【推荐1】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。

(1)某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_______热反应，Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是_______热反应。反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
(2)已知：断裂1molH-H、1molO=O，1molH-O键吸收的能量依次为436kJ、498kJ、467kJ。在反应中，44.8L(标准状况)完全反应放出的能量为_______。

【推荐2】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe₂O₃(s) + 3CO(g) 2Fe(s) +3 CO₂(g)。该温度下，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为___________。
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①___________
②___________。
(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v) 和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________。

A．

B．

C．

D．

【推荐3】I．回答下列问题。
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________。
①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤固体溶于水；⑥C与CO₂反应生成CO
(2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)过氧化氢一定条件下可发生分解：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)，断裂1mol H₂O₂(l)中的O-O键和1mol O₂(g)中的O=O键所需的能量依次为142kJ、497.3kJ，断裂H₂O₂(l)和H₂O(l)中1molH-O键所需能量依次为367 kJ、467 kJ，则2 mol H₂O₂(l)反应生成2 mol H₂O(l)和1mol O₂(g)___________(填“吸收"或“放出”)的能量为___________ kJ。
Ⅱ．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(4)在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N₂是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)写出氧化炉中反应的化学方程式___________。
(6)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________。

【推荐1】甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比(1~10)进行了热力学计算，反应平衡体系中H₂的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。

据模拟实验可知，平衡温度为900℃，水碳比为1.0时，H₂的物质的量分数为0.6，CH₄的转化率为______，其压强平衡常数为______；反应速率方程为v=kp(CH₄)p^-1(H₂)，此时反应速率=______(已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k为速率常数)。

【推荐2】CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
(1)已知CH₃OH(g)+ O₂(g)CO₂(g)+2H₂(g)能量变化如图，下列说法正确的是______

A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2

C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

D．1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度

(2)某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O₂)=0.2mol·L^－1，4min内平均反应速度v(H₂)=__________ ，则CH₃OH的转化率为______ 。
(3)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气、KOH(电解质溶液)构成，则下列说法正确的是 ______

A．电池放电时通入空气的电极为负极

B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

(4)写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为 ______ 。

【推荐3】化合物A的蒸气2mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A(g)⇌B(g)+nC(g)，反应到3min时达到平衡，此时容器中A的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=1.2mol/(L·min)
(1)求化学方程式中的计量数n的值_____
(2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率______
(3)平衡时A的转化率是多少______

【推荐1】称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50mLpH=3的盐酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞”“=”或“＜”。回答下列各题。
(1)开始时，反应速率的大小为___________。
(2)三支试管中参加反应的锌的质量为___________。
(3)反应终了，所需时间为___________。
(4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是___________(简要说明)。

【推荐2】一定温度下，反应在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)缩小体积使压强增大：_______，原因是_______。
(2)恒容充入：_______。
(3)恒容充入：_______，原因是_______。
(4)恒压充入：_______。

【推荐1】300℃ 时，将2mol A和2mol B两种气体混合加入2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ，2min末反应达到平衡，生成0.8mol D。

(1)在2min末，A的平衡浓度为___________，B的转化率为___________；C的体积分数为___________。

(2)300℃ 时，将该反应容器体积压缩为1L，则A的转化率___________(填“增大”“减小”或"不变")，原因是___________。若该条件下平衡常数为K₃，则K₃___________(填“>”，"<"或“=”)K₁，原因是___________。

(3)判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)。

A．容器中压强不变                 B．混合气体中c(A)不变          C．v(A)=v(C)                      D．混合气体密度不变

【推荐2】在一定条件下，反应H₂(g)+ I₂(g) ⇌ 2HI(g)   △H＜0在一密闭体系中达到化学平衡。在448℃时，该反应的化学平衡常数为49。
(1)请写出该反应的平衡常数的表达式__________。
(2)下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是______________(用字母序号填空)
A.压强不再改变                                      
B.速率之比 v(H₂):v(I₂):v(HI)=1:1:2
C.混合气体的颜色不再改变                      
D.混合气体的密度不再改变
(3)只改变下列条件，该化学平衡如何移动？①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③不移动。升高温度__________；(用数字序号填空，下同)缩小容器的体积___________；保持体积不变，通入氢气___________；保持压强不变，通入氩气____________。

【推荐3】在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图所示，反应过程中的能量变化如图所示。

(1)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率___________
(2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A． 、和三种物质的浓度相等
B． 、和三种物质的浓度不再改变
C． 、和三种物质的浓度之比等于1∶2∶1
D． 、和三种物质的速率之比等于1∶2∶1
E．单位时间内消耗的同时生成   
(3)平衡时的体积分数为___________保留位有效数字。
(4)该反应是___________反应填“吸热”或“放热”，已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键所需要吸收___________的能量。
(5)一定条件下，在密闭容器中充入与，二者充分反应后生成的物质的量___________填“”“”或“”。