【推荐1】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO₂气体，发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)曲线_______(填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线，0到3min中内N₂O₄表示的反应速率为_______；
(2)若降低温度，则v(正)_______，v(逆)_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)；
(3)若上述反应分别在甲、乙两个相同容器内同时进行，相同时间内分别测得甲中v(NO₂)= 0.3mol/(L•s)，乙中v(N₂O₄)= 6mol/(L•min)，则_______(填“甲”或“乙”)中反应更快。

【推荐3】由碳棒，铁片和200mL1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，3min内在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时，则：
①总电池反应的离子方程式为___。
②3min内产生气体的速率是多少___？
③反应前溶液中H⁺的物质的量为___？

【推荐1】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为_________________。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_____________。
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。
A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变

【推荐2】某温度时，在2 L恒容密闭容器中充入0.9 mol A(g)、0.6 mol B(g)、0.3 mol C(g)，发生反应，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中表示物质A的变化曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)0~5 min内，___________ mol∙L⁻¹∙min⁻¹。
(3)反应达到平衡时，___________ mol∙L⁻¹。
(4)若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度，化学反应速率___________；
②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率___________；
③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率___________。
(5) min时，反应___________(填“达到”或“没有达到”)化学平衡；5 min时，υ(正)___________(填“>”、“<”或“=”) υ(逆)。

【推荐3】硫酸是工业上应用最广泛的强酸，其生产流程包括含硫矿石的燃烧→SO₂的氧化→SO₃的吸收，请完成下列问题。
(1)在密闭容器中通入标准状况下的SO₂ 22.4L和O₂ 11.2L，在一定条件下充分反应，生成SO₃的物质的量__________1mol(填>、=或<)，其理由是________。
(2)密度为1.84 g∙cm⁻³，浓度为98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为________，用此浓H₂SO₄配制500mL 0.5 mol∙L⁻¹的稀H₂SO₄，需浓H₂SO₄的体积为_________mL，配制时所需要的仪器有量筒、烧杯、________、________、_________等。

【推荐1】在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学反应(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式_______，0~2 min内用C表示的化学反应速率v(C)=_______
(2)该反应在2 min时改变了某一条件，则该条件可能为_______。
(3)下列能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。

A．当有1mol A被消耗的同时有1mol D被消耗

B．反应体系内气体的密度不再发生变化

C．A与C的浓度之比为2：3

D．反应体系内气体的压强不再发生变化

(4)t时刻，此时压强与初始压强的比值为46：49，则此时A物质的转化率为_______%，此时该反应_______(填“是”或“否”)达到平衡。

【推荐2】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.006	0.006	0.006

(1)上述反应在第5s时NO的转化率是___________。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率V(O₂)=__________。
(2)下图中表示NO₂的变化的曲线是__________。

(3)能使该反应的反应速率增大的是__________。
A.及时分离出NO₂气体          B.适当升高温度     C.增大O₂的浓度     D.选择高效催化剂
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A.v(NO₂)=2v(O₂) B.容器内压强保持不变
C.v_逆(NO)=2v_正(O₂) D.容器内质量保持不变；

【推荐3】Ⅰ.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1，则以物质B的化学反应速率为__________ mol·L^－1·min^－1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下发生反应，3 s后测得N₂为1.9 mol，则以H₂的浓度变化表示的此化学反应速率为v_B=_________ mol·L^－1·s^－1。
(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L^－1·s^－1，则在2 s时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为________ ,若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了______的程度。
A．反应彻底       B．反应终止               C．化学平衡              D．无法判断
Ⅱ. 已知：①2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1；②N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol^－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH = ________。
Ⅲ. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ________。
A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ·mol^－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)ΔH＝-57.3 kJ·mol^－1(中和热)
C．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol^－1(燃烧热)
D．2NO₂===O₂＋2NOΔH＝＋116.2 kJ·mol^－1(反应热)

【推荐1】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

(1)反应的化学方程式为：___________。
(2)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为___________。
(3)反应开始到10s，X的转化率为___________。
(4)下列条件的改变能减缓上述反应的反应速率的是___________
A．降低温度
B．补加一定量的X
C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大
D．保持体积不变，充入He使容器的压强增大

【推荐2】甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：
反应①：                  
反应②：          
反应③：
(1)若500℃时三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃，已知500℃时K₁、K₂的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时__________（填“>”、“=”或“<”）
(2)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示。若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线III。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是____________。当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为___________。

(3)在另一温度下按反应③合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入1molCO₂和4molH₂，向B容器中充入1.2molCO₂和4.8molH₂，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为__________L（不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力）。

【推荐3】在工业上常用CO与H₂合成甲醇，热化学方程式为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH= −574.4kJ∙mol⁻¹
(1)在T₁时，向容积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H₂，发生反应CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数[φ(CH₃OH)]与的关系如图1所示。

①当起始=2时，经过5 min反应达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速率υ(H₂)=___________。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH₃OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H₂的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当=3.5时，反应达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图1中的___________(填“D”“E”或“F”)点。
(2)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H_2.CO的平衡转化率[α(CO)]与温度(T)、压强(p)的关系如图2所示。

A、B、C三点对应的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为___________。