【推荐1】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。请回答下列问题：
(1)能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是_______ (填序号)。

A．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生

(2)化学反应的本质是旧化学键的断裂，新化学键的形成。已知断开1 mol H−H键、1 mol N≡N键、1 mol N−H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ。那么H₂和N₂反应生成NH₃，该反应的热化学反应方程式为_______。化工生产中为了提高NH₃产率可采取的措施有：_______(写一点即可)。
(3)已知一定条件下，白磷转化为红磷释放能量，故红磷比白磷稳定性_______(填“强”或“弱”)。
(4)化学电源在生产、生活中有着广泛的应用。根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_______(填序号)。

A．KOH + HCl=KCl + H2O	B．CH4 + 2O2 =CO2+2H2O
C．2H2O=2H2↑+O2↑	D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(5)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。甲、乙两装置中硫酸浓度、锌片等完全相同。试比较大小关系(填“＞”、“＜”或“=”)：

①产生气泡快慢：甲_______乙。
②温度计示数：甲_______乙。

【推荐2】下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量(kJ)	243	193	151	432	366	298	436

根据表中的数据回答下列问题：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是________。
A．H₂　　       B．Cl₂　　C．Br₂　　       D．I₂
(2)下列氢化物中最稳定的是________。
A．HCl　　　       B．HBr　　　C．HI
(3)X₂＋H₂=2HX(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。
(4)若无表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗__________(能或不能)？你的依据是_________？

【推荐3】研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。
(1)化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会____能量；新的化学键形成会____能量。(填“放出”或“吸收”)
(2)用铝热法可冶炼铁，其反应为：Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃，属于放热反应，反应物的总能量____(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。在该反应中，若消耗了1.5molAl，则反应中转移电子的物质的量为____mol。
(3)为探究反应过程中的能量变化，某小组同学用如图装置进行实验。

装置I	装置II

①装置I中，Fe与CuSO₄溶液反应的离子方程式是____。
②关于装置II，下列叙述正确的是____(填字母)。
a.H⁺在Cu表面被还原，产生气泡
b.电流从Zn片经导线流向Cu片
c.电子从Zn片经导线流向Cu片
d.Zn和Cu的都是电极材料，也都参与电极反应

【推荐1】从化学键角度分析化学反应中的能量变化
物质发生化学反应时，断开化学键时需要_______能量，形成化学键时需要_______能量。化学反应中的能量变化如图所示：

①若E₁>E₂，表示断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，反应过程_______能量。
②若E₁<E₂，表示断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量，反应过程_______能量。

【推荐2】研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能kJmol-l	197	360	499	X

已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=_______kJ·mol^–1.

【推荐3】化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
(1)制作冷敷袋可利用________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面________(填字母)反应放热加热食物。

A．浓硫酸和水

B．生石灰和水

C．纯碱和水

D．食盐和白醋

(3)已知：与足量充分燃烧生成液态水时放出热量。
①该反应的能量变化可用图中的________ (填字母)表示。

②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式________。
③关于热化学方程式：的说法正确的是________。
A．热化学方程式中化学计量数表示分子数        B．该反应大于零
C．该反应的                       D．该反应可表示水分解时的热效应
(4)神舟系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。
已知：反应1：
反应2：
写出和反应生成、、的热化学方程式：____________
(5)已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则过程中的焓变为___(列式表示)。

(6)已知，在和下，部分化学键的键能数据如表所示。

化学键
键能/()	436	391	a	498	414	803	462	193

①在和下，工业合成氨，每生成就会放出热量，在该条件下，向某容器中加入、及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于，原因可能是________________，表中的________。
②科学家发现一种新的气态分子( )。在和下转化为的热化学方程式为________________。由此可知，与中更稳定的是________(填化学式)。

【推荐1】Ⅰ.在密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂，一定温度下发生反应：H₂(g)＋I₂₍g) 2HI(g)
(1)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N₂，反应速率___________。(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
(2)保持容器体积不变，向其中充入1 mol N₂，反应速率___________。
Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(3)该反应化学平衡常数的表达式：K=___________；
(4)该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应；
(5)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO₂)×c(H₂)=c(CO)×c(H₂O)，试判此时的温度为___________℃。

【推荐2】某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。
(3)反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，（填增大、不变、减小）
①保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率_______。
②保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，逆反应速率_______。
(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L^－1·min^－1，A在5 min末的浓度是________，x的值是________。

【推荐3】反应A (g)+B (s)C(g)； ΔH<0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“加快”、“ 减慢”或“不变”)。
（1）升温____________；
（2）加正催化剂______________；
（3）增大容器容积___________；
（4）加入C_________________。

【推荐1】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应，2NO₂(g)(红棕色)N₂O₄(g)(无色)，如图所示。

(1)曲线____(填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线，
(2)若降低温度，则v(正)____，v(逆)____.(填“加快"或“减慢"或“不变”)
(3)在0到3min中内X的反应速率为____
(4)达到反应限度时X的转化率为____，注：物质的转化率= ×100%

【推荐2】回答下列问题
(1)可以通过控制哪些反应条件来提高氨的合成反应的速率_______？
(2)实验研究表明，在特定条件下，氨的合成反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为：v=kc(N₂)c^1.5(H₂)c^-1(NH₃)。根据该关系式分析：各物质的浓度对反应速率有哪些影响_______？可以采取哪些措施来提高反应速率_______？
(3)分析催化剂对氨的合成反应速率的影响_______。

【推荐3】某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀硫酸反应得到实验数据如表所示：

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集100 mL氢气 所需时间/s
1	块状薄片	15	200
2	块状薄片	25	90
3	粉末	25	10

(1)该实验的目的是探究________、________对锌和稀硫酸反应速率的影响；
(2)实验1和2表明___________________________，化学反应速率越大；
(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_____________；
(4)请设计一个实验方案证明硫酸的浓度对该反应的速率的影响：_______________。