【推荐2】CO₂和CH₄催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图所示：

（1）该过程用化学反应方程式表示为___，反应的△H__0(填“＜”“＞”或“＝”)。
（2）从起始到过渡态断裂的化学键有___，该过程__(填“放出”或“吸收”)能量。

【推荐2】为了研究MnO₂与双氧水(H₂O₂)的反应速率，某学生加入少许的MnO₂粉末于 50 mL密度为 1.1 g/cm³的双氧水溶液中， 通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题：

(1)放出一半气体所需要的时间为_____________；                 
(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是______。            
(3)在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是___________
(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为__________

【推荐3】已知反应，在一密闭容器中达到平衡，改变下列条件，判断其正反应速率变化情况。
(1)增加的量，其正反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。
(2)将容器的容积缩小一半，其正反应速率________。逆反应速率________
(3)保持容器容积不变，充入使体系压强增大，其正反应速率________。
(4)保持压强不变，充入使容器的容积增大，其正反应速率________。

【推荐1】取10 mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液与10 mL 0.1 mol/L H₂SO₄溶液的混合溶液，分别置于冷水和热水中，请填写下列空白。

实验装置
实验条件	冷水	热水
出现黄色浑浊的时间	_______	_______
实验结论	_______

【推荐2】一定条件下，在2L的密闭容器中，A、B两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)0~4min内，用B表示的化学反应速率(B)=_______。
(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为 (正)_______(填“>”、“<”或“=”) (逆)。
(4)下列措施能加快反应速率的是_______(填字母)。
A.升高温度        B.恒温恒压下充入He          C.使用催化剂
(5)有2molB生成时，放出kJ的热量，则该反应达到图中平衡时放出的热量为_______。
①等于0.2kJ     ②小于0.2kJ        ③大于0.2kJ

【推荐1】研究、、CO等大气污染气体的处理有重要意义。如图为和反应生成和过程中的能量变化示意图。已知、为反应的活化能。

(1)则该反应放出的热量为 _______ kJ。
(2)若在反应体系中加入催化剂，正反应速率_______，逆反应速率_______；E₁_______， E₂_______； _______ 以上均填“增大”、“减小”或“不变”。
(3)该条件下若和在密闭容器中充分反应后，放热140.4 kJ，则的转化率为_______。

【推荐2】在密闭容器里，通入xmolH₂(g)和ymolI₂(g)，改变下列条件，反应速率将如何变化?(填“增大、减小、或无影响”)
(1)若升高温度，速率______；
(2)若加入催化剂，速率______；
(3)若充入更多的H₂，速率______；

【推荐3】某化学反应2AB+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol•L^-1)随反应时间(min)的变化情况见表，表中温度的单位为摄氏度(℃)。

实验序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，回答下列问题。
(1)在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请利用表中数据判断哪个实验使用了催化剂，并说明理由____。
(2)根据表中数据可知，实验3一定达到化学平衡状态的时间是____。
A.10min后            B.20min后          C.30min后