【推荐1】化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的生成物是________。
(2)2min内，C的反应速率为________。
(3)该反应的化学方程式为________。
(4)在其他条件下，测得A的反应速率为，此时的反应速率与800℃时相比_____。
A.比800℃时慢                      B.比800℃时快                       C.和800℃时速率一样

【推荐2】根据所学知识，回答下列问题:
(1)在反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)中，若以N₂表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以H₂表示此反应的化学反应速率为 _____________ mol/(L·min)
(2)在5 L的恒容密闭容器中，充人0.1 mol N₂和0.4 mol H₂，在一定条件下发生反应，2s后测得N₂的物质的量为0.09mol，则以NH₃的浓度变化表示的反应速率为 ___________ mol/(L·s)
(3)将0.2 mol NH₃充人容积为10 L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH₃(g)N₂(g) + 3H₂(g)，在0~2s内，消耗NH₃的平均速率为0.002 mol/(L·s)，则在2s时，容器中生成_____________molH₂，此时NH₃的物质的量浓度为______________ mol/L。

【推荐3】t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)，2min时化学反应达到平衡(温度仍为t℃)，此时B还有 0.6mol，并测得C的浓度为0.6mol/L。请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡的标志是______。
a．容器中的压强保持不变                       b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1
c．容器内混合气体的密度保持不变          d．A的百分含量保持不变
e．B和C的物质的量浓度之比为1：x
（2）x=___， 从反应开始到达到平衡时，用B表示该反应的平均反应速率v(B)=____；
（3）化学反应达到平衡时，A的转化率为_____。
（4）某化学兴趣小组同学为了研究上述反应的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。
   
在O~t₁、t₁~t₂、t₂~t₃各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是____，从反应速率的变化可看出该反应可能是____(填“放热”或“吸热”)反应。

【推荐1】某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_______；
(2)反应从开始至2min内X的平均反应速率是：_______。

【推荐2】Ⅰ.在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min时测得C为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L^-1·min^-1。
试回答下列问题：
(1)5 min时B的物质的量浓度为_______。
(2)5 min内用A表示的化学反应速率v(A)为_______。
(3)化学方程式中n为_______。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下：①v(A)=5 mol·L^-1·min^-1 ②v(B)=0.5 mol·L^-1·s^-1 ③v(C)=4.5 mol·L^-1·min^-1 ④v(D)=0.8 mol·L^-1·s^-1，其中反应速率最快的是_______(填序号)
(5)能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。
a.v(B)=2v(A)                                                     
b.容器内压强保持不变
c.单位时间内生成1molA时，消耗2molB
d.容器内密度保持不变
Ⅱ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(6)①该反应的化学方程式为_______。
②反应开始～2min，气体X的平均反应速率为_______。

【推荐3】恒温下，向容积为2.0 L的恒容密闭容器中通入0.40 mol HI，发生反应，0~6 min内，随时间变化关系如下表：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
	0.40	0.30	0.24	0.20	0.18	0.16	0.16

(1)0~2 min内的平均反应速率______，3~5 min内的平均反应速率______。
(2)对比0~2 min和3~5 min内的平均反应速率，二者不相等，出现这种现象的原因是______。

【推荐1】mA(气) + nB(气)pC(气) + qD(气)的 C %与时间 t有如图关系

(1)若E、F表示两种温度，则 E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反应____ 热。
(2)若E、F表示两种压强，则 m + n_____p + q。

【推荐2】根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题：
Ⅰ．某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______。
(3)4 min时，反应是否达平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8 min时，v_正_______(填“>”“<”或“=”)v_逆。
Ⅱ．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH₃，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t₁时刻后)为_______。

(2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N₂的转化率为_______。
②反应达到平衡时，放出的热量_______(填字母，下同)。
A．小于92.4 kJ
B．等于92.4 kJ
C．大于92.4 kJ
D．可能大于、小于或等于92.4 kJ
(3)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为_______。
A．压强不变
B．体系的温度不变
C．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2
D．混合气体的质量不变

【推荐3】SO₂与O₂反应生成SO₃，是接触法制硫酸的关键步骤，有关化学方程式为2SO₂+O₂2SO₃。回答下列问题：
(1)将2mol SO₂、2mol O₂置于恒容密闭绝热反应器中合成三氧化硫，反应速率与反应时间的关系如图：

①M、N、O、P四点中，_____点反应速率最大，_____点反应处于平衡态。
②M到N反应速率变大的原因为______________________。
(2)某兴趣小组以恒温恒容（温度、体积均不变）反应器合成SO₃，各物质的物质的量浓度与时间的关系如图：

①________线表示SO₂，前4min二氧化硫的平均反应速率为_______mol/(L·min)。
②W点SO₃物质的量浓度为__________(用分数表示)mol/L。

【推荐2】某温度下，在2L容器中有3种气体物质进行反应，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式是___________________。
(2)若t＝10 min，则Y的平均反应速率是__________，想要提高反应速率，可适当采取的措施是________，________，_______ 。(填三个)

【推荐3】甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统可作为电动汽车燃料电池的理想氢源。系统中的两个反应如下：
主反应：CH₃OH(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋3H₂(g)   ΔH₁>0
副反应：H₂(g)＋CO₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g)   ΔH₂>0
单位时间内，CH₃OH转化率与CO生成率随温度的变化如图所示：

升温过程中CH₃OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_______；温度升高，CO实际反应生成率并没有不断接近平衡状态的生成率，其原因可能是_______
A．副反应逆向进行　　　　　　　　　B．部分CO转化为CH₃OH
C．催化剂对副反应的选择性低　　　　D．升温提高了副反应的焓变