________________________________ ；
(2)2 min内Y的转化率为___________________________________ ；
(3)5min内用X表示的化学反应速率为________________________ ；
(4)该反应达到平衡状态的标志是_________________ (填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为3∶1
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
(1)该反应的化学方程式是
(2)2 min内Y的转化率为
(3)5min内用X表示的化学反应速率为
(4)该反应达到平衡状态的标志是
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为3∶1
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
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【推荐2】在一个容积2L的恒容的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.6mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=2.0mol。
(1)前2min内用NH3表示该反应的反应速率_______ ；
(2)到2min末N2的转化率为_______ ；
(3)下列条件能加快该反应的反应速率的有_______；
(4)一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：_______。
2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.6mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=2.0mol。(1)前2min内用NH3表示该反应的反应速率
(2)到2min末N2的转化率为
(3)下列条件能加快该反应的反应速率的有_______；
| A．保持体积不变，再向容器中充N2 | B．保持体积不变，再向容器中充He |
| C．保持压强不变，再向容器中充He | D．选择合适的催化剂 |
| A．2v正(H2)=3v逆(NH3) | B．N2的体积分数不再改变 |
| C．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2 | D．混合气体的密度不再变化 |
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【推荐3】T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
（1）容器中发生的反应可表示为___________________________
（2）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________ mol/(L·min)
（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向________ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）
（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________ （填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少Z的浓度 d．增加气体Y的浓度
（1）容器中发生的反应可表示为
（2）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝
（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向
（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少Z的浓度 d．增加气体Y的浓度
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【推荐1】一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1mol
和3mol
发生如下反应：
。经测得和
(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，的平均反应速率
__ 。
②达到平衡时，的转化率为__ 。(用百分数表示)
③下列措施不能提高反应速率的是____ 。
A．升高温度 B．加入适当催化剂
C．缩小体积，增大压强 D．恒温、恒压下通入氦气
④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___ 。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．在混合气体中的质量分数保持不变
D．反应中与的物质的量之比为1∶1
E．单位时间内每消耗1mol同时生成1mol
和3mol发生如下反应：。经测得和(g)的物质的量随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，
的平均反应速率②达到平衡时，
的转化率为③下列措施不能提高反应速率的是
A．升高温度 B．加入适当催化剂
C．缩小体积，增大压强 D．恒温、恒压下通入氦气
④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．
在混合气体中的质量分数保持不变D．反应中
与的物质的量之比为1∶1E．单位时间内每消耗1mol
同时生成1mol
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【推荐2】在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g) ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示完成下列问题
(1)求a=_______
(2)3分钟时反应达到平衡，求平衡时A2的转化率_______
(3)前3分钟AB的速率_______ (保留到小数点后两位)
(4)若向体系中再加入0.2molB2 ，则A2的转化率_______ ，B2的转化率_______ ，(填“增大”“减小”“不变”)
2AB(g) ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示完成下列问题(1)求a=
(2)3分钟时反应达到平衡，求平衡时A2的转化率
(3)前3分钟AB的速率
(4)若向体系中再加入0.2molB2 ，则A2的转化率
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【推荐3】某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为____ 。
(2)反应开始至2min，气体Y的反应速率为___ 。
(3)反应开始至2min，X的转化率为___ 。
(4)若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，在t1时___ ，在t4时___ 。
(5)如图X的转化率最高是时间段___ 。
A.t0-t1 B.t2-t3 C.t3-t4 D.t5-t6
(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始至2min，气体Y的反应速率为
(3)反应开始至2min，X的转化率为
(4)若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，在t1时
(5)如图X的转化率最高是时间段
A.t0-t1 B.t2-t3 C.t3-t4 D.t5-t6
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