【推荐1】写出下列燃烧热的热化学方程式。
(1)0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ的热量。写出CH₄的燃烧热化学方程式______。
(2)在标准状况下，44.8LH₂完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，求在此条件下H₂的燃烧热化学方程式___________。

【推荐2】已知：
①H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g)     ΔH=+241.8kJ·mol^-1
②C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)     ΔH=-110.5kJ•mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH=-393.5kJ•mol^-1
填空：
(1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。
(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。
(3)10g H₂完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式_______。
(5)计算反应C(s)+H₂O(g)=H₂(g)+CO(g)的ΔH=_______。

【推荐3】已知下列热化学方程式：
①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)                  ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
②H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)                 ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1
③C(s)＋O₂(g)=CO(g)                    ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1
④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)                    ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
回答下列各问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是___(请填序号)。
(2)H₂的燃烧热为__；C的燃烧热为_____。
(3)燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为___。
(4)CO的燃烧热为___；其热化学方程式为______。
(5) H₂O(l) =H₂O(g)   ΔH＝____。

【推荐1】填空。
(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。
(2)火箭发射时可用肼()为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：   ；   ；则和反应的热化学方程式为_______。
(3)根据下图写出热化学方程式_______。

(4)加入催化剂该反应的反应热是否发生了改变_______(填“是”或“否”)。

【推荐2】目前煤在我国依然是第一能源，煤的气化可以实现煤的综合利用，提高煤的利用价值。
已知：煤气化反应为C(s) + H₂O(g) = CO(g)+H₂(g)   ΔH
① C(s)＋O₂(g) =   CO₂(g)               ΔH₁＝－393.5 kJ/mol
② CO(g)＋O₂(g) =   CO₂(g)       ΔH₂＝－283.0 kJ/mol
③ H₂(g)＋O₂(g) =   H₂O(g)          ΔH₃＝－242.0 kJ/mol
(1)ΔH与ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系是ΔH = _______；ΔH = _______ kJ/mol。
(2)从两个不同的角度评价将煤转化为CO和H₂再燃烧的优点是________。

【推荐3】研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。
(1)已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44.0kJ•mol^-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如图所示。

   
CO的燃烧热△H=_______kJ•mol^-1。
(2)已知拆开1molH－H、1molN－H、1molN≡N化学键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_______。
(3)以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CONH₂)₂]的反应历程与能量变化示意图如图。
   
①第二步反应的△H_______0(填“＞”、“＜”或“=”)。
②从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_______步反应。

【推荐1】按要求写出298K、101 kPa时下列反应的热化学方程式：
(1)3mol NO₂(g)与1 mol H₂O(1)反应生成HNO₃(aq)和NO(g)，放热138kJ：____________。
(2)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ：___________________。
(3)①下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1 mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“＋”或“—”。
___________
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______________________________________。

【推荐2】已知下列热化学方程式：
①H₂(g) +O₂(g) = H₂O(l)△H = －285.8 kJ / mol
②C(s) + O₂(g) = CO₂(g)△H = －393.5 kJ / mol
③C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g)△H = ＋131.5 kJ／mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是______（填序号，下同），属于吸热反应的是____。
（2）1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出的热量为____kJ。   
（3）写出下列反应的热化学方程式
①1molN₂(g)与适量O₂(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量；
_______________________________________________
②2 molCu(s) 与适量O₂(g)反应生成CuO(s)，放出314 kJ热量；
_______________________________________________

【推荐3】请回答下列问题：
（1）①现有0.1mol/L的纯碱溶液，若用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_________。
②纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）__________。
（2）①已知4.4g丙烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，并放出222.0kJ的热量，请写出反应的热化学方程式：______________。
②已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=－890kJ/mol，实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为___________。

【推荐1】I.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)在通常状况下，金刚石和石墨中____(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为____。
(2)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ·mol^-1、497kJ·mol^-1；N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol^-1。NO分子中化学键的键能为____kJ·mol^-1。
(3)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：____。
II.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=akJ·mol^-1，反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO₂(g)完全转化为lmolSO₃(g)放热99kJ。请回答：

(4)a=____kJ·mol^-1。
(5)E_a的大小对该反应的ΔH____(填“有”或“无”)影响。该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点____(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(6)III.由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁；
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂；
③TiO₂(g)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g) ΔH₃；
则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=____。(列出关于ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的表达式)

【推荐2】化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g)放出297 kJ的能量，即H-I键的键能为297 kJ·mol^-1，也可以理解为破坏1 mol H-I键需要吸收297 kJ的热量。下表是一些键能的数据(单位：kJ·mol^-1)。

共价键	键能	共价键	键能	共价键	键能	共价键	键能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	431	H-O	467
S=S	255	H-S	339	C-F	427	C-O	358
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565	N≡N	945

回答下列问题：
(1)一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物中的键能之间有密切的关系。由表中数据计算下列热化学方程式中的热效应：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)       ΔH=_______。
(2)根据表中数据判断CCl₄的稳定性_______(填“大于”或“小于”)CF₄的稳定性。
(3)试预测C-Br键的键能范围(填具体数值)：_______<C-Br键的键能<_______。

【推荐3】按要求书写
（1）氨气的电子式：___________，乙炔的结构简式：_____________；
（2）工业上利用乙烯催化水化法制取乙醇，化学反应方程式：_____________反应类型：____________；
（3）苯与浓硝酸在50~60℃下发生硝化反应：__________，反应类型：_____________；
（4）已知键能如下：

化学键	H-H	N-N	N-H	NN
键能/kJ·mol-1	432	247	389	942

写出N₂和H₂合成NH₃的热化学方程式：______。