一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：
（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率___________ 。
（A．变快 B．不变 C变慢，填字母代号）。
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率___________ ，逆反应速率___________ 。
（3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率___________ 。
（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率___________ 。
Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率
（A．变快 B．不变 C变慢，填字母代号）。
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率
（3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率
（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率
更新时间：2019-11-06 09:11:57
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解题方法
【推荐1】密闭容器中发生反应：
，根据下列
图象，回答问题：
(1)下列时刻所改变的外界条件是
_______ ；
_______ ；
_______ 。
(2)反应速率最快的时间段是_______ 。
(3)下列措施能增大正反应速率的是_______。
，根据下列图象，回答问题：(1)下列时刻所改变的外界条件是
(2)反应速率最快的时间段是
(3)下列措施能增大正反应速率的是_______。
A．通入 | B．分离出 | C．降温 | D．增大容积 |
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解题方法
【推荐2】在相同条件下进行Mg和酸反应的对比实验，相关数据如下；
(1)试比较有关量的大小：
________ 
，
________ 
(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)现欲改变反应条件，使实验I中降低，不变，试写出两种可行的方法：
①_______ ； ②______ 。
Mg的质量 | 酸溶液 | 开始的反应速率 | 产生 | |
Ⅰ |
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Ⅱ |
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的总量
溶液
溶液(1)试比较有关量的大小：
，(填“＞”“＝”或“＜”)。(2)现欲改变反应条件，使实验I中
降低，不变，试写出两种可行的方法：①
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【推荐1】海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程提取碘：
请回答下列问题：
(1)操作a的名称是___________ (填“过滤”或“蒸发”)；
(2)溶液A中通入足量
的目的是将
氧化为
，则起到的作用是___________ (填“氧化剂”或“还原剂”)；
(3)在萃取时，可选用的萃取剂为___________ (填“酒精”或“四氯化碳”)；
(4)将
和
充入
的密闭容器中，在一定条件下发生反应
，5min后测得
的物质的量为
。
①用表示该反应的化学反应速率是___________ 
；
②当其他条件不变时，增大压强，该反应速率将___________ (填“增大”或“减小”)。
请回答下列问题：
(1)操作a的名称是
(2)溶液A中通入足量
的目的是将氧化为，则起到的作用是(3)在萃取时，可选用的萃取剂为
(4)将
和充入的密闭容器中，在一定条件下发生反应，5min后测得的物质的量为。①用
表示该反应的化学反应速率是；②当其他条件不变时，增大压强，该反应速率将
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【推荐2】请解释下列现象。
(1)夏季常把食物放在冰箱中冷藏_______ 。
(2)将大小相同的铁片分别放入相同体积的
和
盐酸中，后者产生氢气的速率比前者大________ 。
(3)常温常压下合成氨反应的速率极小，工业上常采用的反应条件是约500℃、20～50MPa(约200～500个大气压)下用铁触媒作催化剂_______ 。
(1)夏季常把食物放在冰箱中冷藏
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和盐酸中，后者产生氢气的速率比前者大(3)常温常压下合成氨反应的速率极小，工业上常采用的反应条件是约500℃、20～50MPa(约200～500个大气压)下用铁触媒作催化剂
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【推荐3】在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0.(用“加快”、“减慢”、“不变”填空)
(1)保持容器容积不变，再向其中充入1molH2，反应速率_____ 。
(2)保持容器容积不变，再向其中充入1molN2(不参加反应)，反应速率_____ 。
(3)保持容器内气体的压强不变，再向其中充入1molN2，反应速率_____ 。
(4)保持容器容积不变，再向其中充入1molH2和1molI2，反应速率_____ 。
(5)保持容器内气体的压强不变，再向其中充入1molH2和1molI2，反应速率_____ 。
2HI(g) ΔH<0.(用“加快”、“减慢”、“不变”填空)(1)保持容器容积不变，再向其中充入1molH2，反应速率
(2)保持容器容积不变，再向其中充入1molN2(不参加反应)，反应速率
(3)保持容器内气体的压强不变，再向其中充入1molN2，反应速率
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【推荐1】(1)写出纯碱的化学式：____ 。
(2)写出一氯甲烷的结构式：_____ 。
(3)面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火却会发生剧烈的反应，导致爆炸，请用化学知识解释其现象___ 。
(4)写出工业制粗硅的化学方程式：___ 。
(2)写出一氯甲烷的结构式：
(3)面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火却会发生剧烈的反应，导致爆炸，请用化学知识解释其现象
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【推荐2】100mL浓度为2mol•L-1的硫酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是________ 。
A．加入适量的6mol•L-1的硫酸
B．将锌粒改为锌粉
C．加入适量的KCl溶液
D．升高溶液温度
E．加入适量硫酸铜
A．加入适量的6mol•L-1的硫酸
B．将锌粒改为锌粉
C．加入适量的KCl溶液
D．升高溶液温度
E．加入适量硫酸铜
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【推荐1】定条件下，发生反应A(g)+B(g)
C(g) △H＞0，达到平衡后根据下列图像判断：
A.
B.
C.
D.
E.
(1)表示升高温度，达到新平衡的是图______ (填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(2)表示降低压强，达到新平衡的是图______ ，A的转化率______ 。
(3)表示减少C的浓度，达到新平衡的是图______ ，表示使用催化剂，达新平衡的是图。
(4)增加A的浓度，达到新平衡的是图______ ，达到平衡后A的转化率______ 。
C(g) △H＞0，达到平衡后根据下列图像判断：A.
B. C. D. E.(1)表示升高温度，达到新平衡的是图
(2)表示降低压强，达到新平衡的是图
(3)表示减少C的浓度，达到新平衡的是图
(4)增加A的浓度，达到新平衡的是图
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解题方法
【推荐2】利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、 Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有___________ (写出一种合理方法即可)。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Co(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 2.2 | 7.4 | 7.6 | 0.1 | 4.0 | 7.6 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 8.9 | 9.2 | 1.1 | 5.2 | 9.2 |
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解题方法
【推荐3】甲同学用等质量的锌粉先后与1mol·L-1盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图所示)。
(1)如果请你做这个实验，你测量该反应所放气体的体积的方法是___ 。
(2)根据图示可判断，该同学所用的盐酸的浓度比1 mol/L___ (填“大”或“小”)。理由是___ 。
(3)乙同学为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量氢气体积，想事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。你认为在以下试剂中，不可行的是___ 。
A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(4)丙同学用1mol·L-1硫酸代替上述实验中的1mol·L-1盐酸，请问二者的反应速率是否相同___ 。理由是___ 。
(1)如果请你做这个实验，你测量该反应所放气体的体积的方法是
(2)根据图示可判断，该同学所用的盐酸的浓度比1 mol/L
(3)乙同学为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量氢气体积，想事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。你认为在以下试剂中，不可行的是
A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(4)丙同学用1mol·L-1硫酸代替上述实验中的1mol·L-1盐酸，请问二者的反应速率是否相同
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