加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式___________ 。
②实验时放出气体的总体积是________ mL。
③放出1/3气体所需时间为________ min。
④反应放出3/4气体所需时间约为_______ min。
⑤A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为_________ 。
⑥解释反应速率变化的原因____________ 。
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度___________ 。(请保留两位有效数字)
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
②实验时放出气体的总体积是
③放出1/3气体所需时间为
④反应放出3/4气体所需时间约为
⑤A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为
⑥解释反应速率变化的原因
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度
9-10高一下·吉林长春·阶段练习 查看更多[1]
（已下线）09~10学年长春外国语学校高一下学期第二次月考理科化学卷
更新时间：2010-06-28 14:41:38
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填空题
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较易
(0.85)
【推荐1】为顺应全球应对气候变化趋势和中国国情，我国提出了碳达峰碳中和的工作战略。以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图所示。
(1)写出该容器中物质发生反应的化学方程式_______
(2)0～3min内，υ(CH3OH)=_______ (保留两位有效数字) mol∙L−1∙min−1
(3)A点处的正反应速率比逆反应速率_______ (填“大”或“小”)
(4)10min后，能使该反应速率加快的措施有_______(填序号)。
(5)在相同温度、容积不变的条件下，不能 说明该反应已达平衡状态的是_______。
(6)若合成甲醇1.6t，则理论上可吸收工厂排放的CO2_______ L(标准状况下)。
(1)写出该容器中物质发生反应的化学方程式
(2)0～3min内，υ(CH3OH)=
(3)A点处的正反应速率比逆反应速率
(4)10min后，能使该反应速率加快的措施有_______(填序号)。
| A．降低反应温度 | B．充入2molCO2 | C．加入高效的催化剂 | D．充入适量氦气 |
| A．CO2、H2的浓度均不再变化 |
| B．体系压强不变 |
| C．n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1 |
| D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1 |
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填空题
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较易
(0.85)
【推荐2】反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是__ 反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_ （填“增大”“减小”“不变”），原因是__ 。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_ ，E2_ ，ΔH_ （填“增大”“减小”“不变”）。
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
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H2(g)+CO2(g) 
填空题
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(0.85)
解题方法
【推荐1】用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断：________ 段化学反应速率最快，_______ 段收集的二氧化碳气体最多。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是( )
A.蒸馏水 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）_______________
（1）实验过程如下图所示，分析判断：
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
A.蒸馏水 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）
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解题方法
【推荐2】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因_______ 。
(2)实验①和②的目的是_______ 。
(3)写出实验③的化学反应方程式：_______ 。
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液 |
| ④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液 |
(2)实验①和②的目的是
(3)写出实验③的化学反应方程式：
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(0.85)
解题方法
【推荐3】化学反应速率的影响因素
(1)内因
在相同条件下，反应速率首先是由反应物_______ 决定的。
(2)浓度对化学反应速率的影响
①浓度对化学反应速率的微观解释
反应物浓度增大→单位体积内活化分子数目_______ →单位时间内有效碰撞几率_______ →反应速率_______ ；反之，反应速率减慢。
②气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响
恒容：充入“惰性气体”→总压_______ →物质浓度_______ (活化分子浓度不变)→反应速率_______ 。
恒压：充入“惰性气体”→体积_______ →物质浓度_______ (活化分子浓度减小)→反应速率_______ 。
(3)压强对化学反应速率的影响
①研究对象——气体模型的理解
对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成_______ 。如图所示：
对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体体积_______ ，反应物浓度_______ ，化学反应速率_______ 。
②微观解释
增大压强→气体体积_______ →反应物浓度_______ →单位体积内活化分子数_______ →单位时间内有效碰撞几率_______ →反应速率_______ ；反之，反应速率_______ 。
(4)温度对化学反应速率的影响
①实验探究
②影响规律：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率_______ ；降低温度，化学反应速率_______ 。经验规律，一般温度每升高10 K，反应速率可增加2～4倍。
③微观解释
反之，反应速率减小。
(5)催化剂对反应速率的影响
①实验探究。
②影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率_______ 。FeCl3、MnO2对H2O2的分解都有催化作用，都能加快H2O2的分解速率。
③用过渡态理论解释催化剂使化学反应速率增大
(1)内因
在相同条件下，反应速率首先是由反应物
(2)浓度对化学反应速率的影响
| 实验操作 |  |
| 实验现象 | 均出现浑浊，先后顺序为A、B、C |
| 实验结论 | c(Na2S2O3)增大，产生浑浊的速率加快 |
| 规律总结 | 其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率 |
反应物浓度增大→单位体积内活化分子数目
②气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响
恒容：充入“惰性气体”→总压
恒压：充入“惰性气体”→体积
(3)压强对化学反应速率的影响
①研究对象——气体模型的理解
对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成
对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体体积
②微观解释
增大压强→气体体积
(4)温度对化学反应速率的影响
①实验探究
| 实验操作 |  |
| 实验现象 | 溶液紫红色褪去所需时间长短： |
| 实验结论 | 其他条件相同时，反应物的温度越高，反应速率越 |
③微观解释
反之，反应速率减小。
(5)催化剂对反应速率的影响
①实验探究。
| 原理 | 2H2O2 2H2O＋O2↑ |
| 实验操作 |   A B C |
| 实验现象 | A试管中有气泡产生；B试管中迅速产生大量气泡；C试管中只观察到有少量气泡产生 |
| 结论 | MnO2和FeCl3对H2O2分解都有催化作用，但MnO2催化作用较强，加入合适的催化剂能加快化学反应速率 |
③用过渡态理论解释催化剂使化学反应速率增大
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(0.85)
【推荐1】在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正___________ v逆。(填“＞”、“=”、“＜”)
(2)若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：___________
(3)t3时刻如果升高温度则v逆___________ (填增大、减小或不变)。
(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正
(2)若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：
(3)t3时刻如果升高温度则v逆
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名校
【推荐2】一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)。开始时加入0.4molA，0.6molB，0.2molC，在2min末测得C的物质的量是0.3mol。
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率：_______ ，2min内A的转化率：_______ 。
(2)在2min末，B的浓度为_______ 。
(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”“不变”)
a．升高温度，化学反应速率_______ ；
b．充入1molB，化学反应速率_______ ；
c．将容器的容积变为3L，化学反应速率_______ 。
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率：
(2)在2min末，B的浓度为
(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”“不变”)
a．升高温度，化学反应速率
b．充入1molB，化学反应速率
c．将容器的容积变为3L，化学反应速率
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(0.85)
【推荐3】T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图(E为固体，其余为气体)．回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式______________________________________ ．
(2)反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为______ mol/(L•min)．
(3)若升高温度，则v(正)________ ，v(逆)________ (填“加快”或“减慢”)。
(4)若反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1，乙中v(B)＝0.2 mol·L-1·min-1，则________ 容器中反应更快。
(1)写出该反应的化学方程式
(2)反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为
(3)若升高温度，则v(正)
(4)若反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1，乙中v(B)＝0.2 mol·L-1·min-1，则
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解题方法
【推荐1】结合教材“使用催化剂前后得活化能数据以及反应速率常数之比”有关数据，讨论交流：催化剂对化学反应速率有怎样的影响____ ？与其他因素相比，催化剂的影响程度如何____ ？为什么____ ？
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(0.85)
【推荐2】经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
（1）定性分析：
①如图甲可通过观察_____________________________________ ，定性比较得出结论。
②有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________ ，
③若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质MnO3出现，写出整个反应过程的两个化学方程式：___________________________ ，________________________ 。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________ ，实验中需要测量的数据是_________________ 。
（1）定性分析：
①如图甲可通过观察
②有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是
③若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质MnO3出现，写出整个反应过程的两个化学方程式：
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为
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(0.85)
【推荐3】氮及其化合物在工农业中应用非常广泛。
(1)1828年，德国化学家维勒(Friedrich Wohler)首次用加热的方法使无机物氰酸铵
转化为有机化合物尿素
。已知氰酸铵在热水中就能发生分解，尿素加热至
分解，分解时均产生氨气。
①氰酸铵属于_______ 化合物(选填“离子”或“共价”)。
②鉴别氰酸铵和尿素的实验方法是_______ 。
(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用合成氨可以实现储氢和输氢。合成氨时，在
催化剂作用下的反应历程如下表(*表示吸附态)：其中，
的吸附分解反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
①采用液化空气分离的方法可获得原料气中
。先将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出_______ 。
②高温高压时，在催化剂作用下，已知
参加反应生成
放出
的热量。则合成氨的热化学方程式为_______ 。
③实际生产中，原料气中和
物质的量之比为1∶2.8。试分析说明原料气中适度过量有利于提高整体反应速率的原因：_______ 。
(3)在低温，加压的条件下，氨气与二氧化碳可以合成尿素。试写出氨气与二氧化碳生成尿素和水的化学方程式：_______ 。
(1)1828年，德国化学家维勒(Friedrich Wohler)首次用加热的方法使无机物氰酸铵
转化为有机化合物尿素。已知氰酸铵在热水中就能发生分解，尿素加热至分解，分解时均产生氨气。①氰酸铵属于
②鉴别氰酸铵和尿素的实验方法是
(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用合成氨可以实现储氢和输氢。合成氨时，在
催化剂作用下的反应历程如下表(*表示吸附态)：其中，的吸附分解反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。| 化学吸附 |  | 表面反应 | | 脱附 |
 |  |  | ||
 |  | |||
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。先将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出②高温高压时，在催化剂作用下，已知
参加反应生成放出的热量。则合成氨的热化学方程式为③实际生产中，原料气中
和物质的量之比为1∶2.8。试分析说明原料气中适度过量有利于提高整体反应速率的原因：(3)在低温，加压的条件下，氨气与二氧化碳可以合成尿素。试写出氨气与二氧化碳生成尿素和水的化学方程式：
您最近一年使用：0次
