【推荐1】某温度时，在2 L恒容密闭容器中充入0.9 mol A(g)、0.6 mol B(g)、0.3 mol C(g)，发生反应，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中表示物质A的变化曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)0~5 min内，___________ mol∙L⁻¹∙min⁻¹。
(3)反应达到平衡时，___________ mol∙L⁻¹。
(4)若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度，化学反应速率___________；
②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率___________；
③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率___________。
(5) min时，反应___________(填“达到”或“没有达到”)化学平衡；5 min时，υ(正)___________(填“>”、“<”或“=”) υ(逆)。

【推荐2】一定条件下CO₂会和H₂反应合成CH₃OH。方程式为：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) 。现向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH₃OH的浓度为0.5mol·L^-1，请回答以下问题：
(1)前10s内的平均反应速率v(H₂O)=___________；平衡时c(H₂)=___________。
(2)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H₂，此时该反应正向速率将___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(3)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是___________ 。
a．单位时间内消耗n mol CH₃OH的同时生成n mol CO₂
b．1mol CO₂生成的同时有3mol H-H键断裂
c．CO₂和H₂的浓度保持不变
d．容器内压强保持不变
e．CO₂和H₂的物质的量之比保持不变
(4)甲醇(CH₃OH)性质类似乙醇，请写出甲醇与乙酸形成乙酸甲酯的反应方程式：___________

【推荐3】一定条件下，在密闭容器中发生反应：。开始时加入、、，在末测得的物质的量是。
(1)用的浓度变化表示反应的平均速率：_______。
(2)在末，的浓度为_______。
(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)：
①升高温度，化学反应速率_______；
②充入，化学反应速率_______；
③将容器的体积变为，化学反应速率_______。

【推荐2】一定温度下，反应在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响（填“增大”“减小”或“不变”）。
（1）缩小容器体积使压强增大：______；
（2）恒容条件下充入N₂：______；
（3）恒容条件下充入He：______；
（4）恒压条件下充入He：______。

【推荐3】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为__；
(2)10s末，生成物D的浓度为__；
(3)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。

编号	改变的条件	生成D的速率
①	降低温度	___
②	增大A的浓度	___
③	使用正催化剂	___
④	恒容下充入Ne (不参与体系反应)	___

【推荐1】研究二氧化碳的转化是实现“双碳”目标的途径之一。可通过电化学、热化学等方法，将转化为等化学品。现有反应过程如下：
①
②
(1)写出的结构式___________，写出的电离方程式___________。
(2)反应①的平衡常数表达式___________。

【推荐3】下列反应在达到平衡：
                    ①
             ②
                              ③
（1）根据反应①的平衡常数K表达式，下列等式必定成立的是________。
a.
b.
c.
（2）反应②和反应③的K值的乘积是________。
（3）降低浓度，反应③的K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。