【推荐1】在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)0～s内A的反应速率为_______。
(3)反应后与反应前的压强之比为_______。
(4)s时，_______(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)关于该反应的说法正确的是_______(填字母)。
a．到达s时反应已停止
b．在s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在s时C气体的正反应速率等于逆反应速率

【推荐2】某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为__。
(2)从开始至2min，B的平均反应速率为__。
(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）__。
A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3
B.相同时间内消耗3molA，同时生成3molC
C.相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmol的B
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.B的体积分数不再发生变化
(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___。
A.加催化剂
B.降低温度
C.体积不变，充入A
D.体积不变，从容器中分离出A
(5)改变影响平衡的一个条件，5分钟后又建立了新平衡，发现C占平衡混合气的体积分数为，则反应物A的分解率为___。

【推荐3】Ⅰ.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1，则以物质B的化学反应速率为__________ mol·L^－1·min^－1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下发生反应，3 s后测得N₂为1.9 mol，则以H₂的浓度变化表示的此化学反应速率为v_B=_________ mol·L^－1·s^－1。
(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L^－1·s^－1，则在2 s时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为________ ,若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了______的程度。
A．反应彻底       B．反应终止               C．化学平衡              D．无法判断
Ⅱ. 已知：①2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1；②N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol^－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH = ________。
Ⅲ. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ________。
A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ·mol^－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)ΔH＝-57.3 kJ·mol^－1(中和热)
C．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol^－1(燃烧热)
D．2NO₂===O₂＋2NOΔH＝＋116.2 kJ·mol^－1(反应热)

【推荐1】下图是某温度下，在2L容器中某可逆反应X、Y、Z三种物质的浓度与时间的关系图，根据图中信息回答下列问题：

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__________________________________；
（2）用X表示的化学反应速率为____mol/(L·min)，如果升高温度，达到平衡时的时间会变__________填长、短、不能确定或不变）
（3）5min后Z的生成速率_______5min时Z的生成速率（填大于、小于或等于）。
（4）达到平衡时X的转化率为_________；

【推荐2】回答下列问题：
(1)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
②该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)∙c(H₂)=c(CO)∙c(H₂O)，试判断此时的温度为___________℃。
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)=2mol/L，c(H₂)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H₂O)=3mol/L，则下一时刻，反应向___________(填“正向”或“逆向”)进行。
(2)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， 4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s) =2Al₂O₃(s)＋3TiC(s)　ΔH=−1176 kJ∙mol⁻¹，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________。
(3)t℃时，关于N₂、NH₃的两个反应的信息如下表所示：

化学反应	正反应活化能	逆反应活化能	t℃时平衡常数
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)   ∆H>0	a kJ∙mol−1	b kJ∙mol−1	K1
4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)   ∆H＜0	e kJ∙mol−1	d kJ∙mol−1	K2

请写出t℃时NH₃被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式___________(反应热用a、b、e、d代数式表示)。t℃该反应的平衡常数为___________(用K₁和K₂表示)。

【推荐3】(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O₂(g)2Cl₂(g)＋2H₂O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K(300℃)______________K(400℃)（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c₀，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)＝1∶1的数据计算K(400℃)＝______________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)过高的不利影响是______________。
(2)在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中SO₂和NO的平衡分压p_c如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②反应＋2＝2＋Cl^﹣的平衡常数K表达式为______________。