【推荐1】一定条件下，将amolA与15molB的混合气体通入一固定体积为5L的密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）
（1）若反应进行到10min时达到平衡，n₁（A）=13mol，n₁（C）=6mol，；计算a的值___；这段时间内的C平均反应速率为___。
（2）反应达平衡时，B的转化率为分别为___；A的体积分数为___。
（3）下列操作能使该反应的反应速率增大的是___。
A.向密闭容器中通入氦气增大压强
B.增大A的浓度
C.适当升高温度
D.将容器的体积扩大至10L
（4）反应过程中容器内气体的密度是___（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量是___。

【推荐2】在恒温恒压下，向体积为2 L密闭容器中充入4mol SO₂和2mol O₂，生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO₃为2mol。则0～2 min内v（SO₃）__________________，平衡后容器中SO₂的浓度________________，SO₂的转化率为___________________，在此温度下该反应的平衡常数____________________________。

【推荐3】某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。
(1)求x=__。
(2)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。
A．单位时间内每消耗2molA，同时生成1molC
B．单位时间内每生成1molB，同时生成1molC
C．D的体积分数不再变化
D．混合气体的压强不再变化
E．B、C的浓度之比为1∶1

【推荐1】某实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
利用和(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用溶液已加入稀硫酸酸化)
(1)用离子方程式表示该反应的原理：_______
实验设计方案如下：

序号	A溶液	B溶液
①	2mL 0.1mol/L (aq)	3mL 0.01mol/L (aq)
②	2mL 0.2mol/L (aq)	3mL 0.01mol/ L (aq)
③	2mL 0.2mol/L (aq)	3mL 0.01mol/L (aq)＋(少量)

(2)该实验探究的是_______对化学反应速率的影响。褪色时间由小到大的顺序是_______(填实验序号)。
(3)实验①测得溶液的褪色时间为10min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_______。

【推荐1】在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH<0.(用“加快”、“减慢”、“不变”填空)
(1)保持容器容积不变，再向其中充入1molH₂，反应速率_____。
(2)保持容器容积不变，再向其中充入1molN₂(不参加反应)，反应速率_____。
(3)保持容器内气体的压强不变，再向其中充入1molN₂，反应速率_____。
(4)保持容器容积不变，再向其中充入1molH₂和1molI₂，反应速率_____。
(5)保持容器内气体的压强不变，再向其中充入1molH₂和1molI₂，反应速率_____。

【推荐2】在密闭容器中进行如下反应：   ，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度、速率、平衡如何变化。
(1)增加的量，则平衡___________(填“逆移”“正移”或“不移”，下同)，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(2)恒温条件，增大反应容器的容积，则平衡___________，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入He气，则平衡___________，___________。
(4)保持反应容器的压强不变，通入Ar气，则平衡___________，___________。

【推荐3】已知反应，在一密闭容器中达到平衡，改变下列条件，判断其正反应速率变化情况。
(1)增加的量，其正反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。
(2)将容器的容积缩小一半，其正反应速率________。逆反应速率________
(3)保持容器容积不变，充入使体系压强增大，其正反应速率________。
(4)保持压强不变，充入使容器的容积增大，其正反应速率________。

【推荐1】某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，完成（1）-(2)小题：

(1)该反应的化学方程式：______；
(2)如果第4min时，将密闭容器体积压缩为1L，X、Y、Z的物质的量分别为______．

【推荐2】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式_____________。
(2)从反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________。
(3)第5 min时，Z的生成速率________(填“大于”“小于”或“等于”)Z的消耗速率。
(4)第_______分钟时，反应达到平衡。

【推荐3】Ⅰ.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1，则以物质B的化学反应速率为__________ mol·L^－1·min^－1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下发生反应，3 s后测得N₂为1.9 mol，则以H₂的浓度变化表示的此化学反应速率为v_B=_________ mol·L^－1·s^－1。
(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L^－1·s^－1，则在2 s时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为________ ,若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了______的程度。
A．反应彻底       B．反应终止               C．化学平衡              D．无法判断
Ⅱ. 已知：①2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1；②N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol^－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH = ________。
Ⅲ. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ________。
A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ·mol^－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)ΔH＝-57.3 kJ·mol^－1(中和热)
C．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol^－1(燃烧热)
D．2NO₂===O₂＋2NOΔH＝＋116.2 kJ·mol^－1(反应热)