【推荐1】10.6 g碳酸钠和200 mL某浓度的盐酸恰好完全反应生成二氧化碳。
(1)写出该反应的离子方程式___________
(2)该盐酸的物质的量浓度是___________
(3)生成的二氧化碳在标准状况下的体积是___________

【推荐2】实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/mLHCl的质量分数为36.5%)跟一定量的二氧化锰反应,二氧化锰完全溶解,产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算:
（1）浓盐酸的物质的量浓度_____；
（2）反应的HCl的物质的量____；
（3）二氧化锰的质量______。

【推荐3】I．恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个恒容密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)
(1)反应进行到某时刻t时，n(N₂)=13mol，n(NH₃)=6mol，则a=___________。
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%，平衡时NH₃的物质的量为___________mol。
(3)原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比，n(始)∶n(平) =________(最简整数比)
(4)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比α(N₂)： α(H₂)=___________(写出最简整数比)。
II．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表格。

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(5)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
(6)该反应正反应为___________反应(选填吸热、放热)。

【推荐1】为顺应全球应对气候变化趋势和中国国情，我国提出了碳达峰碳中和的工作战略。以CO₂生产甲醇(CH₃OH)是实现“碳中和”的重要途径。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应得到CH₃OH(g)和H₂O(g)，测得反应物CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)写出该容器中物质发生反应的化学方程式_______
(2)0～3min内，υ(CH₃OH)=_______(保留两位有效数字) mol∙L⁻¹∙min⁻¹
(3)A点处的正反应速率比逆反应速率_______(填“大”或“小”)
(4)10min后，能使该反应速率加快的措施有_______(填序号)。

A．降低反应温度

B．充入2molCO2

C．加入高效的催化剂

D．充入适量氦气

(5)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。

A．CO2、H2的浓度均不再变化

B．体系压强不变

C．n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1

D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1

(6)若合成甲醇1.6t，则理论上可吸收工厂排放的CO₂_______L(标准状况下)。

【推荐2】一定温度下，将3A气体和1B气体通过一密闭容器中，发生如下反应：。请填写下列空白：
若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8A，C的浓度0.4。
(1)反应1min时测得剩余1.8A，则剩余____________B，，计算得到____________；
(2)平衡混合物中，C的体积分数为20%，则平衡时A与B的浓度比为____________，A与B的转化率比为____________

【推荐3】在200 ℃时，将a mol H₂(g)和b mol I₂(g)充入到体积为V L的密闭器中，发生反应：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)。
(1)反应刚开始时，由于c(H₂)＝______ mol·L^－1，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大。(填v(正)或v(逆))。
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H₂)_____，而c(HI)_____ ，从而化学反应速率v(正) _______ (填减小、增大、不变)。
(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应达到了最大限度。若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率都将________。

【推荐2】可逆反应   达到化学平衡后，进行下列操作。
（1）升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量__________。
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量__________。
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量__________。
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器容积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，则B是__________态，C是__________态。

【推荐3】在密闭容器中的可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0．达到平衡后：
（1）扩大容器体积，平衡________（填“正移”、“逆移”或“不移”），c（A）将_________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）升高温度，平衡________（填“正移”、“逆移”或“不移”），体系的压强________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）加入催化剂，C的物质的量________．（填“增大”、“减小”或“不变”）

【推荐1】在一定条件下的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式是_______。
(2)该反应的化学平衡常数表达式K=_______。
(3)反应从开始到平衡，用A物质表示该反应的平均反应速率为_______。
(4)其他条件不变，若降低反应体系的温度，平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为_______(填“吸”或“放”)热反应。
(5)保持温度和体积不变，向容器中通入物质，则正反应速率_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)。

【推荐2】某可逆反应在体积为2L的密闭容器中进行，0～3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、C均为气体，B为固体)

(1)该反应的化学方程式为_____。
(2)下列说法正确的是_____。
A.2min内A表示的反应速率为0.5mol·L^-1·min^-1
B.增加B的物质的量，可使反应速率加快
C.当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到平衡状态
D.当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态

【推荐3】用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+ 2NO（g）N₂（g）+ CO₂（g）。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间min/ 浓度mol·L-1	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

（1） 10 min～20 min的时间段内，以CO₂表示的反应速率为____；
（2）计算出该反应的平衡常数的值K=________；
（3） 下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是____ （填序号字母）；
A．容器内压强保持不变                                B．2v_正（NO）= v_逆（N₂）
C．容器内CO₂的体积分数不变                      D．混合气体的密度保持不变
（4）30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____________；
（5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率__________ （填“增大”、   “不变”或“减小”）。