【推荐1】已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L^-1·s^-1，v(A)=____，则该反应的化学方程式为____。
(2)从反应开始到12s内，A的转化率为____。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙二个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L^-1·s^-1；乙：v(B)=0.12mol·L^-1·s^-1；丙：v(C)=9.6mol·L^-1·min^-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为____。
(4)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是____。
①升高温度
②保持压强不变，充入He
③保持体积不变，充入He
④增加A的浓度
(5)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是____。
A.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
B.单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC
C.混合气体的体积不随时间变化而变化
D.混合气体的密度不随时间变化而变化
E.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化
F.v(A):v(B)=3:1

【推荐2】一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1mol和3mol发生如下反应：。经测得和(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，的平均反应速率__。
②达到平衡时，的转化率为__。(用百分数表示)
③下列措施不能提高反应速率的是____。
A．升高温度                              B．加入适当催化剂
C．缩小体积，增大压强               D．恒温、恒压下通入氦气
④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．在混合气体中的质量分数保持不变
D．反应中与的物质的量之比为1∶1
E．单位时间内每消耗1mol同时生成1mol

【推荐3】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为___________。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的___________倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时___________(填增大、减小或相等)。

【推荐1】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为___________mol•L^﹣1•mi^﹣1；平衡时，Y的转化率为___________，平衡时，Z的产率为___________。
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项、多选)
A．X、Y、Z的物质的量之比为3︰1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂
③CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)△H₃
回答下列问题：
(1)已知反应ⅱ中相关化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C=O	C≡O	H—O
E/( kJ∙mol−1)	436	803	1076	465

由此计算△H₂=___ kJ∙mol⁻¹。已知△H₁=−63 kJ∙mol⁻¹，则△H₃=___ kJ∙mol⁻¹。
(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。

①温度为470K时，图中P点___(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是___。
②提高甲醇产率的措施是___。
A．增大压强            B．升高温度          C．选择合适催化剂       D．加入大量催化剂
(3)如图2为一定比例的CO₂/H₂，CO/H₂、CO/CO₂/H₂条件下甲醇生成速率与温度的关系。当温度为490K时，根据曲线a、c，判断合成甲醇的反应机理是___(填“I”或“II”)。
Ⅰ.CO₂COCH₃OH
Ⅱ.COCO₂CH₃OH+H₂O
(4)490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从平衡移动的角度，并结合反应①、②分析原因___。

【推荐3】(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_______，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生反应：CO(g) ＋H₂O(g)CO₂(g) ＋H₂ (g)   ΔH＜0，CO和H₂O浓度变化如图，则0~4min的平均反应速率υ(CO)=_______ mol∙L⁻¹∙min⁻¹。

(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表。

时间(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min~4min之间反应处于_______状态；c₁数值_______0.08 mol∙L⁻¹ (填大于、小于或等于)。
②反应在4min~5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______ (单选)，表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是_______ (单选)。
a.增加水蒸气        b.降低温度        c.使用催化剂        d.增加氢气浓度

【推荐1】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是_____(填序号)。
①溴水中存在如下平衡：Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
②对2H₂O₂2H₂O＋O₂↑的反应，使用MnO₂可加快制O₂的反应速率
③反应：CO＋NO₂CO₂＋NO　ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动
④合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
⑤H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)，缩小体积加压颜色加深

【推荐2】密闭容器中发生反应：   ，根据下列图象，回答问题：

(1)下列时刻所改变的外界条件是_______；_______；_______。
(2)反应速率最快的时间段是_______。
(3)下列措施能增大正反应速率的是_______。

A．通入

B．分离出

C．降温

D．增大容积

【推荐3】对于反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下温度变化的曲线(如图)。

(1)比较p₁、p₂的大小关系：p₁_____p₂。(填>、=或<)
(2)写出该反应的平衡常数表达式K=____。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是____(填“增大”或“减小”)。

【推荐1】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
(1)反应的ΔH___________0(填“大于”或“小于”)；
(2) 100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0～60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为___________mol·L^-1·s^-1；反应的平衡常数K₁为___________。
(3) 100 ℃时，反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___________。

【推荐2】反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)       ΔH＝a kJ/mol¹，平衡常数为K；

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃时进行上述反应，CO₂起始浓度为2 mol/L，CO的平衡浓度为________。
（2）上述反应中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有______(填序号)。
A．缩小反应器体积               B．通入CO₂
C．升高温度到900℃            D．使用合适的催化剂

【推荐3】治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO₂和N₂，反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H<0。某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

(1)与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件为实验Ⅰ：__，实验Ⅲ：__
(2)三组实验中CO的平衡转化率α_Ⅰ(CO)、α_Ⅱ(CO)和α_Ⅲ(CO)的大小关系为__。
(3)实验Ⅲ的平衡常数K=__。