【推荐1】某实验小组探究H₂O₂分解的速率及影响因素，在相同温度下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物
①	10 mL 0.5 mol ▪ L-1 H2O2溶液
②	10 mL 1.0 mol ▪ L-1 H2O2溶液
③	10 mL 1.0 mol ▪ L-1 H2O2溶液+1mL H2O
④	10 mL 1.0 mol ▪ L-1 H2O2溶液+1 mL 0.1 mol ▪ L-1 FeCl3溶液

（1）上述实验方案中，探究的变量因素只有催化剂的实验组合是_____和_____。
（2）实验④过程中氧气的生成速率和时间的趋势关系如图所示，判断该反应是反应（填“放热”或“吸热”）______。

（3）实验⑤：在试管中加入10mL 0.4mol/L H₂O₂溶液，加入固体催化剂，在一定温度下测得不同时刻生成O₂的体积（以折算为标准状况）如下表所示（假设反应过程溶液的体积保持不变）：

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

①反应6min，H₂O₂分解了_______%。
②0至6min，以H₂O₂的浓度变化表示的反应速率为υ(H₂O₂)=________mol▪L^-1▪min^-1。

【推荐2】在一体积为2L的密闭容器中A、B两种气体反应生成C、D两种气体的可逆反应3A+BxC+2D的体系中，若一开始在体系中冲入3molA和3molB气体，2min末反应达到平衡状态，生成1molD，并测得C的浓度为0.5mol/L。由此推断：
（1）x值等于___。
（2）平衡时B的浓度为___。
（3）生成D的反应速率___。
（4）试计算反应前和平衡时气体压强之比为：___。

【推荐2】某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

分析图中数据，回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为___________。

【推荐3】向体积为V L的恒容容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的总的物质的量没有变化。请回答：

   

（1）V =_________。
（2）若t₁=15s时，则0-t₁阶段以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=__________。
（3）写出反应的化学方程式：____________________________。

【推荐1】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
(1)已知断开1molH−H键、lmolN−H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、945kJ，则H₂与足量N₂反应生成2molNH₃需____(填“吸收”或“放出”)能量____kJ。
(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO₂和H₂以一定比例混合通入反应器，适当条件下可获得甲醇(CH₃OH)。某温度下在1L的恒容密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂，发生如下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。
①能判断该反应已达到化学反应限度标志的是____(填字母)。
A．容器内压强保持不变
B．容器中H₂浓度与CO₂浓度之比为3：1
C．容器中混合气体的质量保持不变
D．CO₂的生成速率与CH₃OH的生成速率相等
②现测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过12min达到平衡，则这段时间氢气的平均反应速率υ(H₂)=____ mol∙L⁻¹∙min⁻¹。

【推荐2】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:
   
（1）写出该反应的化学方程式__________。
（2）计算反应开始到10 s,用X表示的反应速率是__________，Y的转化率为______。
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____。
A．当X与Y的反应速率之比为1:1
B．在混合气体中X的质量百分数保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D．混合气体的的密度不随时间的变化而变化
E．X、Y、Z的浓度之比为1:1:2
（4）当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率v（正）与用Z表示的逆反应速率v（逆）的关系是_____________。
（5）为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是______．
a．恒容时充入Ne       b．适当升高温度
c．缩小容器的体积     d．选择高效催化剂

【推荐3】Ⅰ.影响化学反应速率的因素有多种，请在横线上填入与下列各项关系最为密切的影响化学反应速率的因素(填“温度”、“浓度”、“催化剂”、“压强”、“物质本身的性质”或“固体表面积”)：
(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象：_______。
(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：_______。
(3)MnO₂加入双氧水中放出气泡加快：__________。
Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)比较t₂时刻，正、逆反应速率大小：v(正)________(填“>”“＝”或“<”)v(逆)。
(2)若t₂＝2 min，反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率v(M)＝______mol·L^－1·min^－1。
(3)t₁、t₂、t₃三个时刻中处于平衡状态的时刻为_________(填“t₁”“t₂”或“t₃”)。
(4)如果升高温度，则v(逆)________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐1】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO2CO₂+N_2.为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L−1	1.00×10−3	4.50×10−4	2.50×10−4	1.50×10−4	1.00×10−4	1.00×10−4
c(CO)/mol·L−1	3.60×10−3	3.05×10−3	2.85×10−3	2.75×10−3	2.70×10−3	2.70×10−3

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
(1)前2 s内的平均反应速率v(N₂)=___________。
(2)达到平衡时NO的转化率为___________。
(3)若上述反应在密闭恒容容器中进行，判断该反应达到平衡的依据为___________(填字母)。

A．c(N2)不随时间改变	B．气体的密度不随时间改变
C．压强不随时间改变	D．单位时间内消耗2 mol NO的同时生成1 mol N2

【推荐2】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：
[提示：物质的转化率(%)=×100%]
(1)反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为______；
(2)反应开始到10 s时，Y的转化率为______；
(3)反应的化学方程式为：______。

【推荐3】Ⅰ.反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
（1）H₂的平衡转化率α_Ⅰ(H₂)、α_Ⅱ(H₂)、α_Ⅲ(H₂)的大小关系是_________________________。
（2）由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是______________________。
Ⅱ.在一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，发生反应： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=-196kJ/mol。经2min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
（3）上述反应达到平衡时反应放出的热量为__________。
（4）如图表示平衡时SO₂的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：T₁_____T₂(填“>”“<”或“=”)。

Ⅲ.一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量C₂H₄(g)和H₂O(g)，发生如下反应： C₂H₄(g)+H₂O(g)CH₃CH₂OH(g) ΔH，测得C₂H₄(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。其中T₁、T₂表示温度，速率方程：v_正=k_正·c(C₂H₄)·c(H₂O)，v_逆=k_逆·c(CH₃CH₂OH)(k是速率常数，只与温度有关)。

（5）N点：______（填“＞”“＜”或“＝”）。
（6）温度为T₁时，测定平衡体系中c(H₂O)=0.25 mol·L^-1，则=______L·mol ^-1。