【推荐2】在2L密闭容器内，800℃时NO(g)和O₂(g)反应生成NO₂(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为________。
（2）如图中表示O₂变化曲线的是________，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂) b．容器内气体总质量保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂) d．容器内气体密度保持不变

【推荐3】某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。
(3)反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，（填增大、不变、减小）
①保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率_______。
②保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，逆反应速率_______。
(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L^－1·min^－1，A在5 min末的浓度是________，x的值是________。

【推荐1】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

(1)该反应的化学方程式：____________。
(2)反应开始到10 s间，用Z表示的反应速率v(Z)=____________。
(3)反应开始到10 s时，Y的转化率=___________（转化率是指某反应物转化的物质的量与该反应物的起始物质的量的百分比）。

【推荐2】某温度时，在2L密闭容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)从反应开始至4min时，A的平均反应速率为_______。
(2)该反应的化学方程式为_______。
(3)该反应达到平衡时的标志_______。

A．V(正A)=V(逆B)

B．V(正A)=2V(逆B)

C．容器内压强不变

D．容器内密度不变

【推荐3】科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。
(1)传统“人工固氮”的反应为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。一定温度下，将1molN₂和3molH₂通入体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H₂的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。

(2)最新“人工固氮”的研究报道，常温常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂(g)＋6H₂O(l)4NH₃(g)＋3O₂(g)　ΔH=QkJ·mol^-1.已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示，则此反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)氨催化氧化法制硝酸的主要反应为4NH₃(g)＋5O₂(g)⇋4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH<0；在容积为1L的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：

物质的量 时间	n(NH3) (mol)	n(O2) (mol)	n(NO) (mol)
起始	1.60	3.20	0.00
第2min	a	2.70	0.40
第4min	0.60	1.95	1.00
第6min	0.60	1.95	1.00

①反应在第2min到第4min时，NH₃的平均反应速率为___________mol·(L·min)^-1。
②下列对于上述反应的判断，正确的是___________(填序号，下列选项中X%表示X的物质的量百分含量)。
A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH₃%将减小
B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大
C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H₂O(g)%将增大
D．加入催化剂，平衡时体系中O₂%保持不变

【推荐1】完成下列问题。
(1)反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势，如图1所示。

①该反应为_______反应。(填“吸热”或“放热”)
②若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______。(填字母)
A.改稀硫酸为98%的浓硫酸；
B.升高温度；
C.改铁片为铁粉
(2)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图3所示。回答下列问题：

①从反应开始到10s时，v(Z)=_______。
②反应的化学方程式为_______。
③10s后Z的生成速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)10s末Z的生成速率。

【推荐2】某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在 t₁ min 时达到平衡。

（1）请写出该反应的化学方程式：_____。
（2）若上述反应中X、Y、Z 分别为 NH₃、H₂、N₂，在此 t₁ min 时间内，用H₂表示该反应的平均速率 v（H₂）为_____。
（3）拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表：

共价键	H－H	N≡N	N－H
吸收的能量/kJ	436	946	391

1mol N₂完全反应为NH₃_____（填：吸收或放出）_____kJ 能量。事实上，将 1molN₂和3molH₂放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是_________。
（4）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。
A 容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B 正反应速率与逆反应速率相等
C 容器内气体的密度不再发生改变
D 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

【推荐3】在一定温度下，4L密闭容器内存在反应2N M，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）比较时刻，正逆反应速率大小V_正_____V_逆。
（2）若=2min，计算反应开始至时刻，M的平均化学反应速率为：_____________________________。
（3）t₁与t₂相比，反应速率__________较慢，其原因是__________________；已知该反应是放热反应，则N的能量___________M的能量（填“大于”、“小于”、“等于”）镁条和盐酸的总能量。

【推荐1】某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
   
（1）该反应的化学方程式为________________；
（2）前4分钟，A的速率为__________________，平衡时A的转化率是_________
（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）__v（逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）以下措施能加快反应速率的是___________。
A恒温恒容充入He使压强增大B缩小体积，使压强增大
C恒温恒压充入He D平衡后加入催化剂
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________。
A容器内压强不再发生变化
B A的体积分数不再发生变化
C容器内气体原子总数不再发生变化
D相同时间内消耗2n molA的同时生成n mol B

【推荐2】t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)，2min时化学反应达到平衡(温度仍为t℃)，此时B还有 0.6mol，并测得C的浓度为0.6mol/L。请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡的标志是______。
a．容器中的压强保持不变                       b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1
c．容器内混合气体的密度保持不变          d．A的百分含量保持不变
e．B和C的物质的量浓度之比为1：x
（2）x=___， 从反应开始到达到平衡时，用B表示该反应的平均反应速率v(B)=____；
（3）化学反应达到平衡时，A的转化率为_____。
（4）某化学兴趣小组同学为了研究上述反应的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。
   
在O~t₁、t₁~t₂、t₂~t₃各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是____，从反应速率的变化可看出该反应可能是____(填“放热”或“吸热”)反应。