【推荐1】对于基元反应，如aA＋bBcC＋dD，反应速率v_正=k_正·c^a(A)·c^b(B)，v_逆=k_逆·c^c(C)·c^d(D)，其中k_正、k_逆是取决于温度的速率常数。对于基元反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)，在653 K时，速率常数k_正=2.6×10³ L²·mol^-2·s^-1，k_逆=4.1×10³ L·mol^-1·s^-1
(1)计算653 K时的平衡常数K=___________
(2)653 K时，若NO的浓度为0.006 mol·L^-1，O₂的浓度为0.290 mol·L^-1，则正反应速率为___________ mol·L^-1·s^-1。

【推荐3】Ⅰ.一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH₄(g) +H₂O(g) CO(g) +3H₂(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H₂。
一定条件下， 向0.5 L恒容密闭容器中充入1.5molCH₄和2 mol H₂O(g) 发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。则回答下列问题：

(1)前2分钟内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L^-1·min^-1；
(2)平衡时CH₄的转化率为_______。
Ⅱ.银锌纽扣电池(见如图)在现代生活中有广泛应用，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag， 其中一个电极反应为Ag₂O+H₂O+2e^- = 2Ag+2OH^-。

(3)银锌纽扣电池中Zn作_______极，其电极反应式为_______；
(4)放电过程中，溶液中的OH^- 移向_______极(在a、b中选填)。
a. Zn        b. Ag₂O

【推荐1】氮氧化物(NO_x)是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。
(1)利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的CO₂和N₂，反应的化学方程催化剂式为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。该反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应是_________(填“放热反应”或“吸热反应”)，反应中断开反应物中化学键吸收的总能量_________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。
   
(2)为了测定汽车尾气催化转化反应的反应速率，某温度下在恒容密闭容器中用气体传感器测得不同时间时NO浓度的变化如图2所示。
   
①0~2s内的平均反应速率v(CO₂)=_________。
②该条件下，NO的平衡转化率为_________。
③下列有关上述反应的说法正确的是_________(填字母)。
A.断裂N≡N键与形成C=O键数目之比为1∶2时，该反应达到平衡
B.消耗2molNO(g)的同时生成2molCO(g)时，该反应达到平衡
C.其他条件不变，缩小容器的体积，反应速率加快
(3)通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。
   
①a极是_________(填“负极”或“正极”)，发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)。
②工作时，a极的电极反应式是_________。
③每消耗标准状况下4.48LNO，理论上外电路中通过电子的物质的量是_________。

【推荐2】I．用一定质量的Zn跟足量的稀硫酸反应制氢气，请回答：
(1)实验过程如图1所示，EF段化学反应速率加快与该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应有关。

(2)为了减慢上述反应的化学反应速率且不影响氢气的量，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___________(填字母代号)。

A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．NaNO3固体

D．CuSO4固体

II．某温度时，气体A、B在5 L密闭容器中反应的物质的量随时间变化的曲线如图2所示。由图中数据分析求：
(3)该反应的化学方程式为___________。
(4)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________。
(5)4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)___________ v(逆) (填“＞”、“＜”或“=”)。
(6)平衡时气体A的体积分数为___________。
(7)该条件下，当下列物理量不再发生变化时，不能表明此反应已达平衡状态的是___________。

A．混合气体的压强	B．混合气体的密度
C．物质B的物质的量浓度	D．混合气体的平均相对分子质量

(8)8min时改变反应条件，反应达新平衡时，各物质的浓度可能是___________。

A．气体A为2.2 mol/L

B．气体B为1.2 mol/L

C．气体A为0.88 mol/L

D．气体A、B均为1.0 mol/L