【推荐1】某温度时，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。
(2)反应从开始至2min，平均反应速率___________。
(3)1min时，___________(填“>”、“<”或“=”)。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．	B．消耗1molY的同时生成2molZ
C．	D．容器内Z的浓度保持不变

(5)2min后反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)：混合气体的密度比起始时___________。

【推荐3】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为 ___________。
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ___________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 _____。
A．v(A)=2v(B)
B．容器内气体密度不变
C．v_逆(A)=v_正(C)
D．各组分的物质的量相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)由图求得平衡时A的转化率为 _____。
(5)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是 ___________(填字号)。

A．加入正催化剂

B．降低温度

C．恒温恒容，充入O2（O2和反应无关）

D．恒温恒压，充入He

【推荐3】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。
（1）一定条件下，SO₂与O₂反应10min后，若SO₂和SO₃物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为___________________；10min生成SO₃的化学反应速率为___________________。
（2）下列关于该反应的说法正确的是___________________。
A．增加O₂的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率
D．一定条件下达到反应限度时SO₂全部转化为SO₃
（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO₂尾气处理，请写出相关的离子方程式:____________。

【推荐1】一定温度下，反应3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：
（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率___________。
（A．变快 B．不变 C变慢，填字母代号）。
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率___________ ，逆反应速率___________。
（3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率___________。
（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率   ___________。

【推荐2】某温度时，在3L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：   

(1)该反应的化学方程式为：______
(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：______；平衡时，Y的转化率为______；平衡时，Y的浓度为______；
(3)在密闭容器里，通入a mol X(s)和b mol Y(g)，发生反应X(s)+Y (g)⇌2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)
①增加X(s)的质量：______
②增大容器的体积：______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)对于反应3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：
①升高温度_____；
②加入催化剂_____；
③保持容器的体积不变，增加气体Ar____；
④保持压强不变，充入惰性气体____。
(2)某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为_____。
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为____。
(3)反应3A(g)+B(g)2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①v_A=1mol/(L•min)、②v_C=0.5mol/(L•min)、③v_B=0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是____。(用序号表示)

【推荐1】Ⅰ.影响化学反应速率的因素有多种，请在横线上填入与下列各项关系最为密切的影响化学反应速率的因素(填“温度”、“浓度”、“催化剂”、“压强”、“物质本身的性质”或“固体表面积”)：
(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象：_______。
(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：_______。
(3)MnO₂加入双氧水中放出气泡加快：__________。
Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)比较t₂时刻，正、逆反应速率大小：v(正)________(填“>”“＝”或“<”)v(逆)。
(2)若t₂＝2 min，反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率v(M)＝______mol·L^－1·min^－1。
(3)t₁、t₂、t₃三个时刻中处于平衡状态的时刻为_________(填“t₁”“t₂”或“t₃”)。
(4)如果升高温度，则v(逆)________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
（1）一定条件下，充入2molSO₂（g）和2molO₂（g），20 s后，测得SO₂的体积百分含量为12．5%，则用SO₂表示该反应在这20s内的反应速率为____。
（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）____。
①v_正（SO₂）=2v_逆（O₂）②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④各气体的浓度都不再发生变化
（3）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系。则下列不同时间段中，SO₃的百分含量最高的是(         )
   
A、t₂→t₃       ) B、t₀→t₁ C、t₅→t₆        D、t₃→t₄
据图分析：你认为t₃时改变的外界条件可能是_____； t₆时保持体积不变向体系中充人少量SO₃，再次平衡后SO₂的体积百分含量比t₆时____（填“大”“小”或“等于”）。
（4）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4 molSO₃（g），关闭K，向B容器中充入2 molSO₃（g），两容器分别发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：
   
①反应达到平衡时容器B的体积为1．2aL，容器B中SO₃转化率为____。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_____L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

【推荐3】某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为________________________。
(2)从开始到2 min，Z的平均反应速率为_______________；
(3)平衡时，X的浓度为________。
(4)在第4 min时Z的消耗速率和生产速率____(填＞，＝，＜)
(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。
A.体系总物质的质量不变化                      B.同一时刻，X 与Y的反应速率相等
C.X的物质的量浓度不再发生变化            D.相同时间内Z的消耗速率等于生成速率