【推荐2】科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃，反应的化学方程式如下：N₂(g)+ 3H₂O(l)⇌2NH₃(g)+ O₂(g)。回答下列问题：
(1)进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N₂压力1.0×10⁵ Pa、反应时间3 h)，则该反应的正反应为______反应(填“吸热”或“放热”)

T/K	303	313	323
NH3生成量/(10-6 mol)	4.8	5.9	6.0

(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：______。
(3)合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g)。部分物质的燃烧热数据如下：
H₂(g) ：△H =-285.8 kJ・mol^-1；
CO(g) ：△H =-283.0 kJ・mol^-1；
CH₄(g) ：△H =-890.3 kJ・mol^-1。
已知1mol H₂O(g)转变为1mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式______。
(4)有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式______
(5)生成的NH₃可用于制铵态氮肥，如(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl，这些肥料显______性，原因是(用离子方程式表示)______，使用时避免与______物质合施。

【推荐3】常用小轿车(燃油汽车)中的动力和能量与化学反应息息相关。
(1)用C₈H₁₈代表汽油分子，写出汽油完全燃烧的化学方程式_____。
(2)关于汽油在气缸中燃烧反应的叙述正确的是_____
A．汽油具有的总能量高于生成物二氧化碳和水具有的总能量
B．汽油燃烧过程中，化学能转化为热能
C．断裂汽油和氧气分子中化学键吸收的能量小于生成碳氧化物和水中化学键放出的能量
D．汽车尾气中含NO的原因是汽油中含有氮元素，燃烧后生成NO
(3)汽车中的电瓶为铅酸电池，Pb+PbO₂ +2H₂SO₄ PbSO₄+2H₂O，已知PbSO₄难溶于水，下列说法正确的是_____
A. 放电时，负极的电极反应式为：Pb-2e^-=Pb²⁺
B．放电时，正极得电子的物质是PbO₂
C．放电时，理论上每消耗20.7g铅，外电路中转移的电子为0.4mol
D．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
(4)研究氢氧燃料电池中，H₂所在的电极为_____极(填“正”或“负”)，电极反应式为_______。

【推荐1】密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：

(1)增大压强，A的转化率___________平衡向___________移动，达到平衡后，混合物中C的浓度___________。
(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是___________，
(3)当降低温度时，C的浓度减小，正反应是___________热反应。

【推荐2】在水溶液中橙色的与黄色的有下列平衡关系：+H₂O2+2H⁺把重铬酸钾K₂Cr₂O₇溶于水配成的稀溶液是橙色的．
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈______色
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈______色
(3)向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液已知BaCrO₄为黄色沉淀，则平衡______填“向左移动”或“向右移动”，溶液颜色将______．

【推荐3】氯气及氯的化合物有着广泛的应用
（1）已知可逆反应Cl₂+H₂OHCl+HClO，向氯水中加入NaHCO₃固体后，溶液中HClO的浓度____（填增大、减小、不变），原因是：______________________________。
（2）我国卫生部已明确提出：逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
①用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO₂^－)。卫生部规定，饮用水中ClO₂^－的含量应不超过0.2mg·L^－1。当pH≤2.0时， ClO₂^－能被I^－还原成Cl^－。请写出反应的离子方程式____________________。
②用ClO₂处理过的自来水中会残留ClO₂ ，可用FeCl₂将ClO₂还原为Cl^-，该反应的氧化产物是_______（填化学式）。现用V L(已换算为标准状况)ClO₂处理一定量自来水，再加入a mol FeCl₂可将残留的ClO₂恰好除去。则该自来水中残留ClO₂的物质的量为_____mol。

【推荐1】已知2X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)ΔH＝－a kJ·mol^－1(a＞0)，在一个容积固定的密闭容器中加入2 mol X₂和1 mol Y₂，在500 ℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L^－1，放出热量b kJ。
（1）此反应平衡常数表达式为___________；若将温度降低到300 ℃，则反应平衡常数将________(填“增大”“减少”或“不变”)。
（2）若原容器中只加入2 mol Z，500 ℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度________W mol·L^－1(填“＞”“＜”或“＝”)，b、c间的关系为________。（用a、b、c表示）。
（3）能说明反应已达到平衡状态的是________。
a．单位时间内消耗1molY₂的同时消耗了2molZ               b．容器内的密度保持不变
c. v_逆(X₂)＝2v_正(Y₂)                                                    d．容器内压强保持不变
e．混合气体的平均式量保持不变                                   f．Y₂和X₂的转化率相等     
（4）若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2 mol X₂和1 mol Y₂,达到平衡后，Y₂的转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。

【推荐2】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
(1)将0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040mol/L。
①从反应开始到达到平衡，用SO₂表示的平均反应速率为________________
②从平衡角度分析采用过量O₂的目的是____________；
③该反应的平衡常数表达式为K＝___________。
④已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________（选填“吸”或“放”）热反应。若反应温度升高，SO₂的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

【推荐3】恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L^—1·s^—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
（1）x=___________
（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为___________
（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为___________
（4）平衡时容器中B的体积分数为___________
（5）该温度下此反应的平衡常数表达式为________________ 数值是_______
（6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是___________
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化
E．气体密度不再变化

【推荐1】698K时，向某体积为V的密闭容器中充入2molH₂(g)和2molI₂(g)，发生反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)△H=-26.5kJ•mol^-1，测得各物质的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示：

请回答下列问题。
（1）V=______。
（2）0～5s内HI的平均反应速率为____。
（3）该反应达到平衡状态时，____（填“吸收”或“放出”）的热量为____。

【推荐2】在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请填写下列空白。
(1)该反应的平衡常数表达式为K=___________；该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)在830℃时，向容器中充入1molCO、5molH₂O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的浓度商Q=___________，此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

【推荐3】(1)已知：①=   
②=   
求：①C(s) +O₂(g) = CO(g) ΔH₃ =_______ kJ/mol
②24 g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，放出热量约为_______kJ。
(2)已知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H＜0是制造硝酸的重要反应之一、在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005mol O₂，反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示：

请回答：
①2min内，v(O₂)=_______mol/(L•min)。
②升高温度，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。
③平衡时，NO的转化率是_______。
④2min后化学反应达到平衡状态以下判断正确的是_______。
A、ν_正(NO₂)= ν_逆(O₂) B、ν_正(NO) = ν_逆(NO₂) C、ν_正(NO)= ν_逆(O₂)