在密闭容器中进行如下反应: ,达到平衡后,若改变下列条件,则指定物质的浓度、速率、平衡如何变化。
(1)增加的量,则平衡___________ (填“逆移”“正移”或“不移”,下同),___________ (填“增大”“减小”或“不变”,下同)。
(2)恒温条件,增大反应容器的容积,则平衡___________ ,___________ (填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(3)保持反应容器的容积和温度不变,通入He气,则平衡___________ ,___________ 。
(4)保持反应容器的压强不变,通入Ar气,则平衡___________ ,___________ 。
(1)增加的量,则平衡
(2)恒温条件,增大反应容器的容积,则平衡
(3)保持反应容器的容积和温度不变,通入He气,则平衡
(4)保持反应容器的压强不变,通入Ar气,则平衡
更新时间:2023-10-19 15:03:08
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【推荐1】在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率?
(1)集气瓶中氢气和氯气的混合气体,在瓶外点燃镁条时,混合气体爆炸。________________
(2)熔化的KClO3放出气泡速率很慢,撒入少量MnO2很快产生气体。___________
(3)同浓度同体积的盐酸放入同样大小的镁条和铝条,产生气体有快有慢。___________________
(4)夏天食品易变质,而冬天不易发生该现象。___________________
(5)同样大小的石灰石分别在1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1盐酸中反应快慢不同。________________
(1)集气瓶中氢气和氯气的混合气体,在瓶外点燃镁条时,混合气体爆炸。
(2)熔化的KClO3放出气泡速率很慢,撒入少量MnO2很快产生气体。
(3)同浓度同体积的盐酸放入同样大小的镁条和铝条,产生气体有快有慢。
(4)夏天食品易变质,而冬天不易发生该现象。
(5)同样大小的石灰石分别在1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1盐酸中反应快慢不同。
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【推荐2】在一密闭容器中充入1和1,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:
(1)升高温度,反应速率___________ 。
(2)扩大容器体积,反应速率___________ 。
(3)保持容器内气体压强不变,向其中充入1mol和1mol,反应速率___________ 。
(1)升高温度,反应速率
(2)扩大容器体积,反应速率
(3)保持容器内气体压强不变,向其中充入1mol和1mol,反应速率
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解题方法
【推荐3】在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)=2HI(g)
(1)保持容器容积不变,向其中充入1 mol H2,反应速率_________ 。
(2)升高温度,反应速率________ 。
(3)扩大容器体积,反应速率______ 。
(4)保持容器内气体压强不变,向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反应速率________ 。
(5)保持容器体积不变,向其中充入1 mol N2,反应速率________ 。
(6)保持容器内气体压强不变,向其中充入1 mol N2,反应速率________ 。
(1)保持容器容积不变,向其中充入1 mol H2,反应速率
(2)升高温度,反应速率
(3)扩大容器体积,反应速率
(4)保持容器内气体压强不变,向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反应速率
(5)保持容器体积不变,向其中充入1 mol N2,反应速率
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【推荐1】一定温度下,反应在密闭容器中进行,回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)缩小容器体积使压强增大:______ ;
(2)恒容条件下充入N2:______ ;
(3)恒容条件下充入He:______ ;
(4)恒压条件下充入He:______ 。
(1)缩小容器体积使压强增大:
(2)恒容条件下充入N2:
(3)恒容条件下充入He:
(4)恒压条件下充入He:
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【推荐2】某温度时,在2 L恒容密闭容器中充入0.9 mol A(g)、0.6 mol B(g)、0.3 mol C(g),发生反应,各物质物质的量的变化关系如图所示,回答下列问题:(1)图中表示物质A的变化曲线为___________ (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)0~5 min内,___________ mol∙L−1∙min−1。
(3)反应达到平衡时,___________ mol∙L−1。
(4)若仅改变下列一个条件,推测该反应的速率发生的变化 (填“增大”、“减小”或“不变”):
①降低温度,化学反应速率___________ ;
②充入少量不参加反应的稀有气体,化学反应速率___________ ;
③将容器的体积压缩至原来的一半,化学反应速率___________ 。
(5) min时,反应___________ (填“达到”或“没有达到”)化学平衡;5 min时,υ(正)___________ (填“>”、“<”或“=”) υ(逆)。
(2)0~5 min内,
(3)反应达到平衡时,
(4)若仅改变下列一个条件,推测该反应的速率发生的变化 (填“增大”、“减小”或“不变”):
①降低温度,化学反应速率
②充入少量不参加反应的稀有气体,化学反应速率
③将容器的体积压缩至原来的一半,化学反应速率
(5) min时,反应
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【推荐3】在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0.(用“加快”、“减慢”、“不变”填空)
(1)保持容器容积不变,再向其中充入1molH2,反应速率_____ 。
(2)保持容器容积不变,再向其中充入1molN2(不参加反应),反应速率_____ 。
(3)保持容器内气体的压强不变,再向其中充入1molN2,反应速率_____ 。
(4)保持容器容积不变,再向其中充入1molH2和1molI2,反应速率_____ 。
(5)保持容器内气体的压强不变,再向其中充入1molH2和1molI2,反应速率_____ 。
(1)保持容器容积不变,再向其中充入1molH2,反应速率
(2)保持容器容积不变,再向其中充入1molN2(不参加反应),反应速率
(3)保持容器内气体的压强不变,再向其中充入1molN2,反应速率
(4)保持容器容积不变,再向其中充入1molH2和1molI2,反应速率
(5)保持容器内气体的压强不变,再向其中充入1molH2和1molI2,反应速率
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解题方法
【推荐1】结合实验过程,回答相应问题。
(1)使用0.1mol/L硫代硫酸钠溶液、0.1mol/L 溶液与蒸馏水探究反应物浓度对反应速率的影响,实验过程中记录的_______ 可以表征反应速率的大小,写出实验中反应的离子方程式_______ 。
(2)写出酸性重铬酸钾溶液中存在的可逆反应_______ (忽略水的微弱电离),向2mL 0.1mol/L酸性重铬酸钾溶液中加入10滴6mol/L NaOH溶液,观察到溶液颜色由_______ 色变为_______ 色。
(1)使用0.1mol/L硫代硫酸钠溶液、0.1mol/L 溶液与蒸馏水探究反应物浓度对反应速率的影响,实验过程中记录的
(2)写出酸性重铬酸钾溶液中存在的可逆反应
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【推荐2】化学平衡状态的改变
【观察思考】完成教材P61页“观察·思考”栏目,观察实验现象,完成下表。
结论:化学平衡是在_______ 下建立起来的,当________ 时,原平衡状态被破坏,并在新的条件下建立起新的平衡状态。化学平衡状态通常会受到_______ 、_______ 、_____ 等因素的影响。
【观察思考】完成教材P61页“观察·思考”栏目,观察实验现象,完成下表。
实验现象 | 热水中混合气体颜色较常温下的 |
实验结论 | 混合气体受热颜色变 混合气体被冷却颜色变 |
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【推荐1】已知:Ⅰ的燃烧热为
Ⅱ
Ⅲ
则______ 。
对于可逆反应采取以下措施可以提高产率的是______ 填字母
A.降低体系的温度 压缩容器的体积减少水量 选用适当的催化剂
Ⅱ
Ⅲ
则
对于可逆反应采取以下措施可以提高产率的是
A.降低体系的温度 压缩容器的体积减少水量 选用适当的催化剂
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【推荐2】对于反应前后气体体积不变的反应,压强改变将怎样影响化学平衡________ ?用v-t图表示出来________ 。
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