【推荐1】T℃时，在2 L的恒容密闭容器中，加入1.2 mol X(g)和1.0 mol Y(g)，发生反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图(10s时反应达到平衡)。

回答下列问题：
(1)反应中的______。
(2)0~10 s内，用Z表示的化学反应速率_____。
(3)平衡时，Y的转化率为______，此时_____。
(4)平衡时，X的体积分数为_____(保留两位有效数字)；设平衡时压强为，起始时压强为，则____。
(5)若T℃时，向1 L的恒容密闭容器中，加入1.2 mol X(g)和1.0 mol Y(g)发生该反应，在t s时反应达到平衡，则t_____(填“>”“<”或“=”)10。

【推荐3】研究碳、氮、硫及卤素等单质及其化合物在生产生活和环境保护中有着重要意义。
I．反应I₂＋2S₂O=2I^-＋S₄O常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1 mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，可直接通过褪色时间的长短来判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中：①1 mL 0.001 mol·L^-1的碘水；②1 mL 0.01 mol·L^-1的碘水③3 mL 0.001 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液；④3 mL 0.01 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液。
(1)应选择___________(填代号)。
(2)若某同学选取②④进行实验，测得褪色时间为4s，忽略混合后溶液体积的变化，试计算v(S₂O)=___________。
II．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl^-、ClO(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

(3)D是___________(填离子符号)；
(4)B→A＋C反应的离子方程式为：___________；当生成1 mol C时，___________kJ的热量(填吸收或放出以及具体数值)。
III．工业上可以利用CO₂和H₂一定条件下合成甲醇，
(5)恒温恒容密闭容器中充入3 molH₂和1 molCO₂进行反应CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①从0min到3min，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率v(H₂)=___________。
②下列表述不正确的是___________(填字母)。
a．第3分钟时v_正(CH₃OH)小于第10分钟时v_逆(CH₃OH)
b．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，反应达到平衡状态
c．达到平衡时H₂的转化率为75%
d．平衡混合气体中CO₂(g)和H₂(g)的质量之比是22：1
e．反应前的压强与平衡时的压强之比为8：5
(6)用CO₂和H₂合成甲醇时存在副反应，向某恒容容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，发生如下反应：
①CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)；②CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)；③CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。平衡时测得n(CH₃OH)=a mol，n(CO)=b mol，则n(H₂)=___________mol。

【推荐2】T℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molH₂和1molCl₂，一定条件下发生反应H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g)， HCl的物质的量随时间变化如图所示。

回答下列问题：
(1) t_m时，υ_正_______υ_逆(填“>”、“<”或“＝”)。
(2) 0～t_m内H₂的平均反应速率υ(H₂)＝__________。
(3)若要增大HCl的生成速率可以采取的措施有____、____。(填写两种措施)
(4)下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是___(填序号)。
①生成2 mol HCl的同时消耗1 mol H₂
②混合气体中HCl的物质的量分数保持不变
③混合气体中各物质的浓度保持不变
④混合气体中H₂、Cl₂的浓度之比为1∶1
(5)达到平衡后，升高反应温度，再次达到平衡后，测得HCl的物质的量分数为20%。则升高反应温度，该反应向___(填“正反应”、 “逆反应”或“不移动”)方向发生移动。