【推荐1】（1）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是______，图1中对应反应的热化学方程式为_____。
（2）图2是与反应转化为和过程中的能量变化示意图，根据图2分析，若被氧化，该过程放出的热量________。若该反应是可逆反应，在相同条件下将与混合，则充分反应后放出的热量_________（填“>”“<”或“=”）。
（3）仿照图2的形式，在图3中绘制出与反应生成的能量变化曲线______。

【推荐2】已知2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)△H反应过程的能量变化如图所示：

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃放出99kJ的热量，请回答下列问题：
(1)图中A分别表示_______(标识具体的物质及用量)
(2)E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响，该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点_______(填“升高”“降低”)

【推荐3】写出下列反应的热化学方程式：
(1)1 mol C₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1 366.8 kJ热量：___________。
(2)1 mol C(石墨，s)与适量H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.3 kJ热量：___________。
(3)1.7 g NH₃(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：___________。
(4)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________。
(5)如图是298 K、101 kPa时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________。

【推荐2】是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应得到和，测得反应物X和的浓度随时间的变化如图所示。

(1)0～3min内，_______(保留三位有效数字)。
(2)该反应的化学方程式为_______。
(3)X代表的物质为_______(填化学式)。
(4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入和，则该反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是_______(填标号)。

A．气体的压强不变	B．
C．与的浓度相同	D．容器内气体的密度不变

【推荐1】向2L恒容密闭容器中加入1molNO和1molO₃，发生反应。在不同温度下，分别测定体系中NO₂的百分含量随反应时间的变化如图。
       
(1)T₁______，______0，填“”、“”或“”理由是______；
(2)温度为时，反应2min时达到平衡状态。测得2min内，，则平衡时NO的转化率______；
(3)下列情况能表明该反应达到平衡状态的是______填代号；
A. NO消耗速率等于的生成速率        B. ：：1
C. 气体密度保持不变                            D. 容器内气体颜色不再变化
(4)该反应达到平衡后,为加快反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有______填标号
A.使用高效催化剂     B.升高温度     C.再充人一定量的     D.缩小容器的体积

【推荐2】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO2CO₂+N₂。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L−1	1.00×10−3	4.50×10−4	2.50×10−4	1.50×10−4	1.00×10−4	1.00×10−4
c(CO)/mol·L−1	3.60×10−3	3.05×10−3	2.85×10−3	2.75×10−3	2.70×10−3	2.70×10−3

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
(1)前2 s内的平均反应速率υ(N₂)=_______。
(2)达到平衡时NO的转化率为_______。
(3)若上述反应在密闭恒容容器中进行，判断该反应达到平衡的依据为_______(填字母)。

A．c(N2)不随时间改变	B．气体的密度不随时间改变
C．压强不随时间改变	D．单位时间内消耗2 mol NO的同时生成1 mol N2

(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

编号	t/℃	NO初始浓度/mol·L−1	CO初始浓度/mol·L−1	催化剂的比表面积/m2·g−1
Ⅰ	280	6.50×10−3	4.00×10−3	80.0
Ⅱ	t2	c1	4.00×10−3	120
Ⅲ	350	6.50×10−3	c2	80.0

①表中t₂=_______℃，c₁=_______mol·L⁻¹，c₂= _______mol·L⁻¹。
②三组实验中的浓度随时间的变化如下图所示：

由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，其它条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“无影响”)。由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是_______。

【推荐3】某反应在体积为5L的恒温恒容密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体，A气体有颜色)。

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)图上有关a、b、c、d四点反应速率叙述正确的是_______。

A．a点正反应速率比d点大	B．b点正反应速率和逆反应速率相等
C．c点正反应速率大于逆反应速率	D．d点正反应速率等于0

(3)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A.容器内气体的颜色保持不变　　B.容器内气体密度不变　　C.υ_逆(A)=υ_正(C)
D.各组分的物质的量相等　　E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(5)由图求得平衡时A的转化率为_______。
(6)平衡时体系内的压强是初始时_______倍。
(7)下列能使该反应的反应速率增大的是_______。
a.及时分离出物质C　　　b.适当升高温度　　　c.增大A浓度
d.充入一定量的无关气体来增大反应的压强　　　e.选择合适的催化剂

【推荐1】为顺应全球应对气候变化趋势和中国国情，我国提出了碳达峰碳中和的工作战略。以CO₂生产甲醇(CH₃OH)是实现“碳中和”的重要途径。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应得到CH₃OH(g)和H₂O(g)，测得反应物CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)写出该容器中物质发生反应的化学方程式_______
(2)0～3min内，υ(CH₃OH)=_______(保留两位有效数字) mol∙L⁻¹∙min⁻¹
(3)A点处的正反应速率比逆反应速率_______(填“大”或“小”)
(4)10min后，能使该反应速率加快的措施有_______(填序号)。

A．降低反应温度

B．充入2molCO2

C．加入高效的催化剂

D．充入适量氦气

(5)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。

A．CO2、H2的浓度均不再变化

B．体系压强不变

C．n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1

D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1

(6)若合成甲醇1.6t，则理论上可吸收工厂排放的CO₂_______L(标准状况下)。

【推荐2】在200 ℃时，将a mol H₂(g)和b mol I₂(g)充入到体积为V L的密闭器中，发生反应：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)。
(1)反应刚开始时，由于c(H₂)＝______ mol·L^－1，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大。(填v(正)或v(逆))。
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H₂)_____，而c(HI)_____ ，从而化学反应速率v(正) _______ (填减小、增大、不变)。
(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应达到了最大限度。若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率都将________。

【推荐3】某温度下在2L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。

（1）该反应的化学方程式是________________________
（2）若A、B、C均为气体，10min后反应达到平衡，
①此时体系的压强是开始时的________倍。
②在该条件达到平衡时反应物的转化率为________%（计算结果保留1位小数）
（3）关于该反应的说法正确的是_________。
a.到达10min时停止反应
b.在到达10min之前C气体的消耗速率大于它的生成速率
c.在10min时B气体的正反应速率等于逆反应速率